{"id":847,"date":"2023-07-23T11:37:35","date_gmt":"2023-07-23T11:37:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-butanon-mek-c4h8o\/"},"modified":"2023-07-23T11:37:35","modified_gmt":"2023-07-23T11:37:35","slug":"2-butanon-mek-c4h8o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-butanon-mek-c4h8o\/","title":{"rendered":"2 butanon, mek \u2013 c4h8o"},"content":{"rendered":"

2 Butanon, auch bekannt als Methylethylketon oder MEK, ist eine farblose, brennbare Fl\u00fcssigkeit mit einem s\u00fc\u00dfen, fruchtigen Geruch. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen Industrie- und Haushaltsanwendungen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n 2-Butanon<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 78-93-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Methylethylketon (MEK), Butan-2-on, 2-Butanon, 3-Oxobutan-2-on<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-3-4-5-2\/h3-4H,1-2H3 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
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\"2<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Butanon<\/h6>\n

Butanon hat die Summenformel C4H8O und seine Molek\u00fclstruktur kann als CH3C(O)CH2CH3 dargestellt werden. Es ist eine farblose, brennbare Fl\u00fcssigkeit mit einem s\u00fc\u00dfen, fruchtigen Geruch. Butanon ist ein Keton, das hei\u00dft, es enth\u00e4lt eine Carbonylgruppe (C=O), die an ein Kohlenstoffatom gebunden ist. Diese Carbonylgruppe macht Butanon zu einem wichtigen Zwischenprodukt bei der Synthese verschiedener organischer Verbindungen.<\/p>\n

Molmasse von 2-Butanon<\/h6>\n

Butanon, auch Methylethylketon (MEK) genannt, hat eine Molmasse von 72,11 g\/mol. Dies ist die Stoffmenge in einer bestimmten Butanonprobe, ausgedr\u00fcckt in Gramm pro Mol. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft von Butanon, die in verschiedenen Berechnungen und Experimenten in der Chemie verwendet wird, beispielsweise um die Masse eines Stoffes zu bestimmen, die erforderlich ist, um mit einem anderen Stoff in einem bestimmten Molverh\u00e4ltnis zu reagieren. Die Molmasse von Butanon kann auch zur Umrechnung seiner Masse in Mol verwendet werden, was in vielen Anwendungen n\u00fctzlich ist, einschlie\u00dflich chemischer Reaktionen, chemischer Synthese und analytischer Chemie.<\/p>\n

Siedepunkt von MEK<\/h6>\n

Der Siedepunkt von MEK betr\u00e4gt 80,6 \u00b0C (176,5 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der MEK von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist eine wichtige Eigenschaft von MEK, da er seine F\u00e4higkeit zur Verdampfung und Dampfbildung beeinflusst. Beispielsweise wird MEK in einigen Anwendungen als L\u00f6sungsmittel verwendet und es ist w\u00fcnschenswert, dass es schnell verdunstet, damit der gel\u00f6ste Stoff entfernt werden kann. Bei anderen Anwendungen ist es w\u00fcnschenswert, dass MEK in seiner fl\u00fcssigen Form verbleibt, damit es als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr Reaktionen verwendet werden kann, die bei oder unterhalb seines Siedepunkts durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

MEK Schmelzpunkt<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von MEK betr\u00e4gt -93,9 \u00b0C (-136,0 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der MEK vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft von MEK, da er seine F\u00e4higkeit beeinflusst, als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr feste Substanzen verwendet zu werden. Beispielsweise kann MEK als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr bestimmte Feststoffe verwendet werden, deren Schmelzpunkt niedriger als sein eigener Schmelzpunkt liegt, wie zum Beispiel Fette, Wachse und Harze.<\/p>\n

MEK-Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von MEK betr\u00e4gt 0,80 g\/ml. Dies ist die Masse pro Volumeneinheit MEK und eine wichtige Eigenschaft, die in vielen Anwendungen verwendet wird, einschlie\u00dflich der Berechnung der Menge an MEK, die f\u00fcr ein bestimmtes Volumen erforderlich ist. Die Dichte von MEK wird auch zur Berechnung seines Molvolumens verwendet, das das Volumen ist, das von einem Mol MEK eingenommen wird. Diese Informationen sind bei verschiedenen Experimenten n\u00fctzlich, einschlie\u00dflich der Bestimmung der Molmasse einer Substanz.<\/p>\n

