{"id":747,"date":"2023-07-20T14:46:17","date_gmt":"2023-07-20T14:46:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phthalsaureanhydrid-c8h4o3\/"},"modified":"2023-07-20T14:46:17","modified_gmt":"2023-07-20T14:46:17","slug":"phthalsaureanhydrid-c8h4o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phthalsaureanhydrid-c8h4o3\/","title":{"rendered":"Phthals\u00e4ureanhydrid \u2013 c8h4o3, 85-44-9"},"content":{"rendered":"

Phthals\u00e4ureanhydrid (C6H4(CO)2O) ist eine chemische Verbindung, die bei der Herstellung von Kunststoffen, Harzen und Farbstoffen verwendet wird. Es ist f\u00fcr seinen starken Geruch und seine \u00e4tzenden Eigenschaften bekannt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n 1,3-Dioxoisoindolin-5-carbons\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C8H4O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 85-44-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Phthals\u00e4ureanhydrid, 1,2-Benzoldicarbons\u00e4ureanhydrid, 1,3-Isobenzofurandion<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H4O3\/c9-7-5-3-1-2-4-6(5)8(10)11-7\/h1-4H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

Phthals\u00e4ureanhydrid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Phthals\u00e4ureanhydrid lautet C8H4O3. Es besteht aus acht Kohlenstoffatomen, vier Wasserstoffatomen und drei Sauerstoffatomen. Die Summenformel gibt die Zusammensetzung der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Die Molmasse von Phthals\u00e4ureanhydrid wird durch Addition der Atommassen seiner Atombestandteile berechnet. Das sind etwa 148,12 Gramm pro Mol. Die Molmasse hilft bei der Bestimmung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe.<\/p>\n

Siedepunkt von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

C6H4(CO)2O hat einen Siedepunkt von etwa 295 Grad Celsius. Diese Temperatur ist der Punkt, an dem die Verbindung beim Erhitzen von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist ein wichtiges Merkmal f\u00fcr verschiedene Anwendungen.<\/p>\n

Phthals\u00e4ureanhydrid Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von C6H4(CO)2O liegt bei etwa 131 Grad Celsius. Sie stellt die Temperatur dar, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist f\u00fcr die Handhabung und Verarbeitung des Stoffes von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Dichte von Phthals\u00e4ureanhydrid g\/ml<\/h3>\n

C6H4(CO)2O hat eine Dichte von etwa 1,53 Gramm pro Milliliter. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse, die in einem bestimmten Volumen einer Substanz enthalten ist. Dies hilft bei der Bestimmung der physikalischen Eigenschaften des Stoffes.<\/p>\n

Molekulargewicht von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von C6H4(CO)2O betr\u00e4gt etwa 148,12 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen und Umrechnungen entscheidend. <\/p>\n

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\"Phthals\u00e4ureanhydrid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

C6H4(CO)2O hat eine zyklische Struktur, die aus zwei Benzolringen besteht, die durch eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung verbunden sind. Es verf\u00fcgt \u00fcber zwei Carbonylgruppen (-C=O), die an benachbarte Kohlenstoffatome gebunden sind. Die Struktur beeinflusst seine Reaktivit\u00e4t und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n

C6H4(CO)2O ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, l\u00f6st sich jedoch leicht in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton und Benzol. L\u00f6slichkeit ist die F\u00e4higkeit eines Stoffes, sich in einem bestimmten L\u00f6sungsmittel aufzul\u00f6sen, was sich auf seine Anwendung und Handhabung auswirkt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,53 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Kr\u00e4ftig, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 148,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,53 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 131\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 295\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 151\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,2 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,07 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 5,1 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,82<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

C6H4(CO)2O birgt einige Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es gilt als \u00e4tzend f\u00fcr Haut, Augen und Atemwege. Direkter Kontakt kann zu Reizungen, Verbrennungen und allergischen Reaktionen f\u00fchren. Bei der Arbeit mit der Masse sollten angemessene Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz getragen werden. Bei Verschlucken oder Einatmen ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Es ist wichtig, eine Freisetzung in die Umwelt zu vermeiden und es ordnungsgem\u00e4\u00df zu entsorgen. C6H4(CO)2O sollte an einem k\u00fchlen, gut bel\u00fcfteten Ort fern von Z\u00fcndquellen gelagert werden. Vor dem Umgang mit dem Stoff sollten Sicherheitsdatenbl\u00e4tter konsultiert und entsprechende Schulungen durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C), Gesundheitssch\u00e4dlich (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwenden. In gut bel\u00fcfteten Bereichen handhaben. Ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2214<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29173500<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. \u00c4tzend f\u00fcr Haut und Augen. Kann allergische Reaktionen hervorrufen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Phthals\u00e4ureanhydrid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von C6H4(CO)2O.<\/p>\n

Bei der Oxidation von o- Xylol<\/a> vermischt sich verdampftes o-Xylol mit Luft oder Sauerstoff und wird in Gegenwart eines geeigneten Katalysators wie Vanadiumpentoxid oder -komplexen einer katalytischen Oxidation unterzogen. aus metallischem Phthalocyanin. Bei der Reaktion entsteht eine Mischung aus C6H4(CO)2O und anderen Nebenprodukten. Durch Destillation wird die Mischung gereinigt, um reines C6H4(CO)2O zu erhalten.<\/p>\n

Die Synthese von C6H4(CO)2O aus Orthoxylol<\/a> umfasst die Dampfphasenoxidation von Orthoxylol unter Verwendung eines Tr\u00e4gerkatalysators, beispielsweise eines Vanadiumpentoxidkatalysators, der auf einem Siliciumdioxidsubstrat oder aus Aluminiumoxid getragen wird. Die Reaktion wird bei erh\u00f6hten Temperaturen durchgef\u00fchrt und das resultierende C6H4(CO)2O wird gesammelt und gereinigt.<\/p>\n

Bei der katalytischen Oxidation von Naphthalin entstehen C6H4(CO)2O sowie Kohlendioxid als Nebenprodukt. Die Reaktion findet bei hoher Temperatur in Gegenwart eines Katalysators wie Vanadiumpentoxid statt.<\/p>\n

Das durch diese industriellen Synthesemethoden gewonnene C6H4(CO)2O dient als wesentliches Zwischenprodukt f\u00fcr die Herstellung verschiedener Chemikalien, darunter Weichmacher, Polyesterharze und Farbstoffe. Eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen und Reinigungsschritte gew\u00e4hrleistet eine hohe Ausbeute und Qualit\u00e4t von C6H4(CO)2O.<\/p>\n

Verwendung von Phthals\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n

C6H4(CO)2O findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften breite Anwendung in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von C6H4(CO)2O:<\/p>\n