{"id":864,"date":"2023-07-23T07:57:19","date_gmt":"2023-07-23T07:57:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h6o-ethanol\/"},"modified":"2023-07-23T07:57:19","modified_gmt":"2023-07-23T07:57:19","slug":"c2h6o-ethanol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h6o-ethanol\/","title":{"rendered":"Ethanol (ethylalkohol) \u2013 c2h6o, 64-17-5"},"content":{"rendered":"

Ethanol oder C2H6O ist ein farbloser, brennbarer Alkohol, der aus pflanzlichen Materialien gewonnen wird und h\u00e4ufig als Biokraftstoff oder L\u00f6sungsmittel verwendet wird. Es ist auch eine h\u00e4ufige Zutat in alkoholischen Getr\u00e4nken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H6O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 64-17-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethylalkohol, Getreidealkohol, EtOH, Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6O\/c1-2-3\/h3H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ethanol<\/h2>\n

Lewis-Struktur C2H6O<\/h3>\n

Die Lewis-Struktur f\u00fcr C2H6O (auch als Ethanol bekannt) kann wie folgt dargestellt werden:<\/p>\n

HH<\/p>\n

| |<\/p>\n

HCCOH<\/p>\n

| |<\/p>\n

HH<\/p>\n

In dieser Struktur sind die beiden Kohlenstoffatome durch eine einzige kovalente Bindung miteinander verbunden. Jedes Kohlenstoffatom ist au\u00dferdem an drei Wasserstoffatome gebunden und ein Kohlenstoffatom ist an ein Sauerstoffatom gebunden. Das Sauerstoffatom ist durch eine einzelne kovalente Bindung mit dem Kohlenstoffatom verbunden und verf\u00fcgt \u00fcber zwei Paare freier Elektronen.<\/p>\n

Diese Struktur erf\u00fcllt die Oktettregel, die besagt, dass jedes Atom im Molek\u00fcl acht Elektronen in seiner Valenzschale haben muss. Kohlenstoffatome haben in ihrer Valenzschale vier Elektronen, w\u00e4hrend Wasserstoffatome jeweils ein Elektron haben. Das Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen und erf\u00fcllt mit zwei zus\u00e4tzlichen freien Elektronenpaaren die Oktettregel.<\/p>\n

C2H6O Molmasse<\/h3>\n

Ethanol hat eine Molmasse von etwa 46,07 g\/mol. Die Molmasse eines Stoffes ist definiert als die Masse eines Mols dieses Stoffes. Im Fall von Ethanol enth\u00e4lt ein Mol Ethanol etwa 46,07 Gramm der Substanz. Die Molmasse ist ein n\u00fctzlicher Parameter f\u00fcr chemische Berechnungen, da sie die Umrechnung zwischen Masse und Mol einer Substanz erm\u00f6glicht.<\/p>\n

Siedepunkt von Ethanol<\/h3>\n

Ethanol hat bei Normaldruck einen Siedepunkt von etwa 78,5 \u00b0C (173,3 \u00b0F). Dieser relativ niedrige Siedepunkt erleichtert die Verdampfung von Ethanol, was in vielen industriellen Prozessen n\u00fctzlich ist. Beispielsweise wird Ethanol h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel bei der Herstellung von Arzneimitteln, Parf\u00fcms und anderen Chemikalien verwendet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ethanol<\/h3>\n

Ethanol hat einen Schmelzpunkt von etwa -114,1 \u00b0C (-173,4 \u00b0F). Dieser niedrige Schmelzpunkt macht Ethanol bei Raumtemperatur fl\u00fcssig, weshalb es h\u00e4ufig in fl\u00fcssiger Form als L\u00f6sungsmittel oder Kraftstoff verwendet wird. Der Schmelzpunkt von Ethanol ist niedriger als der von Wasser, sodass Ethanol als Frostschutzmittel in Automobilk\u00fchlsystemen verwendet werden kann.<\/p>\n

Ethanoldichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethanol betr\u00e4gt bei Standardtemperatur und -druck etwa 0,789 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Ethanol 0,789 Gramm wiegt. Die Dichte von Ethanol ist geringer als die von Wasser, das bei Standardtemperatur und -druck eine Dichte von 1 g\/ml aufweist. Das bedeutet, dass das Ethanol auf der Wasseroberfl\u00e4che schwimmt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ethanol<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ethanol betr\u00e4gt etwa 46,07 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Im Fall von Ethanol enth\u00e4lt es zwei Kohlenstoffatome, sechs Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Das Molekulargewicht wird verwendet, um die Anzahl der Mol einer Substanz in einer bestimmten Masse der Substanz zu berechnen.<\/p>\n

Struktur von Ethanol <\/h3>\n
\n
\"C2H6O\"<\/figure>\n<\/div>\n

In der Struktur von Ethanol verbinden sich zwei Kohlenstoffatome \u00fcber eine Einfachbindung und drei Wasserstoffatome an jedes Kohlenstoffatom. Zus\u00e4tzlich ist an das Sauerstoffatom ein Wasserstoffatom gebunden. Die Anordnung der Atome im Molek\u00fcl wird \u00fcblicherweise durch CH3CH2OH dargestellt.<\/p>\n

Ethanol-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethanol lautet C2H6O. Diese Formel zeigt die Anzahl und Art der Atome im Molek\u00fcl. Mit der Formel kann das Molekulargewicht von Ethanol sowie die Anzahl der Mol Ethanol in einer bestimmten Masse der Substanz berechnet werden. Die Formel eignet sich auch zur Vorhersage des chemischen Verhaltens von Ethanol bei Reaktionen mit anderen Chemikalien.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,789<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Charakteristischer Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 46,07 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,789 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -114,1 \u00b0C (-173,4 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 78,5 \u00b0C (173,3 \u00b0F) bei Standarddruck<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 13\u00b0C (55\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren und unpolaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 44,6 kPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,59 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 15,9 bis 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ethanol<\/strong><\/h2>\n

Ethanol ist eine brennbare Fl\u00fcssigkeit und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung eine Brand- und Explosionsgefahr darstellen. Auch Ethanold\u00e4mpfe k\u00f6nnen sich leicht entz\u00fcnden und eine ernsthafte Brandgefahr darstellen. Auch Ethanol kann bei Einnahme gesundheitssch\u00e4dlich sein und \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Konsum kann zu einer Alkoholvergiftung f\u00fchren. Das Einatmen gro\u00dfer Mengen Ethanoldampf kann Schwindel, Kopfschmerzen und \u00dcbelkeit verursachen. Auch eine l\u00e4ngere Einwirkung von Ethanol kann zu Hautreizungen und Austrocknung f\u00fchren. Ethanol sollte an einem k\u00fchlen, gut bel\u00fcfteten Ort fern von Z\u00fcndquellen und unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Beim Umgang mit Ethanol sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n F, Xi, Flam. Liq. 2<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken, offenen Flammen und hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Rauchen verboten. Explosionsgesch\u00fctzte Elektro-, L\u00fcftungs- und Beleuchtungsger\u00e4te verwenden. Vermeiden Sie das Einatmen von D\u00e4mpfen. Schutzhandschuhe und Schutzbrille tragen. Im Brandfall: Zum L\u00f6schen trockenes L\u00f6schpulver, CO2, Wasserspr\u00fchstrahl oder Schaum verwenden. Inhalt\/Beh\u00e4lter gem\u00e4\u00df den lokalen\/regionalen\/nationalen\/internationalen Vorschriften entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1170<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2207.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Ethanol kann giftig sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird. L\u00e4ngerer Kontakt kann au\u00dferdem zu Reizungen und Austrocknung der Haut f\u00fchren. Chronische Einnahme kann zu Alkoholismus und anderen Gesundheitsproblemen f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


Methoden der Ethanolsynthese<\/strong><\/h2>\n

Ethanol kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, darunter Fermentation, direkte Ethylenhydratisierung und Biomasseumwandlung.<\/p>\n

Die Fermentation ist die gebr\u00e4uchlichste Methode zur Herstellung von Ethanol und beinhaltet die Umwandlung von Zucker und anderen Kohlenhydraten in Ethanol durch Mikroorganismen wie Hefe. Mit diesem Verfahren wird Ethanol aus Feldfr\u00fcchten wie Mais, Gerste und Zuckerrohr sowie aus Abfallstoffen wie Lebensmittelabf\u00e4llen und landwirtschaftlichen Reststoffen hergestellt.<\/p>\n

