{"id":739,"date":"2023-07-20T16:21:55","date_gmt":"2023-07-20T16:21:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/methylacrylat-c4h6o2\/"},"modified":"2023-07-20T16:21:55","modified_gmt":"2023-07-20T16:21:55","slug":"methylacrylat-c4h6o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/methylacrylat-c4h6o2\/","title":{"rendered":"Methylacrylat \u2013 c4h6o2, 96-33-3"},"content":{"rendered":"

Methylacrylat (C4H6O2) ist eine chemische Verbindung, die bei der Herstellung von Farben, Klebstoffen und Beschichtungen verwendet wird. Es hat einen starken Geruch und kann Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Methyl-2-propenoat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 96-33-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Acryls\u00e4uremethylester, Methylpropenoat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H6O2\/c1-3-6-4(2)5\/h3H,1H2,2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Methylacrylat<\/strong><\/h2>\n

Methylacrylat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Methylpropenoat lautet C4H6O2. Es besteht aus vier Kohlenstoffatomen, sechs Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen. Die Anordnung dieser Atome im Molek\u00fcl verleiht Methylpropenoat seine einzigartigen Eigenschaften.<\/p>\n

Molmasse von Methylacrylat<\/h3>\n

Die Molmasse von Methylpropenoat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Im Fall von Methylpropenoat betr\u00e4gt die Molmasse etwa 86,09 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen und Umrechnungen mit Methylpropenoat n\u00fctzlich.<\/p>\n

Siedepunkt von Methylacrylat<\/h3>\n

Methylacrylat hat einen Siedepunkt von etwa 99,5 Grad Celsius. Das bedeutet, dass Methylpropenoat bei Temperaturen \u00fcber 99,5 Grad Celsius zu verdampfen beginnt und in einen gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung des Verhaltens von Methylpropenoat unter verschiedenen Bedingungen.<\/p>\n

Methylacrylat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Methylpropenoat liegt bei etwa -73 Grad Celsius. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von Methylpropenoat in seinen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist ein entscheidender Faktor f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der physikalischen Eigenschaften und Phasen\u00fcberg\u00e4nge von Methylpropenoat.<\/p>\n

Dichte von Methylacrylat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Methylpropenoat betr\u00e4gt etwa 0,954 Gramm pro Milliliter. Dieser Wert gibt die Masse an Methylpropenoat pro Volumeneinheit an. Die Dichte eines Stoffes bestimmt seinen Auftrieb und sein Verhalten beim Mischen mit anderen Stoffen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Methylacrylat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Methylpropenoat betr\u00e4gt etwa 86,09 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Methylpropens\u00e4uremolek\u00fcl. Das Molekulargewicht gibt Aufschluss \u00fcber die Menge an Methylpropenoat, die in Reaktionen oder bei der Berechnung von Konzentrationen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Methylacrylat <\/h3>\n
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\"Methylacrylat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Methylacrylat hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus einer Methylgruppe (-CH3) besteht, die an die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung einer Acrylatgruppe (-CH2CHCOO-) gebunden ist. Diese Struktur verleiht Methylpropenoat seine einzigartigen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Methylacrylat<\/h3>\n

Methylacrylat ist in verschiedenen organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton und Chloroform l\u00f6slich. Allerdings ist es in Wasser schlecht l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Methylpropenoat spielt bei seinen Anwendungen eine entscheidende Rolle, denn sie bestimmt, wie gut es sich mit anderen Stoffen vermischen und mit ihnen interagieren kann.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,954 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Kr\u00e4ftig, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 86,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,954 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -73\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 99,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 10\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 48 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,0 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.51<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Methylacrylat<\/strong><\/h2>\n

Methylacrylat birgt einige Sicherheitsrisiken und daher ist bei der Handhabung Vorsicht geboten. Es verstr\u00f6mt einen starken, stechenden Geruch, der Augen, Haut und Atemwege reizen kann. Direkter Hautkontakt kann zu Reizungen, R\u00f6tungen und Dermatitis f\u00fchren. Das Einatmen von D\u00e4mpfen sollte vermieden werden, da es zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Es ist brennbar und hat einen Flammpunkt von 10 Grad Celsius, wodurch eine Brandgefahr besteht. Bei der Arbeit mit Methylpropenoat sollten ausreichende Bel\u00fcftung sowie Schutzkleidung und Handschuhe getragen werden, um die Exposition zu minimieren. Es ist wichtig, die Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen und vorsichtig mit dieser Chemikalie umzugehen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit und Dampf. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Vermeiden Sie direkten Kontakt.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1917<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2916.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeit)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (M\u00e4\u00dfige Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Akute orale Toxizit\u00e4t: gering bis m\u00e4\u00dfig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Methylacrylat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Methylpropenoat.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Methylpropenoat ist die Reaktion von Acryls\u00e4ure<\/a> mit Methanol<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure<\/a> oder p-Toluolsulfons\u00e4ure. Bei dieser Reaktion entstehen Methylpropenoat und Wasser. Sie wird \u00fcblicherweise unter R\u00fcckflussbedingungen durchgef\u00fchrt, um die Entfernung von Wasser zu erleichtern.<\/p>\n

Ein weiterer Ansatz zur Synthese von Methylpropenoat besteht darin, eine katalytische Gasphasenreaktion zwischen Methanol<\/a> und Essigs\u00e4ure durchzuf\u00fchren. Bei diesem Verfahren wird ein heterogener Katalysator wie ein Metalloxid- oder Zeolithkatalysator verwendet, der die Bildung von Methylpropenoat durch Veresterung von Methanol und Essigs\u00e4ure f\u00f6rdert.<\/p>\n

Die direkte Oxidation von Propylen<\/a> mit molekularem Sauerstoff als Oxidationsmittel ist eine alternative Methode zur Herstellung von Methylpropenoat. Bei diesem mehrstufigen Verfahren wird Propylen in Acryls\u00e4ure umgewandelt und anschlie\u00dfend mit Methanol verestert, um Methylpropenoat herzustellen.<\/p>\n

Das Erreichen hoher Ausbeuten und Reinheit von Methylpropenoat bei diesen Synthesemethoden erfordert eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen, der Katalysatorauswahl und der Durchf\u00fchrung von Reinigungsschritten. Die Wahl der Methylpropenoat-Synthesemethode kann von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen, dem gew\u00fcnschten Produktionsumfang und Kostenerw\u00e4gungen abh\u00e4ngen.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Methylacrylat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Methylacrylat vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke von Methylpropenoat:<\/p>\n