{"id":726,"date":"2023-07-20T18:35:20","date_gmt":"2023-07-20T18:35:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/isobutylen-isobuten-c4h8\/"},"modified":"2023-07-20T18:35:20","modified_gmt":"2023-07-20T18:35:20","slug":"isobutylen-isobuten-c4h8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/isobutylen-isobuten-c4h8\/","title":{"rendered":"Isobutylen (isobuten) \u2013 c4h8, 115-11-7"},"content":{"rendered":"<p>Isobutylen (C\u2084H\u2088) ist ein farbloses Gas, das bei der Herstellung von Kraftstoffen und Chemikalien verwendet wird. Es ist leicht entflammbar und hat einen s\u00fc\u00dflichen Geruch.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> 2-Methylpropen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> C\u2084H\u2088<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 115-11-7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Isobuten, 2-Methylpropen, Methylpropen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C4H8\/c1-4(2)3\/h1H2.2-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Isobutylen<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Isobutylen-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Isobuten lautet C\u2084H\u2088. Es besteht aus vier Kohlenstoffatomen und acht Wasserstoffatomen. Diese Summenformel stellt die Zusammensetzung von Isobuten dar und zeigt die Anzahl jeder in einem Molek\u00fcl vorhandenen Atomart an.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Isobutylen-Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Isobuten wird durch Addition der Atommassen seiner Atombestandteile berechnet. Das sind ungef\u00e4hr 56,11 Gramm pro Mol (g\/mol). Die Molmasse ist ein entscheidender Parameter bei chemischen Berechnungen und wird verwendet, um zu bestimmen, wie viel einer Substanz in einer bestimmten Menge vorhanden ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Isobutylen<\/h3>\n<p> Isobutylen hat einen Siedepunkt von etwa -6,9 Grad Celsius. Der Siedepunkt bezieht sich auf die Temperatur, bei der ein Stoff unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht. Bei dieser Temperatur verdampft Isobutylen und wird gasf\u00f6rmig.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Isobutylen Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Isobuten liegt bei etwa -140,3 Grad Celsius. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Isobutylen erf\u00e4hrt diese Ver\u00e4nderung, wenn es auf die angegebene Temperatur erhitzt wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Isobutylen g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Isobuten betr\u00e4gt etwa 0,588 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte gibt die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes an. Es bestimmt den Grad der Dichte von Molek\u00fclen in einem bestimmten Materialvolumen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Isobutylen<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Isobuten betr\u00e4gt etwa 56,11 Gramm pro Mol (g\/mol). Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Es ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen unerl\u00e4sslich, einschlie\u00dflich der St\u00f6chiometrie und der Bestimmung des Anteils verschiedener Elemente in einer Verbindung. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/isobutylene.jpg\" alt=\"Isobutylen\" width=\"174\" height=\"128\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Isobutylen<\/h3>\n<p> Isobuten hat eine Struktur, die aus einer verzweigten Kette aus vier Kohlenstoffatomen besteht. Jedes Kohlenstoffatom ist an andere Atome gebunden, insbesondere an Wasserstoffatome. Die Struktur wird durch CH\u2083C(CH\u2083)CH\u2082 dargestellt. Diese Anordnung der Atome bestimmt die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Isobuten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Isobutylen<\/h3>\n<p> Isobuten ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Aufgrund seiner unpolaren Natur weist es eine geringe L\u00f6slichkeit auf. Unpolare Verbindungen wie Isobuten l\u00f6sen sich nicht leicht in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Wasser. Isobuten kann sich jedoch in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkoholen, Ethern und Kohlenwasserstoffen l\u00f6sen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 0,588<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Weich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 56,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 0,588 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -140,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> -6,9\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> -49\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 215 kPa (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 2,48 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Isobutylen<\/strong><\/h2>\n<p> Isobuten