{"id":83,"date":"2023-07-26T09:29:29","date_gmt":"2023-07-26T09:29:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-h2-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T09:29:29","modified_gmt":"2023-07-26T09:29:29","slug":"lewis-h2-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-h2-struktur\/","title":{"rendered":"H2-lewis-struktur (mit schritten und bildern)"},"content":{"rendered":"
\"H2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Die Lewis-Struktur H2 (zweiatomiger Wasserstoff) weist eine Einfachbindung zwischen den beiden Wasserstoffatomen (H) auf.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von H2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von H2.<\/p>\n

Fahren wir also mit den einfachen Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von H2<\/a> fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der H2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im H2-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die in einem einzelnen Wasserstoffatom<\/a> vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im H2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im H2-Molek\u00fcl = 1(2) = 2<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: Erstellen Sie eine Skizze<\/strong><\/h3>\n

Beim Skizzieren einer Lewis-Struktur m\u00fcssen Sie bedenken, dass das weniger elektronegative<\/a> Atom im Zentrum bleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl H2 (Wasserstoff). Da beide Atome identisch sind, k\u00f6nnen Sie jedes der Atome als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im H2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den beiden Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass die beiden Wasserstoffatome (H) in einem H2-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

Hier im Diagramm des H2-Molek\u00fcls sieht man, dass die Wasserstoffatome ein Duplett<\/a> bilden und somit stabil sind. <\/p>\n

\"H2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im H2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das H2-Molek\u00fcl hat insgesamt 2 Valenzelektronen<\/strong> und diese beiden Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von H2 verwendet.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von H2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von H2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n