{"id":835,"date":"2023-07-23T14:00:11","date_gmt":"2023-07-23T14:00:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelsaure-vitriolol-h2so4\/"},"modified":"2023-07-23T14:00:11","modified_gmt":"2023-07-23T14:00:11","slug":"schwefelsaure-vitriolol-h2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelsaure-vitriolol-h2so4\/","title":{"rendered":"Schwefels\u00e4ure, vitriol\u00f6l \u2013 h2so4, 7664-93-9"},"content":{"rendered":"

Schwefels\u00e4ure (H2SO4) oder Vitriol\u00f6l ist eine stark \u00e4tzende und starke Minerals\u00e4ure, die h\u00e4ufig in verschiedenen industriellen Prozessen wie der D\u00fcngemittelproduktion, der Erd\u00f6lraffinierung und der Metallverarbeitung verwendet wird. Es ist auch ein starkes Entw\u00e4sserungsmittel.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Schwefels\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n H2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 7664-93-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Vitriol\u00f6l, Schwefels\u00e4ureanhydrid, Bisschwefels\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H2O4S\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Schwefels\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Schwefels\u00e4ureformel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Schwefels\u00e4ure lautet H2SO4, was zwei Wasserstoffatome, ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome darstellt. Diese Formel stellt die Zusammensetzung des Schwefels\u00e4uremolek\u00fcls und seine chemische Struktur dar.<\/p>\n

Molmasse von Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Schwefels\u00e4ure betr\u00e4gt 98,08 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen jedes Elements in der chemischen Formel f\u00fcr Schwefels\u00e4ure (H2SO4) addiert werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n

Schwefels\u00e4ure hat einen Siedepunkt von 337,1 \u00b0C. Bei dieser Temperatur erreicht der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit den Atmosph\u00e4rendruck und sie beginnt zu sieden.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Schwefels\u00e4ure liegt bei 10,4\u00b0C. Bei Raumtemperatur ist es eine sehr viskose Fl\u00fcssigkeit, bei niedrigeren Temperaturen kann es jedoch zu einem festen Zustand gefrieren.<\/p>\n

Dichte der Schwefels\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Schwefels\u00e4ure variiert je nach Konzentration zwischen 1,84 g\/ml und 1,93 g\/ml. Mit zunehmender Schwefels\u00e4urekonzentration nimmt auch deren Dichte zu.<\/p>\n

Molekulargewicht von Schwefels\u00e4ure <\/h3>\n
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\"Schwefels\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Schwefels\u00e4ure betr\u00e4gt 98,08 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen jedes Elements in seiner chemischen Formel (H2SO4) addiert werden.<\/p>\n

Struktur von Schwefels\u00e4ure<\/h3>\n

Das Schwefels\u00e4uremolek\u00fcl besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H), die an ein Schwefelatom (S) gebunden sind, das au\u00dferdem an vier Sauerstoffatome (O) gebunden ist. Es hat eine tetraedrische Molek\u00fclgeometrie und ist ein starkes Dehydratisierungsmittel.<\/p>\n

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Aussehen<\/strong><\/td>\n Klare, farblose, \u00f6lige Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 1,84 (Wasser = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Scharfer und schwefeliger Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 98,079 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 1.835 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n 10,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 337\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n 140\u00b0F (60\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n V\u00f6llig mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n 40 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n 2,5 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n -3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n Weniger als 1 (stark sauer)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Schwefels\u00e4ure<\/strong><\/h5>\n

Schwefels\u00e4ure ist eine stark \u00e4tzende und gef\u00e4hrliche Substanz. Kontakt mit Haut und Augen kann zu schweren Verbrennungen und Blindheit f\u00fchren. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann die Atemwege reizen und Husten, pfeifende Atemger\u00e4usche und Kurzatmigkeit verursachen. Es ist brennbar und reaktiv und sollte in einem gut bel\u00fcfteten Bereich mit Vorsicht und unter Verwendung von Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhen und Augenschutz gehandhabt werden. Versch\u00fcttungen sollten sofort beseitigt werden, um eine Besch\u00e4digung von Oberfl\u00e4chen und eine potenzielle Sch\u00e4digung von Personen zu vermeiden. Um eine sichere Handhabung zu gew\u00e4hrleisten, sind eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung und Kennzeichnung erforderlich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n \u00c4tzend, reizend, sch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Rauchen verboten. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren. Halten Sie den Beh\u00e4lter fest verschlossen. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n UN1830<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Oral: LD50 = 1,2 g\/kg (Ratte)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Schwefels\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich des Kontaktverfahrens und des Hauptkammerverfahrens.<\/p>\n

Das Kontaktverfahren ist das am weitesten verbreitete Verfahren zur industriellen Herstellung von Schwefels\u00e4ure, bei dem Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid oxidiert und das Schwefeltrioxid anschlie\u00dfend mit Wasser zu H2SO4 umgesetzt wird.<\/p>\n

Beim Bleikammerverfahren hingegen erfolgt die Oxidation von Schwefeldioxid mit Stickstoffdioxid in Gegenwart eines Katalysators, meist Bleidioxid, und die anschlie\u00dfende Reaktion des resultierenden Schwefeltrioxids mit Wasser. Bei beiden Methoden entsteht H2SO4 mit unterschiedlichem Reinheitsgrad und unterschiedlicher Konzentration, das je nach Bedarf weiter gereinigt und konzentriert werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Schwefels\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 ist eine vielseitige Chemikalie und wird in verschiedenen Branchen h\u00e4ufig eingesetzt. Schwefels\u00e4ure wird \u00fcblicherweise zur Herstellung von D\u00fcngemitteln, Waschmitteln, Farbstoffen und Pigmenten verwendet. Es spielt auch eine Rolle bei der Raffinierung von Erd\u00f6lprodukten, der Verarbeitung von Mineralien und Erzen sowie der Produktion von Chemikalien wie Salpeters\u00e4ure und Sulfaten. Labore verwenden H2SO4 als Reagens und dienen als Katalysator bei chemischen Reaktionen. Blei-S\u00e4ure-Batterien verwenden Schwefels\u00e4ure als Elektrolyt und Stahlhersteller verwenden sie zum Beizen, um Rost und Zunder vor dem Galvanisieren oder Lackieren zu entfernen.<\/p>\n

Insgesamt spielt H2SO4 in vielen industriellen Prozessen eine entscheidende Rolle und ist damit eine der wichtigsten Chemikalien weltweit.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h2>\n

Ist Schwefels\u00e4ure eine starke S\u00e4ure?<\/h3>\n

Ja, H2SO4 ist eine starke S\u00e4ure. Eine starke S\u00e4ure ist eine S\u00e4ure, die in Wasser vollst\u00e4ndig dissoziiert und Wasserstoffionen (H+) erzeugt, was bedeutet, dass sie alle ihre Wasserstoffionen an die L\u00f6sung abgibt. Schwefels\u00e4ure gilt als eine der st\u00e4rksten S\u00e4uren und hat einen hohen S\u00e4uregehalt, was sie sehr reaktiv und \u00e4tzend macht. Um Sch\u00e4den f\u00fcr Mensch und Umwelt zu vermeiden, ist die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Lagerung von Schwefels\u00e4ure unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

Wof\u00fcr wird Schwefels\u00e4ure verwendet?<\/h3>\n

Schwefels\u00e4ure wird in verschiedenen Branchen und Anwendungen h\u00e4ufig verwendet. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von H2SO4 geh\u00f6ren:<\/p>\n