{"id":73,"date":"2023-07-26T11:29:51","date_gmt":"2023-07-26T11:29:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-bef2-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T11:29:51","modified_gmt":"2023-07-26T11:29:51","slug":"lewis-bef2-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-bef2-struktur\/","title":{"rendered":"Bef2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"BeF2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die BeF2-Lewis-Struktur hat ein Berylliumatom (Be) im Zentrum, das von zwei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Berylliumatom (Be) und jedem Fluoratom (F) gibt es zwei Einfachbindungen. An den beiden Fluoratomen (F) befinden sich drei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von BeF2 (Berylliumdifluorid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von BeF2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von BeF2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der BeF2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im BeF2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem BeF2- Molek\u00fcl<\/a> (Berylliumdifluorid) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Berylliumatom<\/a> und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Beryllium und Fluor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im BeF2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Berylliumatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Beryllium<\/a> ist ein Element der Gruppe 2<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Beryllium 2<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die beiden im Berylliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> ist ein Element der Gruppe 17<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im BeF2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Berylliumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl BeF2 (Berylliumdifluorid) und es enth\u00e4lt Berylliumatome (Be) und Fluoratome (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Berylliumatoms (Be) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Beryllium (Be) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Berylliumatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Berylliumatom (Be) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im BeF2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare zwischen dem Berylliumatom (Be) und den Fluoratomen (F) platzieren. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Beryllium (Be) und Fluor (F) in einem BeF2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des BeF2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Fluoratome sind.<\/p>\n

Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im BeF2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das BeF2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 16 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von BeF2 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t des Zentralatoms<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Berylliumatom (Be) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Jetzt ben\u00f6tigt Beryllium nur noch 4 Elektronen, um stabil zu werden. Die s-Orbitale des Berylliums sind vollst\u00e4ndig mit diesen 4 Elektronen gef\u00fcllt. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Berylliumatom \u00fcber 4 Elektronen verf\u00fcgt und daher stabil ist.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von BeF2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von BeF2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Berylliumatome (Be) sowie der Fluoratome (F) im BeF2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des BeF2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

F\u00fcr das Berylliumatom (Be):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 2 (da Beryllium in Gruppe 2 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Fluoratom (F):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sei<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Berylliumatom (Be) als auch das Fluoratom (F) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von BeF2 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von BeF2 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von BeF2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von BeF2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n