{"id":871,"date":"2023-07-22T15:25:15","date_gmt":"2023-07-22T15:25:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlorsaure-hclo3\/"},"modified":"2023-07-22T15:25:15","modified_gmt":"2023-07-22T15:25:15","slug":"chlorsaure-hclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlorsaure-hclo3\/","title":{"rendered":"Hclo3 \u2013 chlors\u00e4ure, 7790-93-4"},"content":{"rendered":"

Chlors\u00e4ure (HClO3) ist eine starke, instabile S\u00e4ure, die durch Mischen von Chlordioxid mit Wasser hergestellt werden kann. Es wird in Bleich- und Desinfektionsmitteln sowie bei der Herstellung von Sprengstoffen eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Chlors\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n HClO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7790-93-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Perchlors\u00e4ure, Chlorat; Chlors\u00e4urel\u00f6sung; Chlors\u00e4ure (V); Chlorwasserstoff; Wasserstofftrichlorat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Die Eigenschaften von Chlors\u00e4ure (HClO3) sind aufgrund ihrer vielf\u00e4ltigen industriellen Anwendungen f\u00fcr Chemiker und Ingenieure von besonderem Interesse. <\/p>\n

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\"HClO3\"<\/figure>\n<\/div>\n
Lewis-Struktur HClO3<\/h6>\n

Die Lewis-Struktur von HClO3 zeigt, dass Chlor das Zentralatom ist, das an drei Sauerstoffatome und ein Wasserstoffatom gebunden ist. Chlor hat 7 Valenzelektronen und jeder Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen. Die Struktur umfasst drei Einfachbindungen und eine Doppelbindung zwischen Chlor- und Sauerstoffatomen.<\/p>\n

Formel f\u00fcr Chlors\u00e4ure (HClO3).<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Chlors\u00e4ure (HClO3) lautet HClO3. Es handelt sich um eine anorganische S\u00e4ure, die ein Chloratom, ein Wasserstoffatom und drei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel f\u00fcr Chlors\u00e4ure (HClO3) wird zur Berechnung der St\u00f6chiometrie und Konzentration von L\u00f6sungen, die die S\u00e4ure enthalten, verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Chlors\u00e4ure (HClO3).<\/p>\n

Die Molmasse von Chlors\u00e4ure (HClO3) betr\u00e4gt 84,46 g\/mol. Es ist eine relativ leichte S\u00e4ure im Vergleich zu anderen anorganischen S\u00e4uren, wie beispielsweise Schwefels\u00e4ure, die eine Molmasse von 98,08 g\/mol hat. Die Molmasse von Chlors\u00e4ure (HClO3) ist ein wichtiger Parameter bei der Berechnung der Konzentration und St\u00f6chiometrie von L\u00f6sungen, die die S\u00e4ure enthalten.<\/p>\n

Siedepunkt von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/p>\n

Chlors\u00e4ure (HClO3) hat einen Siedepunkt von 40,5 \u00b0C. Es handelt sich um eine sehr fl\u00fcchtige S\u00e4ure, die sich bei hohen Temperaturen zersetzen kann, was ihre Handhabung und Lagerung erschwert. Der niedrige Siedepunkt von Chlors\u00e4ure (HClO3) ist ein wichtiger Gesichtspunkt bei der Konstruktion von Ger\u00e4ten und Prozessen, bei denen die S\u00e4ure verwendet wird.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/h6>\n

Chlors\u00e4ure (HClO3) hat keinen genau definierten Schmelzpunkt. Es kann sich zersetzen, bevor es seinen Schmelzpunkt erreicht, wobei Sauerstoffgas freigesetzt wird und Chloratr\u00fcckst\u00e4nde zur\u00fcckbleiben. Das Fehlen eines eindeutigen Schmelzpunkts ist auf die Instabilit\u00e4t von Chlors\u00e4ure (HClO3) zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Dichte von Chlors\u00e4ure (HClO3) g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von Chlors\u00e4ure (HClO3) betr\u00e4gt 1,97 g\/cm\u00b3. Es ist eine relativ dichte S\u00e4ure im Vergleich zu anderen anorganischen S\u00e4uren, wie beispielsweise Salzs\u00e4ure, die eine Dichte von 1,18 g\/cm\u00b3 hat. Die hohe Dichte von Chlors\u00e4ure (HClO3) ist ein wichtiger Gesichtspunkt bei der Gestaltung von Prozessen zur Handhabung und zum Transport von S\u00e4ure.<\/p>\n