MEK-Molekulargewicht<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von MEK betr\u00e4gt 72,11 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der Atome in einem MEK-Molek\u00fcl und eine wichtige Eigenschaft, die in vielen Anwendungen verwendet wird, einschlie\u00dflich der Berechnung der Molmasse einer Substanz. Das Molekulargewicht von MEK kann zur Umrechnung seiner Masse in Mol verwendet werden, was in vielen Anwendungen n\u00fctzlich ist, einschlie\u00dflich chemischer Reaktionen, chemischer Synthese und analytischer Chemie.<\/p>\n

MEK-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr MEK lautet C4H8O. Diese Formel stellt relative Proportionen dar.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,79 \u2013 0,80<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n S\u00fc\u00df, fruchtig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 72,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,79 \u2013 0,80 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -93,9 \u00b0C (-136,0 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 80,6 \u00b0C (176,5 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 12\u00b0C (53,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 38 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,3 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 20.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Die in dieser Tabelle angegebenen Werte sind N\u00e4herungswerte und k\u00f6nnen je nach Quelle und Messbedingungen leicht variieren.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Butanon<\/strong><\/h5>\n

Butanon, auch Methylethylketon genannt, ist eine brennbare und fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit, die bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung Reizungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen kann. Das Einatmen hoher Butanonkonzentrationen kann Kopfschmerzen, Schwindel, \u00dcbelkeit und Bewusstlosigkeit verursachen. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber niedrigen Butanonkonzentrationen kann zu Nieren- und Lebersch\u00e4den f\u00fchren. Au\u00dferdem ist es leicht entflammbar und kann sich leicht entz\u00fcnden, was eine Brandgefahr darstellt. Bei der Verwendung von Butanon ist es wichtig, in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu arbeiten, Schutzkleidung und Schutzbrille zu tragen und Hautkontakt zu vermeiden. Bei Haut- oder Augenkontakt sofort mit Wasser absp\u00fclen und ggf. einen Arzt aufsuchen. Bei Verschlucken kein Erbrechen herbeif\u00fchren und sofort einen Arzt aufsuchen. Butanon sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen und Flammen, gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndbare Fl\u00fcssigkeit, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S2 \u2013 Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren<br>S16 \u2013 Von Z\u00fcndquellen fernhalten<br>S24\/25 \u2013 Kontakt mit Haut und Augen vermeiden<br>S26 \u2013 Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser sp\u00fclen und \u00e4rztlichen Rat einholen<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1090<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29141100<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeit)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) \u2013 4.220 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Butanon-Synthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

Butanon kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden, darunter die direkte Oxidation von 2-Butanol und die Aldolkondensation von Aceton und 2-Propanol.<\/p>\n

Bei der direkten Oxidationsmethode wird 2-Butanol mit einem Oxidationsmittel wie Chroms\u00e4ure, Wasserstoffperoxid oder einer Mischung aus Salpeters\u00e4ure und Schwefels\u00e4ure umgesetzt. Die Reaktion findet im sauren Milieu statt und das entstehende Methylethylketon wird durch Destillation vom Reaktionsgemisch abgetrennt.<\/p>\n

Bei der Aldolkondensationsmethode wird Aceton mit 2-Propanol in Gegenwart einer starken Base wie Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid umgesetzt. Bei der Reaktion entsteht ein Gemisch aus Methylethylketon und anderen Nebenprodukten, die durch Destillation abgetrennt werden.<\/p>\n

Eine andere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion von Aceton mit Formaldehyd in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure oder p-Toluolsulfons\u00e4ure. Bei dieser Reaktion entsteht eine Mischung aus Methylethylketon, Formaldehyd und anderen Nebenprodukten, die durch Destillation abgetrennt werden.<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von Methylethylketon eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen, um die Produktion eines qualitativ hochwertigen Produkts mit minimalen Nebenprodukten sicherzustellen. Bei der Arbeit mit Chemikalien und Reaktionen, die an der Synthese von Methylethylketon beteiligt sind, ist es wichtig, die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen zu beachten.<\/p>\n

Verwendung von Butanon<\/strong><\/h5>\n

Butanon, auch Methylethylketon genannt, hat aufgrund seiner L\u00f6sungsmittelf\u00e4higkeit, Fl\u00fcchtigkeit und seines niedrigen Siedepunkts ein breites Spektrum an industriellen Anwendungen. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von Butanon geh\u00f6ren:<\/p>\n