{"id":699,"date":"2023-07-20T23:31:47","date_gmt":"2023-07-20T23:31:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acrylnitril-c3h3n\/"},"modified":"2023-07-20T23:31:47","modified_gmt":"2023-07-20T23:31:47","slug":"acrylnitril-c3h3n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acrylnitril-c3h3n\/","title":{"rendered":"Acrylnitril \u2013 c3h3n, 107-13-1"},"content":{"rendered":"

Acrylnitril ist eine Chemikalie, die bei der Herstellung von Kunststoffen und synthetischen Fasern verwendet wird. Es ist leicht entz\u00fcndlich und giftig, wenn es eingenommen oder eingeatmet wird. Seine Verwendung erfordert eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Entsorgung.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Prop-2-ennitril<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C3H3N<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 107-13-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Vinylcyanid, Cyanoethylen, 2-Propennitril<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H3N\/c1-2-3-4\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Acrylnitril<\/strong><\/h2>\n

Acrylnitril-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Acrylnitril lautet C3H3N. Es handelt sich um eine unges\u00e4ttigte Nitrilverbindung, die eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung und eine Kohlenstoff-Stickstoff-Bindung enth\u00e4lt. Die Dreifachbindung macht Acrylnitril sehr reaktiv, weshalb es h\u00e4ufig bei der Herstellung von Kunststoffen und synthetischen Fasern verwendet wird.<\/p>\n

Acrylnitril-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Vinylcyanid betr\u00e4gt 53,06 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der chemischen Formel berechnet, die 36 g\/mol f\u00fcr Kohlenstoff, 1,01 g\/mol f\u00fcr Wasserstoff und 14,01 g\/mol f\u00fcr Stickstoff betragen.<\/p>\n

Siedepunkt von Acrylnitril<\/h3>\n

Vinylcyanid hat einen Siedepunkt von 77,3 \u00b0C (171,1 \u00b0F). Dieser niedrige Siedepunkt ist auf schwache intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen Vinylcyanidmolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Dadurch verdunstet es leicht und ist sehr fl\u00fcchtig.<\/p>\n

Acrylnitril-Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Vinylcyanid betr\u00e4gt -84,5 \u00b0C (-120,1 \u00b0F). Dieser niedrige Schmelzpunkt ist auf schwache intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen Vinylcyanidmolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Daher liegt es bei Raumtemperatur in fl\u00fcssigem Zustand vor.<\/p>\n

Dichte von Acrylnitril g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Vinylcyanid betr\u00e4gt 0,81 g\/ml. Dieser Wert zeigt an, dass Vinylcyanid eine geringere Dichte hat als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Dadurch schwimmt Vinylcyanid auf der Wasseroberfl\u00e4che.<\/p>\n

Molekulargewicht von Acrylnitril<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Vinylcyanid betr\u00e4gt 53,06 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der chemischen Formel berechnet, die 36 g\/mol f\u00fcr Kohlenstoff, 1,01 g\/mol f\u00fcr Wasserstoff und 14,01 g\/mol f\u00fcr Stickstoff betragen. <\/p>\n

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\"Acrylnitril\"<\/figure>\n<\/div>\n

Acrylnitril-Struktur<\/h3>\n

Vinylcyanid hat eine lineare Struktur, wobei die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung und die Kohlenstoff-Stickstoff-Bindung in derselben Ebene liegen. Die Dreifachbindung verleiht Vinylcyanid seine hohe Reaktivit\u00e4t, die bei der Herstellung von Polymeren und anderen Industriechemikalien n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Acrylnitril<\/h3>\n

Vinylcyanid ist in Wasser nur wenig l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 3,5 g\/L bei Raumtemperatur. Es ist in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton und Benzol besser l\u00f6slich. Dieses L\u00f6slichkeitsverhalten ist auf die Polarit\u00e4t des Vinylcyanidmolek\u00fcls zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es mit anderen unpolaren L\u00f6sungsmitteln vertr\u00e4glicher macht.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Leicht s\u00fc\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 53,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -84,5 \u00b0C (-120,1 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 77,3 \u00b0C (171,1 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -4\u00b0C (25\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 3,5 g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 82,6 kPa bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,82 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,98<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Acrylnitril<\/strong><\/h2>\n

Vinylcyanid ist eine leicht entz\u00fcndliche und giftige Substanz. Seine D\u00e4mpfe k\u00f6nnen die Atemwege, die Haut und die Augen reizen und eine l\u00e4ngere Exposition kann zu ernsthaften Gesundheitsproblemen f\u00fchren. Vinylcyanidd\u00e4mpfe k\u00f6nnen auch Kopfschmerzen, \u00dcbelkeit und Schwindel verursachen. Dar\u00fcber hinaus gilt Vinylcyanid als krebserregend und kann beim Menschen Krebs verursachen. Beim Umgang mit Vinylcyanid sollten entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, einschlie\u00dflich der Verwendung pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzmasken. Es ist au\u00dferdem wichtig, Vinylcyanid an einem gut bel\u00fcfteten Ort fern von Z\u00fcndquellen zu lagern und ordnungsgem\u00e4\u00df zu entsorgen, um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n T, F, N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr brennbar und giftig<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1648<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2926.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 \u2013 Brennbare Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II \u2013 Mittlere Gefahr<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig, krebserregend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Acrylnitril-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Das am h\u00e4ufigsten verwendete Verfahren zur Herstellung von Vinylcyanid ist die Ammoxidation von Propylen<\/a> . Bei diesem Verfahren wird Propylen<\/a> mithilfe eines Katalysators mit Ammoniak<\/a> und Luft umgesetzt. Die Reaktion findet bei hohen Temperaturen und Dr\u00fccken statt und erzeugt eine Mischung aus Vinylcyanid, Cyanwasserstoff und Wasser. Der Prozess beinhaltet die Trennung und Reinigung der Mischung, um reines Vinylcyanid zu erhalten.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Herstellung von Vinylcyanid ist die Oxidation von Propylen mit Cyanwasserstoff. Bei diesem Verfahren entsteht ein Gemisch aus Vinylcyanid und Acetonitril, das durch Destillation getrennt werden kann. Aufgrund der hohen Toxizit\u00e4t von Blaus\u00e4ure wird diese Methode seltener eingesetzt.<\/p>\n

Vinylcyanid kann auch durch Ammoxidation von Ethylen<\/a> synthetisiert werden, diese Methode ist jedoch weniger effizient als das Propylenverfahren. Bei diesem Verfahren wird ein Katalysator verwendet, um mit Ethylen<\/a> , Ammoniak<\/a> und Luft zu reagieren, was zur Bildung von Vinylcyanid und Wasser f\u00fchrt.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Acrylnitril<\/strong><\/h2>\n

Vinylcyanid wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt, darunter:<\/p>\n