| IUPAC-Name<\/td>\n | Azanium<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekularformel<\/td>\n | NH4+<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer<\/td>\n | 14798-03-9<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonyme<\/td>\n | Ammoniumkation, Tetrahydridostickstoff (1+), Aminonium, Azanium, Stickstoffhydridkation, Wasserstoffstickstoff, Stickstoffion<\/td>\n<\/tr>\n | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| InChI<\/td>\n | InChI=1S\/H3N\/h1H3\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n Hinweis: Bei InChI handelt es sich um das Ammoniumion in seiner einfachsten Form, mit einem einzelnen ionisierten Wasserstoff. Der tats\u00e4chliche InChI kann je nach chemischer Umgebung des Ammoniumions variieren.<\/p>\n Ammoniumformel<\/h6>\nDie Formel f\u00fcr das Ammoniumion lautet NH4+. Es ist ein mehratomiges Kation, das aus einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen besteht. Das Ammoniumion entsteht durch Protonierung von Ammoniak (NH3) mit einem Wasserstoffion (H+). Das Ammoniumion ist ein h\u00e4ufiges Kation in anorganischen und organischen Verbindungen, einschlie\u00dflich D\u00fcngemitteln, Pharmazeutika und Sprengstoffen.<\/p>\n Ammoniumkation<\/h6>\nDas Ammoniumkation, auch NH4+ genannt, ist ein positiv geladenes mehratomiges Ion, das aus einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen besteht. Es entsteht, wenn Ammoniak (NH3) ein Proton (H+) von einer S\u00e4ure aufnimmt, was zur Bildung eines Ammoniumsalzes f\u00fchrt.<\/p>\n Molmasse von Ammoniumionen<\/h6>\nDie Molmasse des Ammoniumions (NH4+) betr\u00e4gt 18,04 g\/mol. Dieser Wert errechnet sich aus der Addition der Atommassen eines Stickstoffatoms (14,01 g\/mol) und vier Wasserstoffatomen (jeweils 1,01 g\/mol). Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft des Ammoniumions, da sie die Umrechnung seiner Masse in Mol und umgekehrt erm\u00f6glicht. Dies ist bei vielen chemischen Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Bestimmung der Menge an Reaktanten, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt werden.<\/p>\n Siedepunkt von Ammoniumionen<\/h6>\nDa das Ammoniumion normalerweise in einem Salz wie Ammoniumchlorid (NH4Cl) vorkommt, hat es keinen eigenen Siedepunkt. Stattdessen wird der Siedepunkt von Ammoniumchlorid, der bei 520 \u00b0C liegt, von verschiedenen Faktoren beeinflusst, wie etwa der St\u00e4rke der ionischen Bindung zwischen dem Ammoniumion und dem Chloridion sowie der Gr\u00f6\u00dfe und Form des Ammoniumions.<\/p>\n Schmelzpunkt von Ammoniumionen<\/h6>\n\u00c4hnlich wie der Siedepunkt hat das Ammoniumion keinen Schmelzpunkt, da es kein Stoff ist, der in reiner Form vorliegt. Salze, die Ammoniumionen enthalten, wie z. B. Ammoniumnitrat (NH4NO3), haben jedoch einen Schmelzpunkt von 169,6 \u00b0C. Der Schmelzpunkt von Ammoniumnitrat wird durch die St\u00e4rke der Ionenbindung zwischen dem Ammoniumion und dem Nitration sowie durch die Kristallstruktur der Verbindung beeinflusst.<\/p>\n Dichte der Ammoniumionen g\/ml<\/h6>\nDie Dichte des Ammoniumions (NH4+) ist nicht anwendbar, da es ein mehratomiges Ion ist und nicht als separate Einheit existiert. Salze, die Ammoniumionen enthalten, wie z. B. Ammoniumsulfat (NH4)2SO4, haben jedoch bei Raumtemperatur eine Dichte von 1,77 g\/cm\u00b3. Die Dichte von Salzen, die Ammoniumionen enthalten, wird von verschiedenen Faktoren beeinflusst, darunter der Gr\u00f6\u00dfe und Form der Ionen, der St\u00e4rke der Ionenbindung und der Kristallstruktur der Verbindung.<\/p>\n Molekulargewicht von Ammoniumionen<\/h6>\nDas Molekulargewicht des Ammoniumions (NH4+) betr\u00e4gt 18,04 g\/mol, berechnet durch Addition der Atommassen von einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft des Ammoniumions, da es die Umrechnung seiner Masse in Mol und umgekehrt erm\u00f6glicht. Dies ist bei vielen chemischen Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Bestimmung der Menge an Reaktanten, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt werden. <\/p>\n \n ![\"NH4+\"](\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ammonium.jpg\") <\/figure>\n<\/div>\nStruktur von Ammoniumionen<\/h6>\n Das Ammoniumion (NH4+) hat eine tetraedrische Molek\u00fclgeometrie mit einem Stickstoffatom in der Mitte und vier Wasserstoffatomen an den Ecken des Tetraeders. Das Stickstoffatom hat eine positive Formalladung von +1, w\u00e4hrend jedes Wasserstoffatom eine Formalladung von -1 hat. Das Ammoniumion ist ein mehratomiges Kation, das durch Protonierung von Ammoniak (NH3) mit einem Wasserstoffion (H+) entsteht. Das Ammoniumion ist ein h\u00e4ufiges Kation in anorganischen und organischen Verbindungen, einschlie\u00dflich D\u00fcngemitteln, Pharmazeutika und Sprengstoffen.