{"id":880,"date":"2023-07-22T14:06:47","date_gmt":"2023-07-22T14:06:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bromthymolblau-c27h28br2o5s\/"},"modified":"2023-07-22T14:06:47","modified_gmt":"2023-07-22T14:06:47","slug":"bromthymolblau-c27h28br2o5s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bromthymolblau-c27h28br2o5s\/","title":{"rendered":"Bromthymolblau \u2013 c27h28br2o5s, 76-59-5"},"content":{"rendered":"

Bromthymolblau (BTB) ist ein pH-Indikator, der in Gegenwart einer basischen L\u00f6sung seine Farbe von Gelb nach Blau \u00e4ndert. Es wird h\u00e4ufig in wissenschaftlichen Experimenten und als medizinisches Diagnoseinstrument verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n 3\u2032,3\u201c-Dibromthymolsulfonphthalein<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C27H28Br2O5S<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 76-59-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Bromthymolsulfonphthalein; 4,4\u2032-(1,1-Dioxido-3H-2,1-benzoxathiol-3,3-diyl)bis(2-brom-3-methyl-6-(1-methylethyl)phenol)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)18(17)7-9-19(24(20)29)8-10-21(27) 22(30)12-25(31)32)37(33,34)36-26-14(3)6-4-16(35-26)24-7-9-29-11-10-23( 24)28\/h4-7,9-12,31-32H,8H2,1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bromthymolblau Molmasse<\/p>\n

BTB hat eine Molmasse von 624,38 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird \u00fcblicherweise bei Berechnungen chemischer Reaktionen verwendet. Die Molmasse von BTB wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome in seiner chemischen Formel berechnet, die C27H28Br2O5S ist. Die Kenntnis der Molmasse einer Substanz ist wichtig, um die Menge der Substanz zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, und um die Menge des bei einer Reaktion erzeugten Produkts zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Bromthymolblau<\/p>\n

BTB hat einen Siedepunkt von 636,3 \u00b0C bei 760 mmHg. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff bei einem bestimmten Druck vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Siedepunkt von BTB weist darauf hin, dass es sich um eine stabile Verbindung handelt, die unter normalen Bedingungen nicht verdampft oder sich leicht zersetzt. Der Siedepunkt eines Stoffes kann zur Bestimmung seiner Reinheit herangezogen werden, da Verunreinigungen den Siedepunkt ver\u00e4ndern k\u00f6nnen.<\/p>\n

Bromthymolblau Schmelzpunkt<\/p>\n

BTB hat einen Schmelzpunkt von 165\u2013170 \u00b0C. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff von seinem festen in seinen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt eines Stoffes dient zur Identifizierung und Charakterisierung, da verschiedene Stoffe unterschiedliche Schmelzpunkte haben. Der Schmelzpunkt von BTB ist relativ hoch, was darauf hinweist, dass es sich um eine stabile Verbindung handelt, die sich nicht leicht zersetzt.<\/p>\n

Bromthymolblau Dichte g\/ml<\/h6>\n

BTB hat eine Dichte von 1,36 g\/ml. Die Dichte ist die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit und misst, wie dicht die Molek\u00fcle in einer Substanz sind. Die Dichte von BTB weist darauf hin, dass es sich um eine relativ dichte Verbindung handelt und wird \u00fcblicherweise als Standard bei Dichtemessungen verwendet.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bromthymolblau<\/p>\n

Das Molekulargewicht von BTB betr\u00e4gt 624,38 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl und ein wichtiger Faktor bei chemischen Reaktionen. Das Molekulargewicht von BTB wird verwendet, um die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigte Substanzmenge sowie die bei einer Reaktion erzeugte Produktmenge zu bestimmen. <\/p>\n

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\"Bromthymolblau\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Bromthymolblau<\/p>\n

Die Struktur von BTB besteht aus zwei aromatischen Ringen, an die jeweils ein Bromatom gebunden ist. An einem der Ringe ist au\u00dferdem eine Sulfonatgruppe angebracht, die das Molek\u00fcl wasserl\u00f6slich macht. Die Struktur von BTB \u00e4hnelt anderen pH-Indikatoren, die zur Bestimmung des S\u00e4uregehalts oder der Basizit\u00e4t einer L\u00f6sung verwendet werden.<\/p>\n

Bromthymolblau-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel von BTB lautet C27H28Br2O5S. Die Formel gibt die Anzahl und Art der Atome im Molek\u00fcl an und wird bei chemischen Reaktionen verwendet, um die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigte Stoffmenge zu bestimmen. Die Formel f\u00fcr BTB zeigt, dass es zwei Bromatome enth\u00e4lt, die ihm in sauren L\u00f6sungen seine charakteristische gelbgr\u00fcne Farbe verleihen, und eine Sulfonatgruppe, die es wasserl\u00f6slich macht.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Dunkelgr\u00fcnes Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,36<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n gelblich-gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 624,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 165-170\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 636,3\u00b0C bei 760 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, schwer l\u00f6slich in Ether und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Gelb bei pH 6,0, gr\u00fcn bei pH 7,6, blau bei pH 7,9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Bromthymolblau<\/strong><\/h5>\n

BTB kann sch\u00e4dlich sein, wenn es eingenommen, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Dies kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Beim Verschlucken kann es zu Magen-Darm-Reizungen, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Bauchschmerzen kommen. Das Einatmen von BTB-Staub oder -Dampf kann zu Reizungen der Atemwege, Husten und Atembeschwerden f\u00fchren. Der Stoff kann auch f\u00fcr Wasserlebewesen sch\u00e4dlich sein und sollte nicht in Gew\u00e4sser entsorgt werden. Beim Umgang mit BTB sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz getragen werden. Die Verwendung und Entsorgung sollte gem\u00e4\u00df den entsprechenden Laborverfahren und -vorschriften erfolgen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22: Staub nicht einatmen. S24\/25: Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. S36\/37\/39: Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2921.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 4.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Bromthymolblau<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von BTB.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion zwischen Thymolblau und Brom in Gegenwart eines starken S\u00e4urekatalysators wie Salzs\u00e4ure. Die Reaktion verl\u00e4uft durch elektrophile Addition von Brom an das Thymolblau-Molek\u00fcl, gefolgt von der Substitution eines Wasserstoffatoms durch ein Bromatom. Die resultierende Verbindung ist BTB.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen 2,6-Dibromindophenol und Kresolrot in Gegenwart eines starken S\u00e4urekatalysators. Die Reaktion erfolgt durch elektrophile Substitution eines Wasserstoffatoms im Kresolrot-Molek\u00fcl durch ein Bromatom im 2,6-Dibromindophenol-Molek\u00fcl. Die resultierende Verbindung ist BTB.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Thymolblau und Natriumbromid in Gegenwart von Natriumhydroxid. Die Reaktion findet statt, indem ein Wasserstoffatom im Thymolblau-Molek\u00fcl durch ein Bromatom aus dem Natriumbromid-Molek\u00fcl ersetzt wird. Die resultierende Verbindung ist BTB.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode muss das resultierende Produkt durch Umkristallisation oder S\u00e4ulenchromatographie gereinigt werden, um reines BTB zu erhalten.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Bromthymolblau<\/strong><\/h5>\n

BTB hat mehrere Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Zu den Einsatzm\u00f6glichkeiten von BTB geh\u00f6ren:<\/p>\n