{"id":721,"date":"2023-07-20T19:43:07","date_gmt":"2023-07-20T19:43:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylvinylether-c4h8o\/"},"modified":"2023-07-20T19:43:07","modified_gmt":"2023-07-20T19:43:07","slug":"ethylvinylether-c4h8o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylvinylether-c4h8o\/","title":{"rendered":"Ethylvinylether \u2013 c4h8o, 109-92-2"},"content":{"rendered":"

Ethylvinylether (C4H8O) ist eine fl\u00fcchtige organische Verbindung, die als L\u00f6sungsmittel und bei der Herstellung von Polymeren verwendet wird. Es hat einen angenehmen Geruch und ist brennbar.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethoxyethylen<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 109-92-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Vinylethylether, Ethoxyethylen, EVE, EEE, VEVE<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-2-5-4-3-6-1\/h1-4H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ethylvinylether<\/strong><\/h2>\n

Ethylvinylether-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethoxyethylen lautet C4H8O. Es zeigt die Zusammensetzung dieser Verbindung und zeigt an, dass sie vier Kohlenstoffatome, acht Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enth\u00e4lt.<\/p>\n

Ethylvinylether Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Ethoxyethylen wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. In diesem Fall sind es etwa 72,11 Gramm pro Mol. Die Molmasse wird verwendet, um die in einer bestimmten Probe vorhandene Substanzmenge zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Ethylvinylether<\/h3>\n

Ethoxyethylen hat einen Siedepunkt von etwa 35 bis 36 Grad Celsius (95 bis 97 Grad Fahrenheit). Dieser relativ niedrige Siedepunkt l\u00e4sst darauf schlie\u00dfen, dass es beim Erhitzen leicht verdampfen und in einen gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergehen kann.<\/p>\n

Ethylvinylether Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethoxyethylen liegt bei etwa -102 Grad Celsius (-152 Grad Fahrenheit). Dies weist darauf hin, dass es sich um eine fl\u00fcchtige Verbindung handelt, die bei Raumtemperatur in fl\u00fcssiger Form vorliegt und bei sehr niedrigen Temperaturen in einen Feststoff \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Ethylvinylether g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethoxyethylen betr\u00e4gt etwa 0,73 Gramm pro Milliliter. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an. Die Dichte eines Stoffes ist f\u00fcr verschiedene Anwendungen wichtig, unter anderem f\u00fcr die Bestimmung seines Auftriebs und seiner L\u00f6slichkeit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ethylvinylether<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ethoxyethylen betr\u00e4gt etwa 72,11 Gramm pro Mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen von entscheidender Bedeutung, beispielsweise f\u00fcr die St\u00f6chiometrie und die Bestimmung von Konzentrationen.<\/p>\n

Struktur von Ethylvinylether <\/h3>\n
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\"Ethylvinylether\"<\/figure>\n<\/div>\n

Ethoxyethylen besteht aus einer Kohlenstoffkette mit vier Kohlenstoffatomen (C4), einem Sauerstoffatom (O) und einer Ethylgruppe (-C2H5), die an eine Vinylgruppe (-CH=CH2) gebunden ist. Die Struktur \u00e4hnelt einer linearen Kohlenstoffkette mit einem Sauerstoffatom in der Mitte, verbunden mit zwei Kohlenstoffgruppen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ethylvinylether<\/h3>\n

Ethoxyethylen ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 6,2 Gramm pro 100 Milliliter bei 25 Grad Celsius (77 Grad Fahrenheit). Allerdings weist es eine bessere L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton auf. Die L\u00f6slichkeit von Ethoxyethylen wird durch seine Polarit\u00e4t und seine molekularen Wechselwirkungen mit den L\u00f6sungsmittelmolek\u00fclen beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Angenehm<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 72,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,73 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -102\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 35-36\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 159 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,5 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ethylvinylether<\/strong><\/h2>\n

Ethoxyethylen birgt einige Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es ist leicht entflammbar und hat einen Flammpunkt von -20 Grad Celsius (-4 Grad Fahrenheit), was bedeutet, dass es sich leicht entz\u00fcnden kann. Es sollte von offenen Flammen, Funken und W\u00e4rmequellen ferngehalten werden. Die Verbindung kann bei Kontakt oder Einatmen auch Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege verursachen. Um die Exposition zu minimieren, ist eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich. Ethoxyethylen sollte in dicht verschlossenen Beh\u00e4ltern fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Es ist wichtig, die richtigen Handhabungsverfahren einzuhalten, geeignete Schutzausr\u00fcstung zu tragen und die Sicherheitsdatenbl\u00e4tter f\u00fcr vollst\u00e4ndige Sicherheitsinformationen zu konsultieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich (F)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offenen Flammen fernhalten. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden. Kontakt mit Augen, Haut und Kleidung vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1151<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29091900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 3 \u2013 Brennbare Fl\u00fcssigkeiten<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut, Augen und Atemwege reizen. Vermeiden Sie l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ethylvinylether<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Ethoxyethylen synthetisieren. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Ethanol<\/a> und Acetylen<\/a> in Gegenwart eines starken basischen Katalysators wie Kaliumhydroxid (KOH). Die Reaktion verl\u00e4uft \u00fcber einen Eliminierungsprozess, bei dem sich die Hydroxylgruppe (-OH) von Ethanol mit einem Wasserstoffatom des Acetylenmolek\u00fcls<\/a> verbindet und Wasser bildet. Auf diesen Schritt folgt die Bildung der Vinyletherbindung zwischen dem Acetylenmolek\u00fcl und der verbleibenden -C2H5-Gruppe des Ethanols.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Ethylalkohol<\/a> und Vinylacetat<\/a> in Gegenwart eines S\u00e4urekatalysators wie Schwefels\u00e4ure (H2SO4). Der S\u00e4urekatalysator tr\u00e4gt zum Veresterungsprozess bei, bei dem sich Alkohol und S\u00e4ure zu einer Esterverbindung verbinden. In diesem Fall unterliegt der resultierende Ester einer anschlie\u00dfenden thermischen Zersetzung, was zur Bildung von Ethoxyethylen f\u00fchrt.<\/p>\n

Durch die Reaktion zwischen Ethylalkohol und Acetylen<\/a> in Gegenwart eines Palladiumkatalysators kann Ethoxyethylen hergestellt werden. Diese als Pd-katalysierte Kupplungsreaktion bekannte Methode erm\u00f6glicht die direkte Umwandlung von Alkohol und Acetylen in den gew\u00fcnschten Vinylether.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden ebnen den Weg f\u00fcr die Herstellung von Ethoxyethylen, das in verschiedenen Branchen wie der Polymerherstellung, L\u00f6sungsmitteln und chemischen Zwischenprodukten Anwendung findet. Aufgrund der Entflammbarkeit und der potenziellen Gefahren, die mit Ethoxyethylen verbunden sind, sind w\u00e4hrend des Syntheseprozesses eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und die Einhaltung von Sicherheitsprotokollen unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

Verwendung von Ethylvinylether<\/strong><\/h2>\n

Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke von Ethoxyethylen aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften:<\/p>\n