<\/p>\n Hinweis: Die in der Tabelle angegebenen Werte k\u00f6nnen je nach chemischer Form und spezifischen Bedingungen des Ammoniumions variieren.<\/p>\n Das Ammoniumion in seiner reinen Form gilt allgemein als sicher und ungiftig. Wie viele chemische Verbindungen k\u00f6nnen Ammoniumionen jedoch bestimmte Gefahren und Risiken bergen, insbesondere bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung oder Verwendung. Das Ammoniumion kann giftiges Ammoniakgas freisetzen, wenn es mit starken Basen oder starken S\u00e4uren reagiert. Es kann au\u00dferdem eine Brand- und Explosionsgefahr darstellen, wenn es Hitze oder Flammen ausgesetzt wird. Dar\u00fcber hinaus kann die Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von Ammoniumionen oder seinen Derivaten zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Es ist wichtig, die richtigen Sicherheitsprotokolle zu befolgen und mit Ammoniumionen und ihren Derivaten vorsichtig umzugehen, um potenzielle Gefahren zu vermeiden.<\/p>\n Ammoniumionen k\u00f6nnen mithilfe verschiedener Methoden synthetisiert werden, darunter chemische Reaktionen und biologische Prozesse.<\/p>\n Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese des Ammoniumions besteht darin, Ammoniakgas mit einer S\u00e4ure wie Salzs\u00e4ure oder Schwefels\u00e4ure reagieren zu lassen, um Ammoniumsalz zu erzeugen. Bei der Reaktion werden Wasserstoffionen (H+) in der S\u00e4ure durch Ammoniakmolek\u00fcle ersetzt, was zur Bildung eines Ammoniumkations (NH4+) und des entsprechenden Anions der S\u00e4ure (z. B. Chlorid, Sulfat) f\u00fchrt. Das resultierende Ammoniumsalz kann gereinigt und kristallisiert werden, um ein Ammoniumion zu erhalten.<\/p>\n Auch biologische Prozesse wie der Abbau organischer Stoffe durch Mikroben k\u00f6nnen zur Bildung von Ammoniumionen f\u00fchren. Bei diesem Prozess werden stickstoffhaltige Verbindungen von Bakterien und anderen Mikroorganismen abgebaut, wodurch Ammoniak und schlie\u00dflich Ammoniumionen entstehen. Dieser Prozess wird als Ammonifikation bezeichnet und ist ein wichtiger Schritt im Stickstoffkreislauf.<\/p>\n Eine weitere Methode zur Synthese des Ammoniumions ist das Haber-Bosch-Verfahren, bei dem Stickstoffgas und Wasserstoffgas in Gegenwart eines Katalysators bei hohem Druck und hoher Temperatur reagieren. Das entstehende Ammoniakgas kann dann mit einer S\u00e4ure reagieren, um ein Ammoniumion zu erzeugen.<\/p>\n Das Ammoniumion wird in Industrie, Landwirtschaft und Labor auf vielf\u00e4ltige Weise eingesetzt.<\/p>\n Es eignet sich f\u00fcr ein breites Spektrum an Industrie-, Landwirtschafts- und Laborumgebungen, da es in der Landwirtschaft haupts\u00e4chlich als D\u00fcnger dient, Pflanzen mit leicht verf\u00fcgbarem Stickstoff versorgt und gleichzeitig den pH-Wert des Bodens senkt.<\/p>\n Die chemische Industrie nutzt das Ammoniumion als Schl\u00fcsselbestandteil bei der Herstellung verschiedener Verbindungen wie D\u00fcngemitteln, Sprengstoffen und Pharmazeutika sowie bei der Synthese von Antibiotika und anderen Pharmazeutika. Das Ammoniumion fungiert in Form von Ammoniumnitrat auch als Sprengstoff.<\/p>\n In Laboratorien verwenden Forscher das Ammoniumion als Reaktant bei vielen chemischen Reaktionen, wie z. B. F\u00e4llungsreaktionen und organischen Synthesen, sowie als Puffermittel zur Stabilisierung des pH-Werts der L\u00f6sung.<\/p>\n Dar\u00fcber hinaus werden Ammoniumionen aufgrund ihrer F\u00e4higkeit, Bakterien und Pilze abzut\u00f6ten, in Haushaltsreinigern als antimikrobielles Mittel verwendet.<\/p>\n Die vielf\u00e4ltigen Einsatzm\u00f6glichkeiten des Ammoniumions und seine Vielseitigkeit machen es zu einer unverzichtbaren Verbindung in verschiedenen Branchen und Anwendungen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |