{"id":875,"date":"2023-07-22T14:46:56","date_gmt":"2023-07-22T14:46:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinnchlorid-sncl2\/"},"modified":"2023-07-22T14:46:56","modified_gmt":"2023-07-22T14:46:56","slug":"zinnchlorid-sncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinnchlorid-sncl2\/","title":{"rendered":"Zinnchlorid \u2013 sncl2, 7772-99-8"},"content":{"rendered":"

Zinnchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel SnCl2. Es wird als Reduktionsmittel, Beizmittel beim F\u00e4rben von Textilien und als Test f\u00fcr Gold verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Zinn(II)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n SnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7772-99-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinndichlorid, Zinn(II)-chlorid, Zinnsalz, Zinnprotochlorid, Zinndichlorid-Dihydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Zinnchlorid<\/h6>\n

SnCl2 hat eine Molmasse von 189,6 g\/mol. Es ist eine Verbindung, die aus einem Zinnatom und zwei Chloratomen besteht. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der Verbindung berechnet, die f\u00fcr Zinn 118,71 g\/mol und f\u00fcr Chlor 35,45 g\/mol betragen. SnCl2 ist bei Raumtemperatur ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff und in Wasser und Alkohol l\u00f6slich.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinnchlorid<\/p>\n

Der Siedepunkt von SnCl2 betr\u00e4gt 623 \u00b0C (1153 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der sich die fl\u00fcssige Form von SnCl2 in ein Gas verwandelt. Der Siedepunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen er verdampft. SnCl2 wird \u00fcblicherweise als Reduktionsmittel bei chemischen Reaktionen verwendet und ist aufgrund seines hohen Siedepunkts f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinnchlorid<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von SnCl2 betr\u00e4gt 246 \u00b0C (475 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von SnCl2 fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen er vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. SnCl2 wird in einer Vielzahl von Industrie- und Laboranwendungen eingesetzt, unter anderem als Reduktionsmittel, Beizmittel beim F\u00e4rben von Textilien und als Test f\u00fcr Gold.<\/p>\n

Dichte von Zinnchlorid g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von SnCl2 betr\u00e4gt 3,95 g\/ml. Die Dichte ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, die die Masse des Stoffes pro Volumeneinheit beschreibt. Die hohe Dichte von SnCl2 ist auf seine relativ schweren Zinnatome zur\u00fcckzuf\u00fchren. Aufgrund der Dichte von SnCl2 eignet es sich f\u00fcr Anwendungen, bei denen Fl\u00fcssigkeiten mit hoher Dichte erforderlich sind, beispielsweise bei der chemischen Synthese und Analyse.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinnchlorid<\/p>\n

Das Molekulargewicht von SnCl2 betr\u00e4gt 189,6 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von SnCl2 ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Stoffmenge, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion oder einen bestimmten Prozess erforderlich ist.<\/p>\n

Struktur von Zinnchlorid <\/p>\n

\n
\"Zinnchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

SnCl2 hat eine Kristallstruktur, in der jedes Zinnatom von vier tetraederf\u00f6rmig angeordneten Chloratomen umgeben ist. Diese Struktur \u00e4hnelt der anderer Metallhalogenide wie Aluminiumchlorid und Eisen(III)-chlorid. SnCl2 wird auch als Zinn(II)-chlorid bezeichnet, da es Zinn in der Oxidationsstufe +2 enth\u00e4lt.<\/p>\n

Zinnchlorid-Formel<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr Zinnchlorid lautet SnCl2. Diese Formel besagt, dass jedes Zinnchloridmolek\u00fcl ein Zinnatom und zwei Chloratome enth\u00e4lt. Die Formel ist bei chemischen Reaktionen wichtig, da sie es Wissenschaftlern erm\u00f6glicht, die Produkte vorherzusagen, die entstehen, wenn Zinnchlorid mit anderen Substanzen reagiert. Die Formel ist auch bei Industrie- und Laboranwendungen wichtig, wo genaue Mengen an Zinnchlorid hinzugef\u00fcgt werden m\u00fcssen, um die gew\u00fcnschten Ergebnisse zu erzielen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,95<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 189,6 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 246\u00b0C (475\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 623 \u00b0C (1153 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Zinnchlorid<\/strong><\/h5>\n

SnCl2 (SnCl2) kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es wirkt \u00e4tzend auf Haut und Augen und kann schwere Verbrennungen verursachen. Beim Einatmen kann es au\u00dferdem zu Reizungen der Atemwege kommen. Beim Umgang mit SnCl2 sollten Sie in einem gut bel\u00fcfteten Bereich geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille tragen. Sie sollten es in einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter aufbewahren, fern von Hitze, Z\u00fcndquellen und unvertr\u00e4glichen Materialien. Bei Hautkontakt sollten Sie die betroffene Stelle gr\u00fcndlich mit Wasser und Seife waschen. Wenn es in Ihre Augen gelangt, sp\u00fclen Sie das betroffene Auge sofort mindestens 15 Minuten lang mit Wasser und suchen Sie einen Arzt auf.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren. Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Aerosol nicht einatmen. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN2802<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827,39<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken oder Einatmen; \u00e4tzend f\u00fcr Haut und Augen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Zinnchlorid<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Zinnchlorid, darunter:<\/p>\n

Die Zugabe von Zinn zu Salzs\u00e4ure f\u00fchrt zur Bildung von Zinnchlorid und Wasserstoffgas:<\/p>\n

