{"id":865,"date":"2023-07-22T16:03:37","date_gmt":"2023-07-22T16:03:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzoesaure-c7h6o2\/"},"modified":"2023-07-22T16:03:37","modified_gmt":"2023-07-22T16:03:37","slug":"benzoesaure-c7h6o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/benzoesaure-c7h6o2\/","title":{"rendered":"Benzoes\u00e4ure \u2013 c7h6o2, 65-85-0"},"content":{"rendered":"

Benzoes\u00e4ure ist ein farbloser kristalliner Feststoff, der als Lebensmittelkonservierungsmittel und als Vorstufe f\u00fcr viele andere organische Verbindungen verwendet wird. Es kann aus Toluol oder Benzol synthetisiert werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Benzoes\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C7H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 65-85-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Carboxybenzol, Benzolameisens\u00e4ure, Phenylameisens\u00e4ure, Benzolcarbons\u00e4ure, E210<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H6O2\/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6\/h1-5H,(H,8,9)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Benzoes\u00e4ure<\/h6>\n

Benzoes\u00e4ure hat eine Molmasse von 122,12 g\/mol. Es handelt sich um eine einfache organische Verbindung, die aus einem Benzolring besteht, der an eine funktionelle Carbons\u00e4uregruppe gebunden ist. Die Molmasse wird berechnet, indem die Atommassen aller in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome addiert werden. Im Fall von Benzoes\u00e4ure lautet die Formel C7H6O2, sodass die Molmasse wie folgt berechnet werden kann:<\/p>\n

7(12,01) + 6(1,01) + 2(16,00) = 122,12 g\/mol<\/p>\n

Die Kenntnis der Molmasse ist wichtig, um die Menge an Benzoes\u00e4ure zu bestimmen, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und um andere Eigenschaften wie Konzentration und Dichte zu berechnen.<\/p>\n

Struktur von Benzoes\u00e4ure <\/h6>\n
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\"Benzoes\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Benzoes\u00e4ure besteht aus einem Benzolring, der an eine funktionelle Carbons\u00e4uregruppe gebunden ist. Der Benzolring ist ein sechsgliedriger Kohlenstoffring mit alternierenden Doppelbindungen, w\u00e4hrend die Carbons\u00e4uregruppe aus einem Kohlenstoffatom besteht, das doppelt an ein Sauerstoffatom gebunden ist, und einer Einfachbindung an eine Hydroxylgruppe. Die Struktur der Benzoes\u00e4ure ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung ihrer chemischen und physikalischen Eigenschaften.<\/p>\n

Benzoes\u00e4ure-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Benzoes\u00e4ure lautet C7H6O2. Diese Formel sagt uns, dass jedes Benzoes\u00e4uremolek\u00fcl sieben Kohlenstoffatome, sechs Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel dient zur Bestimmung der Molmasse und des Molekulargewichts von Benzoes\u00e4ure sowie des Verh\u00e4ltnisses der in der Verbindung vorhandenen Elemente.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Benzoes\u00e4ure<\/h6>\n

Benzoes\u00e4ure hat einen Schmelzpunkt von 122,4 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form der Benzoes\u00e4ure zu schmelzen und sich in eine Fl\u00fcssigkeit umzuwandeln beginnt. Der Schmelzpunkt wird durch Faktoren wie Reinheit, Kristallstruktur und intermolekulare Kr\u00e4fte beeinflusst. Benzoes\u00e4ure hat aufgrund ihrer starken intermolekularen Kr\u00e4fte, die durch Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen den Carbons\u00e4uregruppen benachbarter Molek\u00fcle verursacht werden, einen relativ hohen Schmelzpunkt.<\/p>\n

Siedepunkt von BzOH<\/h6>\n

Der Siedepunkt von BzOH betr\u00e4gt 249\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die fl\u00fcssige Form von BzOH zu verdampfen beginnt und sich in ein Gas verwandelt. Der Siedepunkt einer Substanz wird durch Faktoren wie intermolekulare Kr\u00e4fte, Druck und das Vorhandensein von Verunreinigungen beeinflusst. BzOH hat aufgrund seiner starken intermolekularen Kr\u00e4fte, die durch Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen den Carbons\u00e4uregruppen benachbarter Molek\u00fcle verursacht werden, einen relativ hohen Siedepunkt.<\/p>\n

