{"id":80,"date":"2023-07-26T09:58:00","date_gmt":"2023-07-26T09:58:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-clo2\/"},"modified":"2023-07-26T09:58:00","modified_gmt":"2023-07-26T09:58:00","slug":"struktur-von-lewis-clo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-clo2\/","title":{"rendered":"Clo2 \u2013 lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"ClO2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

ClO<\/mark> 2<\/sub> \u2013<\/sup> die Lewis-Struktur hat ein Chloratom (Cl) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Chloratom (Cl) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es 1 Einfachbindung und 1 Doppelbindung. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an einem doppelt gebundenen Sauerstoffatom (O) und 3 freie Elektronenpaare an einem einfach gebundenen Sauerstoffatom (O).<\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von ClO2- (Chlorition) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von ClO2-Ion<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des ClO2-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der ClO2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im ClO2-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im ClO2-Ion (Chlorition) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Chloratom<\/a> und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im ClO2-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor<\/a> ist ein Element der Gruppe 17<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff<\/a> ist ein Element der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen in ClO<\/strong> 2<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> Ion<\/strong> = von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 7 + 6(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Ion ClO2- (Chlorition) und es enth\u00e4lt Chloratome (Cl) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Die Elektronegativit\u00e4tswerte des Chloratoms (Cl) und des Sauerstoffatoms (O) k\u00f6nnen Sie im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Chloratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Chloratom (Cl) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"ClO2-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im ClO2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Chloratom (Cl) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) in einem ClO2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des ClO2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im ClO2–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das ClO2–Ion verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 20 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des ClO2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Chloratom (Cl) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Chloratoms (Cl) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Chloratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Chloratom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur des ClO2-Ions stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur des ClO2-Ions \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Chloratome (Cl) sowie der Sauerstoffatome (O) im ClO2-Ion ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des ClO2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Chloratom (Cl) eine Ladung von +1<\/strong> und die beiden Sauerstoffatome (O) eine Ladung von -1<\/strong> haben.<\/p>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur nicht stabil.<\/p>\n

Daher m\u00fcssen wir diese Ladungen minimieren, indem wir das Elektronenpaar vom Sauerstoffatom zum Chloratom bewegen. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Nach der Bewegung des Elektronenpaars vom Sauerstoffatom zum Chloratom wird die Lewis-Struktur von ClO2 stabiler. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

Es verbleibt eine -ve-<\/strong> Ladung an den Sauerstoffatomen, was formal zu einer -1-<\/strong> Ladung am ClO2-Molek\u00fcl f\u00fchrt.<\/p>\n

Diese Gesamtladung des ClO2-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"ClO2<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des ClO2-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des ClO2-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n