{"id":833,"date":"2023-07-23T14:07:13","date_gmt":"2023-07-23T14:07:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhydroxid-natronlauge-naoh\/"},"modified":"2023-07-23T14:07:13","modified_gmt":"2023-07-23T14:07:13","slug":"natriumhydroxid-natronlauge-naoh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhydroxid-natronlauge-naoh\/","title":{"rendered":"Natriumhydroxid (natronlauge), naoh, 1310-73-2"},"content":{"rendered":"

Natriumhydroxid (NaOH) ist eine stark alkalische Substanz, die in der Industrie h\u00e4ufig als Reinigungsmittel und bei der Herstellung von Seifen, Reinigungsmitteln und Papier verwendet wird. Es wird auch Lauge oder Natronlauge genannt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Natriumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n NaOH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 1310-73-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Natronlauge, Lauge<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Natriumhydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumhydroxid betr\u00e4gt 40,00 g\/mol. Es ist die Massemenge einer Substanz, die die Anzahl der Avogadro-Einheiten enth\u00e4lt. Die Molmasse von NaOH ist die Summe der Atommassen von Na (22,9 g\/mol), O (15,9 g\/mol) und H (1 g\/mol).<\/p>\n

Natriumhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumhydroxid ist NaOH. Es besteht aus einem Natriumion (Na+) und einem Hydroxidion (OH-). Natriumhydroxid ist eine starke Base und wird h\u00e4ufig in industriellen Anwendungen als Reinigungsmittel sowie bei der Herstellung von Seifen, Reinigungsmitteln und Papier verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumhydroxid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von NaOH betr\u00e4gt 1388 \u00b0C (2530 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der der Stoff von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumhydroxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von NaOH betr\u00e4gt 318 \u00b0C (604 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der der Stoff vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Natriumhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natronlauge betr\u00e4gt 2,13 g\/ml. Es ist das Ma\u00df f\u00fcr die Massemenge in einer Volumeneinheit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natronlauge betr\u00e4gt 40,00 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome eines Molek\u00fcls der Substanz. <\/p>\n

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\"Natriumhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumhydroxid<\/h3>\n

Natriumhydroxid ist ein wei\u00dfer, kristalliner Feststoff, der in Wasser l\u00f6slich ist. Es hat eine ionische Struktur mit Natriumkationen (Na+) und Hydroxidanionen (OH-), die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden.<\/p>\n

Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Natronlauge ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff mit einer Molmasse von 40,00 g\/mol, einem Siedepunkt von 1388 \u00b0C (2530 \u00b0F), einem Schmelzpunkt von 318 \u00b0C (604 \u00b0F) und einer Dichte von 2,13 g ist \/ml. und ein Molekulargewicht von 40,00 g\/mol. Es hat eine ionische Struktur und seine chemische Formel ist NaOH.<\/p>\n

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Aussehen<\/strong><\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 2,13 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 40,00 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 2,13 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n 318 \u00b0C (604 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 1388 \u00b0C (2530 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert (10 %ige L\u00f6sung)<\/strong><\/td>\n 13.0-13.8<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumhydroxid ist eine stark alkalische Substanz, die sehr \u00e4tzend ist und schwere Reizungen der Haut und Augen verursachen kann. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann zu Atemproblemen f\u00fchren. Au\u00dferdem reagiert es sehr reaktiv mit bestimmten Metallen und erzeugt Hitze und brennbares Wasserstoffgas. Es sollte vorsichtig gehandhabt werden und bei der Verwendung geeignete Schutzausr\u00fcstung verwendet werden. Bei Haut- oder Augenkontakt sofort mit Wasser absp\u00fclen und ggf. einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n UN1823<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Giftig bei Verschlucken, Einatmen und Hautkontakt; Reizt Augen, Haut und Atemwege<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

NaOH kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, darunter das Chloralkaliverfahren, die Elektrolyse von Natriumchlorid und die Reaktion von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid.<\/p>\n

Beim Chloralkali-Verfahren wird Natronlauge durch Elektrolyse von Salzlake (Natriumchloridl\u00f6sung) hergestellt. Die Elektrolyse findet in einer Membranzelle oder Diaphragmazelle statt und f\u00fchrt zu einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von NaOH.<\/p>\n

