{"id":734,"date":"2023-07-20T17:13:53","date_gmt":"2023-07-20T17:13:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/maleinsaureanhydrid-c4h2o3\/"},"modified":"2023-07-20T17:13:53","modified_gmt":"2023-07-20T17:13:53","slug":"maleinsaureanhydrid-c4h2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/maleinsaureanhydrid-c4h2o3\/","title":{"rendered":"Maleins\u00e4ureanhydrid \u2013 c4h2o3, 108-31-6"},"content":{"rendered":"<p>Maleins\u00e4ureanhydrid (C4H2O3) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Industrien verwendet wird. Es entsteht durch Oxidation von Benzol oder Butan. Es wird haupts\u00e4chlich bei der Herstellung von Polymeren, Harzen und Agrarchemikalien verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Maleins\u00e4ureanhydrid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> C4H2O3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 108-31-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Cis-Butendis\u00e4ureanhydrid, 2,5-Furandion, giftiges Anhydrid, Maleins\u00e4ureanhydrid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C4H2O3\/c5-3-1-2-4(6)7-3\/h1-2H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Maleins\u00e4ureanhydrid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Maleins\u00e4ureanhydrid lautet C4H2O3. Es besteht aus vier Kohlenstoffatomen, zwei Wasserstoffatomen und drei Sauerstoffatomen. Die Anordnung dieser Atome verleiht Maleins\u00e4ureanhydrid seine einzigartigen chemischen Eigenschaften.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Butendis\u00e4ureanhydrid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Maleins\u00e4ureanhydrid hat eine Molmasse von etwa 98,06 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie und bei Herstellungsprozessen von wesentlicher Bedeutung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n<p> Butendis\u00e4ureanhydrid hat einen Siedepunkt von etwa 202,2 Grad Celsius (396,0 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung beim Erhitzen von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht. Der Siedepunkt ist ein wichtiges Merkmal zur Bestimmung der f\u00fcr seine Verwendung erforderlichen Bedingungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Maleins\u00e4ureanhydrid Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Butendis\u00e4ureanhydrid liegt bei etwa 52,8 Grad Celsius (127,0 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist ein entscheidender Parameter f\u00fcr die Handhabung und Verarbeitung von Butendis\u00e4ureanhydrid.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Maleins\u00e4ureanhydrid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Butendis\u00e4ureanhydrid betr\u00e4gt etwa 1,48 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte misst die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit. Dieser Wert hilft, die Konzentration und das Verhalten von Butendis\u00e4ureanhydrid in verschiedenen Anwendungen zu verstehen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Butendis\u00e4ureanhydrid betr\u00e4gt etwa 98,06 Gramm pro Mol. Es wird durch Addition der Atomgewichte der Atome, aus denen es besteht, berechnet. Das Molekulargewicht ist wichtig, um die Menge an Butendis\u00e4ureanhydrid zu bestimmen, die in Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und um seine chemischen Eigenschaften zu verstehen. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/maleic-anhydride.jpg\" alt=\"Maleins\u00e4ureanhydrid\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n<p> Die Struktur von Butendis\u00e4ureanhydrid besteht aus einem zyklischen Molek\u00fcl mit einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen und zwei an das Kohlenstoffger\u00fcst gebundenen Sauerstoffatomen. Diese Struktur verleiht Butendis\u00e4ureanhydrid spezifische Reaktivit\u00e4t und Eigenschaften und macht es f\u00fcr verschiedene chemische Prozesse n\u00fctzlich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/h3>\n<p> Butendis\u00e4ureanhydrid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, l\u00f6st sich jedoch leicht in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Aceton, Benzol und Ethylacetat. Dieses L\u00f6slichkeitsverhalten erm\u00f6glicht die einfache Einarbeitung von Butendis\u00e4ureanhydrid in verschiedene L\u00f6sungen und erleichtert seinen Einsatz in verschiedenen industriellen Anwendungen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Wei\u00df kristallin<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Stechender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 98,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 52,8 \u00b0C (127,0 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 202,2 \u00b0C (396,0 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> 138 \u00b0C (280 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 44 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 0,3 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 3,39 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 1.2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> ~1 (ges\u00e4ttigte L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n<p> Butendis\u00e4ureanhydrid birgt einige Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Direkter Hautkontakt kann zu Verbrennungen oder Dermatitis f\u00fchren. