{"id":75,"date":"2023-07-26T10:55:40","date_gmt":"2023-07-26T10:55:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-cn-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T10:55:40","modified_gmt":"2023-07-26T10:55:40","slug":"struktur-cn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-cn-lewis\/","title":{"rendered":"Cn-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"CN-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die CN-(Cyanidion)-Lewis-Struktur besteht aus einem Kohlenstoffatom (C) und einem Stickstoffatom (N), zwischen denen sich eine Dreifachbindung befindet. Am Kohlenstoffatom (C) und am Stickstoffatom (N) befindet sich je ein freies Elektronenpaar. Am Kohlenstoffatom (C) liegt die formale Ladung -1 vor.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der CN-(Cyanid-Ion)-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des CN-Ions<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des CN-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der CN-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im CN-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem CN- (Cyanid-Ion) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen Kohlenstoffatom<\/a> sowie im Stickstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Stickstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im CN-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Kohlenstoff<\/a> ist ein Element der Gruppe 14<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stickstoff<\/a> ist ein Element der 15. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im CN-Ion<\/strong> = von 1 Kohlenstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 4 + 5 + 1 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Ion CN-Ion. Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Angenommen, das Kohlenstoffatom ist ein Zentralatom.
(Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)<\/p>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im CN-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Kohlenstoffatom (C) und dem Stickstoffatom (N) platzieren. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass das Kohlenstoffatom (C) und das Stickstoffatom (N) in einem CN-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des CN-Molek\u00fcls haben wir angenommen, dass das Kohlenstoffatom das Zentralatom ist. Stickstoff ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n

Wir m\u00fcssen daher das Stickstoffatom stabil machen.<\/p>\n

Im Bild unten sehen Sie, dass das Stickstoffatom ein Oktett<\/a> bildet und daher stabil ist. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im CN-Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das CN-Ion hat insgesamt 10 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese beiden<\/strong> Elektronen auf das Kohlenstoffatom im obigen Diagramm des CN-Molek\u00fcls legen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Kohlenstoffatom (C) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t dieses Kohlenstoffatoms (C) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet dieses Kohlenstoffatom hier kein Oktett. Kohlenstoff hat nur 4 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Um dieses Kohlenstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des Stickstoffatoms bewegen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Kohlenstoffatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Auch hier m\u00fcssen wir ein zus\u00e4tzliches Elektronenpaar vom Stickstoffatom entfernen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Durch die Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das Kohlenstoffatom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Kohlenstoffatom ein Oktett bildet, weil es 8 Elektronen hat.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die obige Lewis-Struktur stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der CN-Lewis-Struktur \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Kohlenstoffatoms (C) sowie des Stickstoffatoms (N) im CN-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des CN-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Kohlenstoffatom (C):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 4 (da Kohlenstoff in Gruppe 14 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2<\/p>\n

F\u00fcr das Stickstoffatom (N):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (weil Stickstoff in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NICHT<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Kohlenstoffatom (C) eine Ladung von -1<\/strong> und das Stickstoffatom (N) eine Ladung von 0<\/strong> hat.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des CN-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des CN-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"CN-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des CN-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des CN-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n