BzOH-Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von BzOH betr\u00e4gt 1,265 g\/ml. Dies ist die Masse eines Milliliters BzOH bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck. Die Dichte ist eine wichtige physikalische Eigenschaft zur Bestimmung der Masse einer Substanz in einem bestimmten Volumen. Die Dichte von BzOH wird durch Faktoren wie Temperatur und Druck beeinflusst.<\/p>\n

Molekulargewicht BzOH<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von BzOH betr\u00e4gt 122,12 g\/mol. Dies ist die Masse eines BzOH-Molek\u00fcls. Das Molekulargewicht wird verwendet, um die Anzahl der Molek\u00fcle in einer bestimmten Masse einer Substanz zu bestimmen. Sie wird durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl berechnet.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.265 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Schwach, angenehm<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 122,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.265 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 250\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 249\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 121\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 3,8 g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Benzol und Chloroform; leicht wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,00027 mmHg bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 4,2 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 2,7 \u2013 3,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Benzoes\u00e4ure<\/strong><\/h5>\n

Benzoes\u00e4ure (BzOH) kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es ist haut- und augenreizend und kann bei Einatmen in hohen Konzentrationen Reizungen der Atemwege verursachen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen BzOH kann auch \u00dcbelkeit, Erbrechen und Bauchschmerzen verursachen. Die Verbindung ist brennbar und kann sich entz\u00fcnden, wenn sie Hitze oder Flammen ausgesetzt wird. Es ist wichtig, mit BzOH vorsichtig umzugehen, geeignete Schutzausr\u00fcstung zu tragen und den Kontakt mit Haut, Augen und Schleimh\u00e4uten zu vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Exposition sollten die betroffenen Bereiche mit Wasser gesp\u00fclt werden und gegebenenfalls ein Arzt aufgesucht werden. Um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden, m\u00fcssen au\u00dferdem ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Entsorgungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden; Schutzhandschuhe\/Schutzbrille tragen; Bei Augenkontakt sofort mit reichlich Wasser sp\u00fclen und einen Arzt konsultieren; An einem trockenen Ort, fern von Hitze und unvertr\u00e4glichen Materialien aufbewahren. Beh\u00e4lter dicht verschlossen halten.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 3077 (ADR\/RID), UN 1220 (IMDG), UN 3077 (ICAO)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2916.31.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (Verschiedene gef\u00e4hrliche Materialien und Gegenst\u00e4nde)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Benzoes\u00e4ure ist relativ ungiftig, mit einer oralen LD50 bei Ratten von 1700 bis 1940 mg\/kg. Bei Einatmen hoher Konzentrationen kann es zu Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege kommen. Auch die Einnahme gr\u00f6\u00dferer Mengen kann zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Benzoes\u00e4ure<\/strong><\/h5>\n

Benzoes\u00e4ure (BzOH) kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Oxidation von Toluol oder Benzylchlorid mit Kaliumpermanganat oder Chroms\u00e4ure. Eine andere Methode besteht darin, Benzol mit Kohlendioxid und einem Metallkatalysator wie Kupfer- oder Magnesiumoxid in Gegenwart von Hitze und Druck zur Reaktion zu bringen.<\/p>\n

BzOH kann durch Hydrolyse von Benzamid, Benzoylchlorid oder Benzotrifluorid unter Verwendung einer starken Base wie Natriumhydroxid erhalten werden. Dieser Prozess ergibt BzOH und das entsprechende Amin oder Alkohol. Alternativ kann BzOH durch Reaktion von Benzylalkohol mit Kaliumpermanganat oder Natriumdichromat erhalten werden.<\/p>\n

Zur Synthese von BzOH kann ein Grignard-Reagenz verwendet werden, das durch Reaktion von Magnesium und einem Alkyl- oder Arylhalogenid mit Kohlendioxid entsteht. Um die resultierende Carbons\u00e4ure in BzOH umzuwandeln, kann die L\u00f6sung anges\u00e4uert werden.<\/p>\n

BzOH kann durch Oxidation von Toluol in Gegenwart eines Kobalt- oder Mangankatalysators hergestellt werden. Diese Methode eignet sich besonders f\u00fcr die Produktion in gro\u00dfem Ma\u00dfstab.<\/p>\n

Jede dieser Synthesemethoden hat je nach spezifischer Anwendung und Produktionsumfang Vor- und Nachteile. Es ist wichtig, die am besten geeignete Methode auf der Grundlage von Faktoren wie Kosten, Wirksamkeit und Umweltauswirkungen auszuw\u00e4hlen.<\/p>\n

Verwendung von Benzoes\u00e4ure<\/strong><\/h5>\n