Die direkte Hydratation von Ethylen ist eine weitere Methode zur Herstellung von Ethanol. Bei diesem Prozess reagiert Ethylen<\/a> mit Wasser in Gegenwart eines Katalysators wie Phosphors\u00e4ure<\/a> zu Ethanol. Diese Methode wird h\u00e4ufig in industriellen Umgebungen eingesetzt und ist effizienter als die Fermentation.<\/p>\n

Die Umwandlung von Biomasse ist eine weitere Methode zur Herstellung von Ethanol und beinhaltet die Umwandlung von Pflanzenmaterialien wie Holzsp\u00e4nen, Gr\u00e4sern und landwirtschaftlichen R\u00fcckst\u00e4nden in Ethanol. Der Prozess beinhaltet den Abbau von Zellulose und Hemizellulose im Pflanzenmaterial in einfache Zucker, die zu Ethanol fermentiert werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Andere Methoden zur Herstellung von Ethanol umfassen die katalytische Kohlendioxidumwandlung und die elektrochemische Kohlendioxidreduktion.<\/p>\n

Jede dieser Methoden hat ihre Vor- und Nachteile, und die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen, Kosten und Wirksamkeit ab. Aufgrund ihrer Kosteneffizienz und Zuverl\u00e4ssigkeit ist die Fermentation nach wie vor die am weitesten verbreitete Methode zur Ethanolherstellung.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Ethanol<\/strong><\/h2>\n

Ethanol hat eine breite Palette industrieller, kommerzieller und privater Verwendungszwecke. Zu den h\u00e4ufigsten Verwendungszwecken geh\u00f6ren:<\/p>\n

    \n
  1. Ethanol erh\u00f6ht die Oktanzahl und reduziert die Emissionen, wenn es als Benzinzusatz verwendet wird.<\/li>\n
  2. Ethanol ist ein vielseitiges L\u00f6sungsmittel, das h\u00e4ufig bei der Herstellung von pharmazeutischen, kosmetischen und K\u00f6rperpflegeprodukten verwendet wird.<\/li>\n
  3. Alkoholische Getr\u00e4nke wie Bier, Wein und Spirituosen enthalten Ethanol als Wirkstoff.<\/li>\n
  4. H\u00e4ndedesinfektionsmittel, Oberfl\u00e4chenreiniger und andere Reinigungsprodukte verwenden Ethanol als wirksames Desinfektionsmittel.<\/li>\n
  5. Ethanol wird als L\u00f6sungsmittel bei der Extraktion \u00e4therischer \u00d6le, Aromen und anderer nat\u00fcrlicher Verbindungen verwendet.<\/li>\n
  6. Hersteller verwenden Ethanol als Ausgangsstoff f\u00fcr die Herstellung anderer Chemikalien wie Essigs\u00e4ure und Ethylen.<\/li>\n
  7. K\u00f6rperpflegeprodukte wie Parf\u00fcme, Lotionen und Haarpflegeprodukte verwenden Ethanol als Konservierungsmittel und Duftstoff.<\/li>\n
  8. Chemische Laboratorien verwenden \u00fcblicherweise Ethanol als L\u00f6sungsmittel und Reagenz.<\/li>\n
  9. Automobil- und andere K\u00fchlsysteme k\u00f6nnen Ethanol als Frostschutzmittel verwenden.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n
    Aus wie vielen Atomen besteht ein Ethanolmolek\u00fcl (C2H6O)?<\/h6>\n

    Ein Ethanolmolek\u00fcl (C2H6O) besteht aus 9 Atomen: 2 Kohlenstoffatomen, 6 Wasserstoffatomen und 1 Sauerstoffatom.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Ethanol oder C2H6O ist ein farbloser, brennbarer Alkohol, der aus pflanzlichen Materialien gewonnen wird und h\u00e4ufig als Biokraftstoff oder L\u00f6sungsmittel verwendet wird. Es ist auch eine h\u00e4ufige Zutat in alkoholischen Getr\u00e4nken. 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