{"id":74,"date":"2023-07-26T11:16:09","date_gmt":"2023-07-26T11:16:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oh-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T11:16:09","modified_gmt":"2023-07-26T11:16:09","slug":"oh-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oh-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Oh-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"OH-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur OH- (Hydroxidion) besteht aus einem Sauerstoffatom (O) und einem Wasserstoffatom (H), die zwischen sich eine Einfachbindung enthalten. Es gibt 3 freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom (O). Am Sauerstoffatom (O) liegt die formale Ladung -1 vor.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur OH- (Hydroxidion) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des OH–Ions<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des OH-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der OH-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im OH-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem OH- (Hydroxidion) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen Sauerstoffatom<\/a> sowie einem Wasserstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Sauerstoff und Wasserstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im OH-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff<\/a> ist ein Element der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [1]<\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1<\/a> des Periodensystems.[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im OH-Ion<\/strong> = von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 6 + 1 + 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Hier ist das gegebene Ion das OH-Ion. Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.) <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Nehmen wir an, dass das Sauerstoffatom ein Zentralatom ist (weil wir den Wasserstoff in jeder Lewis-Struktur fernhalten m\u00fcssen).<\/p>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im OH-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Sauerstoffatom (O) und dem Wasserstoffatom (H) platzieren. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass das Sauerstoffatom (O) und das Wasserstoffatom (H) in einem OH-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des OH-Molek\u00fcls haben wir angenommen, dass das Sauerstoffatom das Zentralatom ist. Wasserstoff ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n

Wir m\u00fcssen daher das Wasserstoffatom stabil machen.<\/p>\n

Im Bild unten sehen Sie, dass das Wasserstoffatom ein Duplett<\/a> bildet und daher stabil ist. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im OH-Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das OH–Ion hat insgesamt 8 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 2 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf dem Sauerstoffatom im obigen Diagramm des OH-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Sauerstoffatom (O) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des Sauerstoffatoms (O) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett<\/a> bildet oder nicht. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das Sauerstoffatom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von OH stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von OH \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Sauerstoffatoms (O) sowie des Wasserstoffatoms (H) im OH-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der Bindungselektronen<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des OH-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1<\/strong> und das Wasserstoffatom (H) eine Ladung von 0<\/strong> hat.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des OH-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des OH-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"OH-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des OH-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des OH-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n