birgt mehrere Sicherheitsrisiken. Es ist leicht entz\u00fcndlich, das hei\u00dft, es kann sich leicht entz\u00fcnden, wenn es einer Z\u00fcndquelle ausgesetzt wird. Daher m\u00fcssen entsprechende Vorkehrungen getroffen werden, um Br\u00e4nde und Explosionen zu vermeiden. Isobutend\u00e4mpfe sind schwerer als Luft und k\u00f6nnen sich in tiefer gelegenen Bereichen ansammeln, was die Brandgefahr erh\u00f6ht. Direkter Kontakt mit Isobuten kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren. Das Einatmen hoher Konzentrationen kann zu Atembeschwerden, Schwindel und sogar Erstickung f\u00fchren. Beim Umgang mit Isobuten sollten ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwendet werden, um das Risiko einer Exposition zu minimieren. Es ist wichtig, die entsprechenden Sicherheitsprotokolle zu befolgen und mit dieser Substanz vorsichtig umzugehen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Brennbares Gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Von Z\u00fcndquellen fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td> In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td> Tragen Sie Schutzkleidung und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n<td> UN 1075<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2901.11.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 2.1 (Brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> GE II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Akute Toxizit\u00e4t beim Einatmen, gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken oder bei Haut-\/Augenkontakt. <\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong>Methoden zur Synthese von Isobutylen<\/strong><\/h2>\n<p> Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Isobuten.<\/p>\n<p> Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die katalytische Dehydrierung von Isobutan, wobei das Isobutan bei erh\u00f6hten Temperaturen \u00fcber einen Katalysator, \u00fcblicherweise ein Metalloxid oder einen Metalltr\u00e4gerkatalysator, geleitet wird. Der Katalysator erleichtert die Entfernung von Wasserstoff aus Isobutan, was zur Bildung von Isobuten f\u00fchrt.<\/p>\n<p> Bei einer anderen Methode werden Erd\u00f6lfraktionen, die reich an verzweigten Kohlenwasserstoffen wie Butenen sind, durch Anwendung hoher Temperaturen thermisch gecrackt. Bei der Crackreaktion werden gr\u00f6\u00dfere Kohlenwasserstoffmolek\u00fcle in kleinere Molek\u00fcle zerlegt, wodurch Isobuten entsteht.<\/p>\n<p> Beim Dampfcracken von Kohlenwasserstoffen entsteht als Nebenprodukt Isobuten. Beim Dampfcracken werden Kohlenwasserstoffe wie Ethan oder Naphtha in Gegenwart von Dampf hohen Temperaturen ausgesetzt, wodurch ein Gemisch aus Olefinen, einschlie\u00dflich Isobuten, entsteht.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus beinhaltet die Synthese von Isobuten die Durchf\u00fchrung einer Metathesereaktion zwischen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethen\/\">Ethylen<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-buten-ch3chchch3\/\">2-Buten<\/a> . Bei Metathesereaktionen kommt es zum Austausch funktioneller Gruppen oder Substituenten zwischen reagierenden Molek\u00fclen. Indem <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethen\/\">Ethylen<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-buten-ch3chchch3\/\">2-Buten<\/a> Metathesebedingungen ausgesetzt werden, kann Isobuten hergestellt werden.<\/p>\n<p> Diese Synthesemethoden bieten unterschiedliche Ans\u00e4tze zur Gewinnung von Isobuten und erf\u00fcllen unterschiedliche industrielle Anforderungen und Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen. Jede Methode hat ihre eigenen Vorteile und \u00dcberlegungen hinsichtlich der Reaktionsbedingungen, der Katalysatorauswahl und der Optimierung der Ausbeute.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Isobutylen<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften spielt Isobuten in einer Vielzahl von Anwendungen eine entscheidende Rolle. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von Isobuten geh\u00f6ren:<\/p>\n<ul>\n<li> Isobuten ist aufgrund seiner hervorragenden Best\u00e4ndigkeit gegen Hitze, Chemikalien und seiner Undurchl\u00e4ssigkeit f\u00fcr Gase ein wichtiger Rohstoff bei der Herstellung von Butylkautschuk, den Hersteller zur Herstellung von Reifenschl\u00e4uchen, Automobilschl\u00e4uchen und Dichtungen verwenden.<\/li>\n<li> Die Industrie verwendet Isobuten als Kraftstoffzusatz, um die Oktanzahl von Benzin zu verbessern und dadurch die Verbrennungseffizienz zu verbessern und Klopfen zu reduzieren, was zu einer besseren Kraftstoffleistung f\u00fchrt.<\/li>\n<li> Isobuten wird einer Polymerisation unterzogen, um Polyisobuten (PIB) zu erzeugen, ein vielseitiges Polymer, das in verschiedenen industriellen Anwendungen wie Schmiermitteln, Klebstoffen, Dichtungsmitteln und als Verdickungsmittel weit verbreitet ist.