Molekulargewicht von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Chlors\u00e4ure (HClO3) betr\u00e4gt 84,46 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte seiner Bestandteile: ein Chloratom, ein Wasserstoffatom und drei Sauerstoffatome. Das Molekulargewicht von Chlors\u00e4ure (HClO3) ist ein wichtiger Parameter bei der Berechnung der Konzentration und St\u00f6chiometrie von L\u00f6sungen, die die S\u00e4ure enthalten.<\/p>\n

Struktur von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/p>\n

Die Struktur der Chlors\u00e4ure besteht aus einem zentralen Chloratom, an das drei Sauerstoffatome und ein Wasserstoffatom gebunden sind. Das Molek\u00fcl hat eine tetraedrische Geometrie, wobei sich das Chloratom im Zentrum des Tetraeders befindet. Die drei Sauerstoffatome sind trigonal-planar um das Chloratom angeordnet, w\u00e4hrend das Wasserstoffatom an eines der Sauerstoffatome gebunden ist. Die Struktur von Chlors\u00e4ure (HClO3) ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihrer chemischen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Klare oder gelbliche Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,97<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 84,46 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,68 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Schmelzen<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 40,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n -0,6<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n <1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Chlors\u00e4ure (HClO3) Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

Chlors\u00e4ure (HClO3) birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit vielen organischen Materialien, einschlie\u00dflich Kraftstoffen, Reduktionsmitteln und brennbaren Fl\u00fcssigkeiten, heftig reagieren kann. Es kann bei Kontakt schwere Verbrennungen an Haut und Augen verursachen und kann auf Metalloberfl\u00e4chen korrodierend wirken. Das Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege und Husten f\u00fchren. Aufgrund seiner reaktiven Natur sollte es in einem gut bel\u00fcfteten Bereich, entfernt von anderen Chemikalien, gelagert und gehandhabt werden. Beim Umgang mit Chlors\u00e4ure sollte Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden, um eine Exposition zu vermeiden. Bei Haut- oder Augenkontakt sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden; Schutzausr\u00fcstung tragen<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 3084<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2811.19<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n \u00c4tzend; kann schwere Ver\u00e4tzungen der Haut und der Augen verursachen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/strong><\/h5>\n

Chlors\u00e4ure kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Chlorgas mit Natriumhydroxid oder Natriumchlorat. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Natriumchlorat mit Salzs\u00e4ure.<\/p>\n

Die Chlors\u00e4ure-Synthesereaktion umfasst die Reaktion von Natriumchlorat (NaClO3) mit Salzs\u00e4ure (HCl) in einem zweistufigen Prozess. Der erste Schritt umfasst die Umwandlung von Natriumchlorat in Natriumchlorit (NaClO2) und Chlordioxid (ClO2)-Gas in Gegenwart eines S\u00e4urekatalysators. Im zweiten Schritt reagiert Chlordioxidgas mit \u00fcbersch\u00fcssiger Salzs\u00e4ure zu Chlors\u00e4ure und Chlorgas.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von Chlors\u00e4ure umfasst die Elektrolyse einer L\u00f6sung, die Natriumchlorid, Salpeters\u00e4ure und Schwefels\u00e4ure enth\u00e4lt. Bei diesem Prozess entsteht Chlorgas, das mit Wasser zu Chlors\u00e4ure reagiert.<\/p>\n

Zur Herstellung von Chlors\u00e4ure kann Kaliumchlorat mit Schwefels\u00e4ure umgesetzt und das erhaltene Gemisch anschlie\u00dfend destilliert werden.<\/p>\n

Die Synthese von Chlors\u00e4ure erfordert aufgrund der Gefahr heftiger Reaktionen und der korrosiven Natur der beteiligten S\u00e4uren einen sorgf\u00e4ltigen Umgang mit den Reagenzien. Es ist wichtig, die richtigen Sicherheitsprotokolle zu befolgen und Materialien in einem gut bel\u00fcfteten Bereich unter Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung zu handhaben.<\/p>\n

Verwendung von Chlors\u00e4ure (HClO3)<\/strong><\/h5>\n

Chlors\u00e4ure (HClO3) findet aufgrund ihrer starken oxidierenden Eigenschaften zahlreiche Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten sind:<\/p>\n