{"id":774,"date":"2023-07-25T02:25:02","date_gmt":"2023-07-25T02:25:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-struktur-c2h2f2\/"},"modified":"2023-07-25T02:25:02","modified_gmt":"2023-07-25T02:25:02","slug":"lewis-struktur-c2h2f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-struktur-c2h2f2\/","title":{"rendered":"C2h2f2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De Lewis-structuur C2H2F2 (1,2-difluorethyleen) heeft een dubbele binding tussen koolstof-koolstofatomen en een enkele binding tussen koolstof-waterstofatomen en koolstof-fluoratomen. Er zijn 3 alleenstaande paren op de fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van C2H2F2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van C2H2F2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van C2H2F2.<\/p>\n

Stappen bij het tekenen van de C2H2F2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het C2H2F2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een C2H2F2- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom, het waterstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, waterstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het C2H2F2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in<\/strong> het C2H2F2-<\/strong> molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 2 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 4(2) + 1(2) + 7(2) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier C2H2F2 en het bevat koolstofatomen (C), waterstofatomen (H) en fluoratomen (F).<\/p>\n

Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nu kunt u de elektronegativiteitswaarden van het koolstofatoom (C) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C) en fluor (F) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en het fluoratoom (F) het buitenste atoom. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het C2H2F2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de koolstofatomen (C) en fluoratomen (F) en tussen de koolstofatomen (C) en waterstofatomen (H) plaatsen. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een C2H2F2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het C2H2F2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en fluoratomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het C2H2F2-molecuul.<\/p>\n

Het C2H2F2-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 22 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 24 \u2013 22 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op een van de koolstofatomen in het diagram hierboven van het C2H2F2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of de centrale koolstofatomen (C) stabiel zijn of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van de centrale koolstofatomen (C) te controleren, moeten we controleren of ze een octet vormen of niet.<\/p>\n

Helaas vormt een van de koolstofatomen hier geen octet. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het alleenstaande paar omzetten in een dubbele binding, zodat het koolstofatoom 8 elektronen kan hebben (dat wil zeggen \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Na het omzetten van dit elektronenpaar in een dubbele binding zal het centrale koolstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de twee koolstofatomen een octet vormen.<\/p>\n

En dus zijn deze koolstofatomen stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van C2H2F2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van C2H2F2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de koolstof- (C), waterstof- (H) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het C2H2F2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het C2H2F2-molecuul. <\/p>\n

\"C2H2F2<\/figure>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fluorietatoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat koolstof- (C), waterstof- (H) en fluor- (F)-atomen een formele lading „nul“<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van C2H2F2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van C2H2F2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van C2H2F2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van C2H2F2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n