<\/li>\n<li> Hersteller verwenden Isobuten als Vorstufe bei der Herstellung von Isobutylalkohol, einem L\u00f6sungsmittel, das h\u00e4ufig in Beschichtungen, Harzen und K\u00f6rperpflegeprodukten verwendet wird.<\/li>\n<li> Isobuten fungiert als Baustein f\u00fcr die Synthese verschiedener Chemikalien, darunter Antioxidantien, Weichmacher, Aromen, Duftstoffe und Pharmazeutika, und demonstriert damit seine Rolle als wertvolles chemisches Zwischenprodukt.<\/li>\n<li> Die Industrie f\u00fcgt Isobuten zu Fl\u00fcssiggas (LPG) als Mischkomponente hinzu, um dessen Qualit\u00e4t und Stabilit\u00e4t zu verbessern und eine sichere und effiziente Verwendung zu gew\u00e4hrleisten.<\/li>\n<li> Es findet Anwendung als Komponente in K\u00e4ltemittelmischungen, die in K\u00fchl- und Klimaanlagen eingesetzt werden.<\/li>\n<li> Die Industrie verl\u00e4sst sich auf Isobuten-Klebstoffe wegen ihrer starken Klebeeigenschaften und verwendet sie im Bau-, Automobil- und Verpackungssektor.<\/li>\n<li> Isobuten wird als Extraktionsmittel bei der Herstellung verschiedener Chemikalien, darunter Pharmazeutika und Aromastoffe, verwendet.<\/li>\n<li> Es dient als Treibmittel in Aerosolprodukten wie Sprays, Sch\u00e4umen und Deodorants.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Diese Anwendungen verdeutlichen die Bedeutung von Isobuten in verschiedenen Branchen und seinen Beitrag zu vielen Alltagsprodukten.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viel wiegt eine Gallone Isobutylen?<\/h3>\n<p> A: Eine Gallone Isobuten wiegt etwa 4,88 Pfund (lb).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Isobutylen?<\/h3>\n<p> A: Isobuten ist ein farbloses Gas, das bei der Herstellung von Kraftstoffen, Chemikalien und synthetischem Gummi verwendet wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Enth\u00e4lt Isobutylen cis- oder trans-Isomere?<\/h3>\n<p> A: Isobuten hat keine cis- oder trans-Isomere, da es ein verzweigter Kohlenwasserstoff ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Hat Isobutylen eine Vinylgruppe?<\/h3>\n<p> A: Ja, Isobutylen enth\u00e4lt eine Vinylgruppe, genauer gesagt eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Isobutylen in RP1 vorhanden?<\/h3>\n<p> A: Nein, Isobuten ist kein Bestandteil von RP-1 (Rocket Propellant-1), einer hochraffinierten Form von Kerosin.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Warum hat Isobutylen (-7 \u00b0C) einen niedrigeren Siedepunkt als Aceton (56 \u00b0C)?<\/h3>\n<p> A: Isobuten hat aufgrund seines geringeren Molekulargewichts und der schw\u00e4cheren intermolekularen Kr\u00e4fte einen niedrigeren Siedepunkt als Aceton.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche der folgenden Verbindungen eignet sich zur F\u00f6rderung der kationischen Polymerisation von Isobutylen?<\/h3>\n<p> A: Lewiss\u00e4uren wie Bortrifluorid (BF3) oder Aluminiumchlorid (AlCl3) k\u00f6nnen verwendet werden, um die kationische Polymerisation von Isobutylen zu f\u00f6rdern.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie wird Isobutylen gelagert?<\/h3>\n<p> A: Isobuten wird normalerweise in Beh\u00e4ltern oder Zylindern unter Druck gelagert, um es in einem gasf\u00f6rmigen Zustand zu halten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche organischen Bromide w\u00fcrden einer E2-Dehydrohalogenierung unterzogen, um Isobutylen als reines Alken zu ergeben?<\/h3>\n<p> A: 2-Brombutan (sec-Butylbromid) oder tert-Butylbromid k\u00f6nnen einer E2-Dehydrohalogenierung unterzogen werden, um Isobutylen als reines Alken zu erzeugen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Isobutylen (C\u2084H\u2088) ist ein farbloses Gas, das bei der Herstellung von Kraftstoffen und Chemikalien verwendet wird. Es ist leicht entflammbar und hat einen s\u00fc\u00dflichen Geruch. IUPAC-Name 2-Methylpropen Molekularformel C\u2084H\u2088 CAS-Nummer 115-11-7 Synonyme Isobuten, 2-Methylpropen, Methylpropen InChI InChI=1S\/C4H8\/c1-4(2)3\/h1H2.2-3H3 Eigenschaften von Isobutylen Isobutylen-Formel Die Formel f\u00fcr Isobuten lautet C\u2084H\u2088. Es besteht aus vier Kohlenstoffatomen und acht Wasserstoffatomen. &#8230; <a title=\"Isobutylen (isobuten) \u2013 c4h8, 115-11-7\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/isobutylen-isobuten-c4h8\/\" aria-label=\"Mehr zu Isobutylen (isobuten) \u2013 c4h8, 115-11-7\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-726","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Isobutylen (Isobuten) \u2013 C4H8, 115-11-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Isobutylen (C\u2084H\u2088) ist ein farbloses Gas, das bei der Herstellung von Kraftstoffen und Chemikalien verwendet wird. 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