{"id":77,"date":"2023-07-26T10:36:04","date_gmt":"2023-07-26T10:36:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-h2o2\/"},"modified":"2023-07-26T10:36:04","modified_gmt":"2023-07-26T10:36:04","slug":"struktur-von-lewis-h2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-h2o2\/","title":{"rendered":"H2o2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur H2O2 (Wasserstoffperoxid) weist eine Einfachbindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen dem Sauerstoffatom (O) und dem Wasserstoffatom (H) auf. An den beiden Sauerstoffatomen (O) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von H2O2 (Wasserstoffperoxid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Struktur von H2O2 (Wasserstoffperoxid) zeichnet. Lewis von H2O2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von H2O2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der H2O2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2O2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im H2O2-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Wasserstoffatom<\/a> und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im H2O2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1<\/a> des Periodensystems.[1]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff<\/a> ist ein Element der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im H2O2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 1(2) + 6(2) = 14<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff<\/a> vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl H2O2 (oder Wasserstoffperoxid) und es enth\u00e4lt Wasserstoffatome (H) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Wasserstoffatoms (H) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ<\/a> . Aber laut Regel m\u00fcssen wir den Wasserstoff drau\u00dfen halten.<\/p>\n

Hier sind also die Sauerstoffatome (O) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im H2O2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Sauerstoff-Sauerstoff-Atomen und zwischen den Sauerstoff-Wasserstoff-Atomen platzieren. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem H2O2-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des H2O2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im H2O2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das H2O2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 14 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf den beiden zentralen Sauerstoffatomen im obigen Diagramm des H2O2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob die zentralen Sauerstoffatome (O) stabil sind oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t der zentralen Sauerstoffatome (O) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

Im Bild oben k\u00f6nnen Sie sehen, dass die Sauerstoffatome ein Oktett bilden. Das hei\u00dft, sie haben 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher sind die zentralen Sauerstoffatome stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von H2O2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von H2O2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Wasserstoffatome (H) sowie der Sauerstoffatome (O) im H2O2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des H2O2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"H2O2<\/figure>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl Wasserstoffatome (H) als auch Sauerstoffatome (O) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von H2O2 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von H2O2 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von H2O2 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von H2O2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n