{"id":815,"date":"2023-07-25T06:43:59","date_gmt":"2023-07-25T06:43:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o3\/"},"modified":"2023-07-25T06:43:59","modified_gmt":"2023-07-25T06:43:59","slug":"struktur-von-lewis-n2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o3\/","title":{"rendered":"N2o3-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-n2o3-lewis.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur N2O3\" class=\"wp-image-2774\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die Lewis-Struktur von N2O3 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von drei Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome sind doppelt gebunden und ein Sauerstoffatom ist einfach an das Stickstoffatom gebunden. Es gibt 1 freies Elektronenpaar an einem Stickstoffatom (N), 2 freie Elektronenpaare an doppelt gebundenen Sauerstoffatomen (O) und 3 freie Elektronenpaare an einfach gebundenen Sauerstoffatomen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von N2O3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/webbook.nist.gov\/cgi\/cbook.cgi?ID=C10544737&amp;Mask=800\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">N2O3<\/a> zeichnet.<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von N2O3 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von N2O3<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im N2O3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Courses\/Purdue\/Purdue%3A_Chem_26505%3A_Organic_Chemistry_I_(Lipton)\/Chapter_1._Electronic_Structure_and_Chemical_Bonding\/1.03_Valence_electrons_and_open_valences\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> in einem N2O3- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Stickstoffatom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im N2O3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-84\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff <strong>5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/8.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im N2O3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Stickstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 3 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = <strong>5(2) + 6(3) = 28<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n<p> Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl N2O3 und es enth\u00e4lt Stickstoffatome (N) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"478\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-29\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n<p> Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/elektronegativitat-des-periodensystems\/\">ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n<p> Hier sind die Stickstoffatome (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"99\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-1.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 1\" class=\"wp-image-2775\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im N2O3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare zwischen den beiden Stickstoffatomen (N) und zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"101\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-2.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 2\" class=\"wp-image-2776\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem N2O3-Molek\u00fcl <a href=\"http:\/\/hyperphysics.phy-astr.gsu.edu\/hbase\/Chemical\/bond.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier im Diagramm des N2O3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n<p> Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"267\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-3.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 3\" class=\"wp-image-2777\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im N2O3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das N2O3-Molek\u00fcl hat insgesamt <strong>28 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur <strong>26 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also <strong>28 \u2013 26 = 2<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen diese <strong>beiden<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Stickstoffatom im Diagramm oben des N2O3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-4.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 4\" class=\"wp-image-2778\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob die Stickstoffatome (N) stabil sind oder nicht.<\/p>\n<p> Um die Stabilit\u00e4t der zentralen Stickstoffatome (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.<\/p>\n<p> Leider bilden die Stickstoffatome hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 6 Elektronen und sie sind instabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"235\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-5.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 5\" class=\"wp-image-2779\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Um diese Stickstoffatome nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie die Elektronenpaare der \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatome so verschieben, dass die Stickstoffatome 8 Elektronen (also ein Oktett) haben k\u00f6nnen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"130\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-6.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 6\" class=\"wp-image-2780\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Durch die Bewegung dieser Elektronenpaare erhalten die zentralen Stickstoffatome zwei zus\u00e4tzliche Elektronen und somit betr\u00e4gt ihre Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"251\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o3-etape-7.webp\" alt=\"N2O3 Schritt 7\" class=\"wp-image-2781\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Im Bild oben k\u00f6nnen Sie sehen, dass die Stickstoffatome ein Oktett bilden, weil sie 8 Elektronen haben.<\/p>\n<p> Es ist daher die stabilste Lewis-Struktur von N2O3.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von N2O3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von N2O3. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"284\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-n2o3.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von N2O3\" class=\"wp-image-2782\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-lewis-sncl2\/\">Lewis-Struktur SnCl2<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/hocn-lewis-struktur\/\">HOCN-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/nhf2-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur NHF2<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/brcn-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur BrCN<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/bei2-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur BeI2<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/chbr3-struktur-lewis\/\">Lewis-Struktur CHBr3<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die Lewis-Struktur von N2O3 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von drei Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome sind doppelt gebunden und ein Sauerstoffatom ist einfach an das Stickstoffatom gebunden. 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