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sollten angemessene Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutz getragen werden. Es ist wichtig, das Einatmen der D\u00e4mpfe oder St\u00e4ube zu vermeiden, da diese die Atemwege reizen k\u00f6nnen. Butendis\u00e4ureanhydrid sollte an einem k\u00fchlen, gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen, gelagert werden. Um die mit dieser Chemikalie verbundenen Risiken zu minimieren, sind die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und die Einhaltung der Sicherheitsprotokolle von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> XI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Reizend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN2215<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2917.12.000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken oder Einatmen, verursacht Reizungen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n<p> Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Butendis\u00e4ureanhydrid synthetisieren. Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h6-benzol\/\">Benzol<\/a> katalytisch zu oxidieren, indem man es mit Luft oder Sauerstoff in Gegenwart eines geeigneten Katalysators wie Vanadiumpentoxid oder eines Metalloxids umsetzt. Die Reaktion erfolgt bei hohen Temperaturen, typischerweise etwa 300 bis 400 Grad Celsius, und erzeugt Butendis\u00e4ureanhydrid.<\/p>\n<p> Eine andere Methode ist die katalytische Oxidation von Butan oder n-Butan. Bei diesem Verfahren kommen Katalysatoren wie Vanadium- oder Molybd\u00e4nkatalysatoren bei hohen Temperaturen zum Einsatz. Dabei handelt es sich um mehrere Reaktionsschritte, darunter die Bildung von Butendis\u00e4ure als Zwischenprodukt, die durch Dehydratisierung zu Butendis\u00e4ureanhydrid f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Eine weitere Methode ist die Reaktion von Butendis\u00e4ure mit Essigs\u00e4ureanhydrid. In diesem Fall reagiert Butendis\u00e4ure mit Essigs\u00e4ureanhydrid in Gegenwart eines Katalysators wie <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelsaure-vitriolol-h2so4\/\">Schwefels\u00e4ure<\/a> . Die Reaktion findet unter R\u00fcckflussbedingungen statt, wodurch als Endprodukt Butendis\u00e4ureanhydrid entsteht.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus erm\u00f6glicht die katalytische Oxidation von Kohlenwasserstoffen wie n-Buten oder Benzolderivaten wie Orthoxylol oder Metaxylol die Synthese von Butendis\u00e4ureanhydrid. Diese Reaktionen verwenden \u00e4hnliche Bedingungen und Katalysatoren wie zuvor erw\u00e4hnt.<\/p>\n<p> Die Wahl der geeigneten Synthesemethode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe, dem gew\u00fcnschten Produktionsumfang und der Wirtschaftlichkeit des Prozesses ab. Jede Methode hat ihre eigenen Vorteile und Einschr\u00e4nkungen hinsichtlich Kosten, Leistung und Umweltaspekten. Daher ist die Auswahl der geeigneten Synthesemethode f\u00fcr die effiziente Herstellung von Butendis\u00e4ureanhydrid von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Maleins\u00e4ureanhydrid<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet Maleins\u00e4ureanhydrid zahlreiche Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n<ul>\n<li> Butendis\u00e4ureanhydrid spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung von Polymeren wie Polybutylensuccinat (PBS), unges\u00e4ttigten Polyesterharzen und Alkydharzen. Diese Polymere finden Anwendung in Beschichtungen, Klebstoffen und Verbundmaterialien.<\/li>\n<li> Es hilft bei der Herstellung von Herbiziden und Pestiziden und fungiert als Zwischenprodukt bei der Synthese wirksamer Unkrautbek\u00e4mpfungsmittel wie Dicamba und Butendis\u00e4urehydrazid.<\/li>\n<li> Die pharmazeutische Industrie verwendet es bei der Synthese verschiedener pharmazeutischer Zwischenprodukte und Wirkstoffe und tr\u00e4gt so zur Entwicklung von Arzneimitteln zur Behandlung von Bluthochdruck, Entz\u00fcndungen und Krebs bei.<\/li>\n<li> Butendis\u00e4ureanhydrid-Polymere dienen aktiv als Ablagerungs- und Korrosionsinhibitoren in Wasseraufbereitungsprozessen, kontrollieren aktiv die Bildung von Mineralablagerungen und sch\u00fctzen aktiv die Infrastruktur.<\/li>\n<li> Es findet Verwendung bei der Herstellung von Leimungsmitteln f\u00fcr die Papier- und Kartonindustrie und verbessert die Wasserbest\u00e4ndigkeit, Bedruckbarkeit und Festigkeit von Papier.