Die Reaktionsgleichung lautet Sn + 2HCl \u2192 SnCl2 + H2<\/p>\n

Zugabe von Zinn zu einer w\u00e4ssrigen Chlorl\u00f6sung, was zur Bildung von Zinnchlorid und Salzs\u00e4ure f\u00fchrt:<\/p>\n

Die Reaktionsgleichung lautet Sn + Cl2 + 2H2O \u2192 SnCl2 + 2HCl<\/p>\n

Reduktion von Zinn(IV)-chlorid mit Wasserstoffgas oder Zink, was zur Bildung von Zinnchlorid f\u00fchrt:<\/p>\n

Die Reaktionsgleichungen lauten SnCl4 + 2H2 \u2192 SnCl2 + 4HCl bzw. SnCl4 + Zn \u2192 SnCl2 + ZnCl2.<\/p>\n

Durch Umkristallisieren aus Wasser oder Ethanol kann die Reinheit des erzeugten Zinnchlorids verbessert werden. Eine weitere h\u00e4ufig verwendete Methode f\u00fcr die Produktion im industriellen Ma\u00dfstab ist die Elektrolyse einer L\u00f6sung von Zinn(II)-chlorid in Salzs\u00e4ure.<\/p>\n

Bei der Synthese von Zinnchlorid ist es wichtig, gef\u00e4hrliche Materialien sorgf\u00e4ltig zu handhaben und zu entsorgen, und es sollten stets entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.<\/p>\n

Verwendung von Zinnchlorid<\/strong><\/h5>\n

Zinnchlorid (SnCl2) spielt aufgrund seiner vielf\u00e4ltigen Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen eine entscheidende Rolle. Chemiker nutzen es als Reduktionsmittel in der chemischen Synthese und als Quelle f\u00fcr Zinnionen bei der Verzinnung und Zinnoxidbeschichtung. Dar\u00fcber hinaus verwenden Textilf\u00e4rbeexperten SnCl2 als Beizmittel.<\/p>\n

Branchen wie Glaswaren, Keramik und Pigmente sind bei ihren Produktionsprozessen auf SnCl2 angewiesen. Mit dieser Verbindung werden auch Zinnsalze und andere Zinnverbindungen synthetisiert.<\/p>\n

In der medizinischen Industrie dient SnCl2 als diagnostisches Hilfsmittel in der nuklearmedizinischen Bildgebung. Dar\u00fcber hinaus verwenden Zahn\u00e4rzte es in Zahnlegierungen, zur Behandlung von Zahnfleischentz\u00fcndungen und als Desinfektionsmittel f\u00fcr zahn\u00e4rztliche Ger\u00e4te.<\/p>\n

SnCl2 findet seine Verwendung in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel, Antioxidans und Farbfixierer f\u00fcr Obst- und Gem\u00fcsekonserven. Dar\u00fcber hinaus wirkt es als Farbstabilisator in Bier und als Backmittel in Backpulver.<\/p>\n

Pyrotechniker verwenden SnCl2 zur Herstellung von Feuerwerksk\u00f6rpern und organische Chemiker nutzen es als Katalysator f\u00fcr verschiedene Reaktionen. Dar\u00fcber hinaus wurde es als potenzielle Behandlung von Krebs und anderen Krankheiten erforscht.<\/p>\n

Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass SnCl2 eine wesentliche Verbindung in verschiedenen Branchen ist und seine Vielseitigkeit zu seinen st\u00e4ndig wachsenden Anwendungen beitr\u00e4gt.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h5>\n

F: Welche Rolle spielt Zinnchlorid in Zahnpasta?<\/p>\n

A: SnCl2 wird h\u00e4ufig in Zahnpasta als antibakterielles Mittel und zur Verringerung der Zahnempfindlichkeit verwendet. Es hat sich gezeigt, dass es dabei hilft, das Wachstum von Bakterien im Mund zu kontrollieren und das Auftreten von Zahnfleischentz\u00fcndungen zu reduzieren.<\/p>\n

F: Kann Zinnchlorid zur Reduktion von Nitro zu Amin verwendet werden?<\/p>\n

A: Ja, SnCl2 kann als Reduktionsmittel bei der Umwandlung von Nitroverbindungen in ihre entsprechenden Aminoderivate verwendet werden. Diese Reaktion wird h\u00e4ufig in der organischen Chemie eingesetzt und kann je nach den spezifischen Anforderungen der Reaktion unter verschiedenen Bedingungen durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

F: Was ist der Zinnchlorid-Gold-Test?<\/p>\n

A: In der Bergbau- und Metallurgieindustrie verwenden Fachleute den SnCl2-Goldtest, um das Vorhandensein von Gold in einer bestimmten Probe festzustellen. Sie f\u00fcgen der Probe SnCl2 hinzu, wodurch das Gold aus der L\u00f6sung ausf\u00e4llt und eine charakteristische violette oder braune Farbe annimmt. Mit diesem Test k\u00f6nnen sie den Goldgehalt von Erzen und anderen Materialien bestimmen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Zinnchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel SnCl2. Es wird als Reduktionsmittel, Beizmittel beim F\u00e4rben von Textilien und als Test f\u00fcr Gold verwendet. IUPAC-Name Zinn(II)-chlorid Molekularformel SnCl2 CAS-Nummer 7772-99-8 Synonyme Zinndichlorid, Zinn(II)-chlorid, Zinnsalz, Zinnprotochlorid, Zinndichlorid-Dihydrat InChI InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2 Molmasse von Zinnchlorid SnCl2 hat eine Molmasse von 189,6 g\/mol. Es ist eine Verbindung, die aus einem … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-875","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nZinnchlorid \u2013 SnCl2, 7772-99-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Zinnchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel SnCl2. 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