Bei der Reaktion von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid wird Natriumcarbonat zu einer Calciumhydroxidl\u00f6sung gegeben, wodurch ein Niederschlag aus Calciumcarbonat und eine L\u00f6sung aus Natronlauge entsteht. Um NaOH zu erhalten, kann einer Natriumcarbonatl\u00f6sung auch Calciumhydroxid zugesetzt werden.<\/p>\n

Verwendung von Natriumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumhydroxid, auch bekannt als Lauge oder Natronlauge, ist eine vielseitige Chemikalie mit vielen Einsatzm\u00f6glichkeiten in Industrie und Haushalt.<\/p>\n

Die Industrie verwendet Natronlauge in gro\u00dfem Umfang bei der Herstellung von Seifen, Waschmitteln, Textilien, Papier und Zellstoff. Sie nutzen es auch als chemisches Zwischenprodukt zur Herstellung anderer Chemikalien wie Natriumsalze, Chlor und Natriumchlorat.<\/p>\n

Haushalte verwenden Natronlauge in Reinigungs- und Abflussreinigungsprodukten wie Abflussreinigern. Die Lebensmittelindustrie verwendet es auch als pH-Kontrollmittel und als Backmittel beim Backen.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus findet Natronlauge Anwendung bei der Wasseraufbereitung und S\u00e4ureneutralisierung. Es wird verwendet, um den pH-Wert des Wassers anzupassen, Rohrkorrosion zu kontrollieren und den Schwermetallgehalt im Wasser zu reduzieren.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h2>\n

Was ist Natriumhydroxid?<\/h3>\n

Natriumhydroxid (NaOH) ist eine stark alkalische chemische Verbindung. Es ist ein wei\u00dfer Feststoff mit einer sehr \u00e4tzenden und rutschigen Textur. Es ist wasserl\u00f6slich und ergibt eine stark basische L\u00f6sung. Die Industrie verwendet Natronlauge in gro\u00dfem Umfang f\u00fcr eine Vielzahl von Anwendungen, darunter die Seifen- und Waschmittelherstellung, die Papier- und Textilproduktion, die pH-Kontrolle in der Lebensmittelindustrie sowie die Wasseraufbereitung und -neutralisierung. S\u00e4uren. Gehen Sie vorsichtig mit Natronlauge um, da diese gef\u00e4hrlich ist und Haut und Augen ernsthaft reizen kann. Au\u00dferdem kann sie beim Verschlucken oder Einatmen giftig sein.<\/p>\n

Basiert Natriumhydroxid?<\/h3>\n

Ja, Natronlauge (NaOH) ist eine Base. Es ist eine starke Base und wird allgemein als Natronlauge bezeichnet. Natriumhydroxid hat einen hohen pH-Wert und kann S\u00e4uren neutralisieren. Die grundlegenden Eigenschaften von Natronlauge beruhen auf dem Vorhandensein von Hydroxidionen (OH-) in w\u00e4ssriger L\u00f6sung. Beim Aufl\u00f6sen in Wasser zerf\u00e4llt Natronlauge in ihre Ionenkomponenten Na+ und OH-, was zu einer stark basischen L\u00f6sung mit einem pH-Wert \u00fcber 7,0 f\u00fchrt.<\/p>\n

Ist Natriumhydroxid eine starke Base?<\/h3>\n

Ja, Natronlauge (NaOH) ist eine starke Base. Es gilt als starke Base, da es in Wasser leicht dissoziiert und Hydroxidionen (OH-) erzeugt, die eine starke Affinit\u00e4t zu Protonen (H+) haben. Dies f\u00fchrt zu einer hohen Konzentration an Hydroxidionen in der w\u00e4ssrigen L\u00f6sung, was zu einem hohen pH-Wert und einer starken Basizit\u00e4t f\u00fchrt. Starke Basen wie Natronlauge k\u00f6nnen starke S\u00e4uren neutralisieren und haben in w\u00e4ssriger L\u00f6sung einen pH-Wert von mehr als 7,0. Natronlauge wird \u00fcblicherweise als pH-Kontrollmittel, Neutralisierungsmittel und bei der Herstellung von Seifen, Waschmitteln, Textilien und Papierprodukten verwendet.<\/p>\n

Wof\u00fcr wird Natriumhydroxid verwendet?<\/h3>\n

NaOH, auch Natronlauge oder Waschsoda genannt, wird f\u00fcr eine Vielzahl von Industrie- und Haushaltsanwendungen verwendet. Zu den Hauptanwendungen von NaOH geh\u00f6ren:<\/p>\n