<\/li>\n<li> Die Textilindustrie verwendet es zur Herstellung von Textilhilfsmitteln, einschlie\u00dflich Farbstoffen, Farbstofffixiermitteln und Ausr\u00fcstungsmitteln, die die Farbechtheit und Stoffleistung verbessern.<\/li>\n<li> Butendis\u00e4ureanhydrid-Derivate dienen als Lebensmittelzusatzstoffe und fungieren als Gelier-, Stabilisierungs- oder S\u00e4uerungsmittel in verschiedenen Lebensmitteln.<\/li>\n<li> Sie spielen eine aktive Rolle bei der Herstellung von Schmierstoffadditiven, die die Leistung und Langlebigkeit von Schmier\u00f6len aktiv verbessern und so deren Gesamtwirksamkeit aktiv verbessern.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Das breite Anwendungsspektrum unterstreicht die Bedeutung von Butendis\u00e4ureanhydrid in verschiedenen Branchen und macht es zu einer wertvollen Verbindung in industriellen Prozessen und der Produktentwicklung.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist das Produkt aus Maleins\u00e4ureanhydrid und e-2-4-hexadien-1-ol?<\/h3>\n<p> A: Das Produkt ist ein Diels-Alder-Addukt, insbesondere cis-N-Ethyl-3-methyl-4-phenylsuccinimid.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Rolle spielt Maleins\u00e4ureanhydrid bei der Diels-Alder-Reaktion?<\/h3>\n<p> A: Butendis\u00e4ureanhydrid wirkt als Dienophil und reagiert mit Dienen unter Bildung zyklischer Addukte.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Sch\u00e4digt Maleins\u00e4ureanhydrid Wasserorganismen?<\/h3>\n<p> A: Ja, Butendis\u00e4ureanhydrid kann aufgrund seiner Toxizit\u00e4t und des Potenzials sch\u00e4dlicher Wirkungen f\u00fcr Wasserorganismen sch\u00e4dlich sein.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Molmasse des Produkts, wenn Anthracen und Maleins\u00e4ureanhydrid verwendet werden?<\/h3>\n<p> A: Die Molmasse des aus Anthracen und Butendis\u00e4ureanhydrid gebildeten Produkts h\u00e4ngt von der spezifischen Reaktion und dem resultierenden Addukt ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Maleins\u00e4ureanhydrid aromatisch?<\/h3>\n<p> A: Ja, Butendis\u00e4ureanhydrid gilt aufgrund des Vorhandenseins eines zyklischen konjugierten Systems als aromatisch.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Warum m\u00fcssen Maleins\u00e4ureanhydridflaschen bei Nichtgebrauch fest verschlossen werden?<\/h3>\n<p> A: Butendis\u00e4ureanhydrid ist sehr reaktiv und kann leicht mit Feuchtigkeit und Luft nachteilige Reaktionen eingehen. Das fest verschlossene Halten der Flaschen hilft, unerw\u00fcnschte Reaktionen zu vermeiden und die Qualit\u00e4t aufrechtzuerhalten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Maleins\u00e4ureanhydrid polar?<\/h3>\n<p> A: Ja, Butendis\u00e4ureanhydrid ist polar, da in seiner Struktur polare funktionelle Gruppen wie Carbonylgruppen vorhanden sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Maleins\u00e4ureanhydrid ein Dienophil?<\/h3>\n<p> A: Ja, Butendis\u00e4ureanhydrid fungiert in Diels-Alder-Reaktionen als Dienophil und akzeptiert Diene unter Bildung von Cycloaddukten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches Dien w\u00fcrde Ihrer Meinung nach am schnellsten mit Maleins\u00e4ureanhydrid reagieren?<\/h3>\n<p> A: Diene mit erh\u00f6hter Elektronendichte, beispielsweise solche mit elektronenspendenden Substituenten, sollten schneller mit Butendis\u00e4ureanhydrid reagieren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Ester enth\u00e4lt Maleins\u00e4ureanhydrid?<\/h3>\n<p> A: Butendis\u00e4ureanhydrid enth\u00e4lt keine Ester. Es handelt sich um ein Butendis\u00e4ureanhydrid, das Esterfunktionen enth\u00e4lt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Maleins\u00e4ureanhydrid (C4H2O3) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Industrien verwendet wird. Es entsteht durch Oxidation von Benzol oder Butan. Es wird haupts\u00e4chlich bei der Herstellung von Polymeren, Harzen und Agrarchemikalien verwendet. IUPAC-Name Maleins\u00e4ureanhydrid Molekularformel C4H2O3 CAS-Nummer 108-31-6 Synonyme Cis-Butendis\u00e4ureanhydrid, 2,5-Furandion, giftiges Anhydrid, Maleins\u00e4ureanhydrid InChI InChI=1S\/C4H2O3\/c5-3-1-2-4(6)7-3\/h1-2H Eigenschaften von Maleins\u00e4ureanhydrid Maleins\u00e4ureanhydrid-Formel Die Formel f\u00fcr Maleins\u00e4ureanhydrid lautet &#8230; <a title=\"Maleins\u00e4ureanhydrid \u2013 c4h2o3, 108-31-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/maleinsaureanhydrid-c4h2o3\/\" aria-label=\"Mehr zu Maleins\u00e4ureanhydrid \u2013 c4h2o3, 108-31-6\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-734","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Maleins\u00e4ureanhydrid \u2013 C4H2O3, 108-31-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Maleins\u00e4ureanhydrid (C4H2O3) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Industrien verwendet wird. 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