{"id":724,"date":"2023-07-20T19:05:51","date_gmt":"2023-07-20T19:05:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/glykolsaure-c2h4o3\/"},"modified":"2023-07-20T19:05:51","modified_gmt":"2023-07-20T19:05:51","slug":"glykolsaure-c2h4o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/glykolsaure-c2h4o3\/","title":{"rendered":"Glykols\u00e4ure \u2013 c2h4o3, 79-14-1"},"content":{"rendered":"

Glykols\u00e4ure (C2H4O3) ist eine 2-Hydroxymonocarbons\u00e4ure, bei der es sich um Essigs\u00e4ure mit hydroxylierter Methylgruppe handelt. Es spielt eine Rolle als Metabolit und Keratolytikum.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n 2-Hydroxyessigs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H4O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 79-14-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Hydroxyessigs\u00e4ure, Glykols\u00e4ure, Hydroessigs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O3\/c3-1-2(4)5\/h1.3H,(H.4.5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Glykols\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Glykols\u00e4ure-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Glykols\u00e4ure lautet C2H4O3. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, vier Wasserstoffatomen und drei Sauerstoffatomen. Diese einfache Summenformel stellt die Zusammensetzung von Glykols\u00e4ure dar.<\/p>\n

Molmasse der Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Glykols\u00e4ure wird durch Addition der Atommassen ihrer Bestandteile berechnet. Mit zwei Kohlenstoffatomen (C = 12,01 g\/mol), vier Wasserstoffatomen (H = 1,01 g\/mol) und drei Sauerstoffatomen (O = 16,00 g\/mol) betr\u00e4gt die Molmasse der Glykols\u00e4ure etwa 76,05 g\/mol. .<\/p>\n

Siedepunkt von Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Glykols\u00e4ure hat einen Siedepunkt von etwa 290 \u00b0C (554 \u00b0F). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem Glykols\u00e4ure beim Erhitzen unter normalen atmosph\u00e4rischen Bedingungen einen Phasenwechsel von einer Fl\u00fcssigkeit zu einem Gas durchl\u00e4uft.<\/p>\n

Schmelzpunkt der Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Glykols\u00e4ure liegt bei etwa 75 \u00b0C (167 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht Glykols\u00e4ure vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt liefert wichtige Informationen \u00fcber die physikalischen Eigenschaften von Glykols\u00e4ure.<\/p>\n

Glykols\u00e4uredichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Glykols\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 1,41 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse an Glykols\u00e4ure pro Volumeneinheit an. Die Dichte ist eine wesentliche Eigenschaft, die hilft, das Verhalten und die Eigenschaften von Glykols\u00e4ure zu verstehen.<\/p>\n

Molekulargewicht der Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Glykols\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 76,05 g\/mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Glykols\u00e4uremolek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene wissenschaftliche Berechnungen und Analysen wichtig. <\/p>\n

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\"Glykols\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Glykols\u00e4ure hat eine Struktur, die aus einer Carbons\u00e4uregruppe (-COOH) und einer Hydroxylgruppe (-OH) besteht, die an dasselbe Kohlenstoffatom gebunden sind. Diese molekulare Struktur verleiht der Glykols\u00e4ure ihre chemischen und funktionellen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Glykols\u00e4ure<\/h3>\n

Glykols\u00e4ure ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich leicht in Wassermolek\u00fclen und bildet eine homogene L\u00f6sung. Diese L\u00f6slichkeitseigenschaft erm\u00f6glicht die einfache Einarbeitung von Glykols\u00e4ure in verschiedene Hautpflege- und Kosmetikprodukte f\u00fcr eine effektive Anwendung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,26 \u2013 1,29 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 76,05 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,41 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 75\u00b0C (167\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 290 \u00b0C (554 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 111\u00b0C (232\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Vollst\u00e4ndig l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,13 hPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2.61<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3,83<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Ungef\u00e4hr 2.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Glykols\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund der potenziellen Gefahren sollte mit Glykols\u00e4ure vorsichtig umgegangen werden. Es kann zu Reizungen der Haut und der Augen f\u00fchren, daher werden bei der Arbeit Handschuhe und eine Schutzbrille empfohlen. Das Einatmen von D\u00e4mpfen oder Nebeln sollte vermieden werden, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Bei Haut- oder Augenkontakt ist eine sofortige Sp\u00fclung mit Wasser unbedingt erforderlich. Glykols\u00e4ure ist brennbar und sollte daher fern von Z\u00fcndquellen gelagert werden. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgungsverfahren zu befolgen und das Produkt an einem gut bel\u00fcfteten Ort aufzubewahren. Die Einhaltung von Sicherheitsprotokollen ist unerl\u00e4sslich, um die potenziellen Risiken im Zusammenhang mit Glykols\u00e4ure zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich handhaben. Einatmen vermeiden. Von Z\u00fcndquellen fernhalten. Befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Entsorgungsverfahren.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3265<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2918.14.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig beim Verschlucken und Einatmen. Kann schwere Verbrennungen und Reizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Glykols\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Glykols\u00e4ure. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Oxidation von Glyoxal mit Salpeters\u00e4ure<\/a> oder Wasserstoffperoxid<\/a> . Eine andere Methode beinhaltet die Hydrolyse von Monochloressigs\u00e4ure mit Wasser in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure, wodurch Glykols\u00e4ure und Chlorwasserstoff als Produkte entstehen.<\/p>\n

Eine andere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion von Formaldehyd<\/a> mit Kohlenmonoxid und Wasser in Gegenwart eines Katalysators wie eines Metallcarbonyl- oder Palladiumkomplexes. Bei dieser Reaktion entstehen als Produkte Glykols\u00e4ure und Kohlendioxid.<\/p>\n

Eine neuere Methode zur Synthese von Glykols\u00e4ure beinhaltet die direkte Oxidation von Ethylenglykol<\/a> mit Luft unter Verwendung eines Katalysators wie Platin oder Palladium. Diese Methode ist umweltfreundlicher als andere und erm\u00f6glicht die Gewinnung gro\u00dfer Mengen Glykols\u00e4ure.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Herstellung von Glykols\u00e4ure ist die bakterielle Fermentation. W\u00e4hrend dieses Prozesses wandeln Bakterien Zucker in Glykols\u00e4ure und andere Nebenprodukte um. Allerdings befindet sich diese Methode noch in der Entwicklung und wurde bisher noch nicht in gro\u00dfem Umfang f\u00fcr die industrielle Produktion \u00fcbernommen.<\/p>\n

Die Wahl einer Glykols\u00e4ure-Synthesemethode h\u00e4ngt von Faktoren wie Kosten, Effizienz und Umweltauswirkungen ab.<\/p>\n

Verwendung von Glykols\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Glykols\u00e4ure wird in verschiedenen Branchen und Anwendungen h\u00e4ufig verwendet. Zu den wichtigsten Anwendungen von Glykols\u00e4ure geh\u00f6ren:<\/p>\n