{"id":694,"date":"2023-07-21T00:21:51","date_gmt":"2023-07-21T00:21:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/edta-c10h14n2na2o8\/"},"modified":"2023-07-21T00:21:51","modified_gmt":"2023-07-21T00:21:51","slug":"edta-c10h14n2na2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/edta-c10h14n2na2o8\/","title":{"rendered":"Edta \u2013 c10h14n2na2o8, 139-33-3"},"content":{"rendered":"

EDTA ist eine Polycarbons\u00e4ure, die Metallionen chelatisieren kann. Es hat die Formel [CH2N(CH2CO2H)2]2. Es hilft, Schwermetalle aus dem K\u00f6rper auszuscheiden. EDTA konserviert auch Blutproben und Lebensmittel.<\/p>\n

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Nennen Sie Iupac<\/td>\n 2,2\u2032,2″,2″‚-(Ethan-1,2-diyldiammonia)dinatriumtetraacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C10H14N2Na2O8<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 139-33-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dinatriumsalz der (Ethylendinitrilo)tetraessigs\u00e4ure, Dinatriumedetat, Dinatrium-EDTA, Dinatriumedetat, Dinatrium-EDTA, Dinatriumsalz der EDTA, Disoidsalz der Ethylenbis(iminodiessigs\u00e4ure), N,N‘-1,2-Ethandiylbis [N-(carboxymethyl). )Glycin], Dinatriumsalz, Na2-EDTA, Na2H2EDTA<\/td>\n<\/tr>\n
Inchi<\/td>\n InChI=1S\/C10H16N2O8.2Na\/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;\/ h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;\/q;2*+1\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von EDTA<\/strong><\/h2>\n

EDTA-Formel<\/h3>\n

EDTA steht f\u00fcr Ethylendiamintetraessigs\u00e4ure, eine synthetische organische Verbindung, die Metallionen chelatisieren kann. Die Formel von EDTA lautet C10H16N2O8, was bedeutet, dass es in seinem Molek\u00fcl 10 Kohlenstoffatome, 16 Wasserstoffatome, 2 Stickstoffatome und 8 Sauerstoffatome enth\u00e4lt.<\/p>\n

EDTA Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Dinatriumedetat ist die Summe der Atommassen aller Atome in seiner Formel. Die Atommassen von Kohlenstoff, Wasserstoff, Stickstoff und Sauerstoff betragen 12,01 g\/mol, 1,01 g\/mol, 14,01 g\/mol bzw. 16,00 g\/mol. . Daher betr\u00e4gt die Molmasse von Edetatdinatrium (10 x 12,01) + (16 x 1,01) + (2 x 14,01) + (8 x 16,00) = 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von EDTA<\/h3>\n

Der Siedepunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der er vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von Dinatriumedetat ist nicht einfach zu messen, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Einige Quellen sch\u00e4tzen jedoch, dass der Siedepunkt von Dinatriumedetat bei etwa 614,2 \u00b0C bei einem Druck von 760 mmHg liegt.<\/p>\n

EDTA-Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der er vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von Dinatriumedetat h\u00e4ngt vom Hydratations- und Kristallisationsgrad ab. Die wasserfreie Form von Dinatriumedetat hat einen Schmelzpunkt von etwa 240 \u00b0C, w\u00e4hrend die Dihydratform einen Schmelzpunkt von etwa 248 \u00b0C hat.<\/p>\n

EDTA-Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte eines Stoffes ist die Masse pro Volumeneinheit. Die Dichte von Dinatriumedetat variiert auch je nach Hydratations- und Kristallisationsgrad. Die wasserfreie Form von Dinatriumedetat hat eine Dichte von etwa 0,86 g\/ml, w\u00e4hrend die Dihydratform eine Dichte von etwa 1,6 g\/ml aufweist.<\/p>\n

EDTA-Molekulargewicht<\/h3>\n

Das Molekulargewicht einer Substanz ist ein anderer Begriff f\u00fcr ihre Molmasse, also die Masse eines Mols der Substanz. Wie oben erw\u00e4hnt betr\u00e4gt die Molmasse von Dinatriumedetat 292,24 g\/mol, daher betr\u00e4gt sein Molekulargewicht ebenfalls 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Struktur von EDTA <\/h3>\n
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\"EDTA\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Dinatriumedetat zeigt, wie seine Atome in seinem Molek\u00fcl angeordnet und gebunden sind. Dinatriumedetat hat eine zentrale Ethylendiamingruppe, an die vier Carbons\u00e4uregruppen gebunden sind. Jede Carbons\u00e4uregruppe kann ein Proton abgeben und eine negative Ladung bilden, die sich an ein Metallion binden kann. Die Struktur von Dinatriumedetat kann durch das folgende Diagramm dargestellt werden:<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von EDTA<\/h3>\n

Die L\u00f6slichkeit eines Stoffes ist die Menge, die sich in einem bestimmten L\u00f6sungsmittel bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck l\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit von Dinatriumedetat h\u00e4ngt vom pH-Wert und dem Vorhandensein von Metallionen in der L\u00f6sung ab. Dinatriumedetat ist in alkalischen L\u00f6sungen l\u00f6slicher als in sauren L\u00f6sungen, da es mehr negative Ladungen bildet, die mit Wassermolek\u00fclen interagieren k\u00f6nnen. Dinatriumedetat kann auch Komplexe mit Metallionen bilden, die je nach Stabilit\u00e4t und Ladung des Komplexes seine L\u00f6slichkeit erh\u00f6hen oder verringern k\u00f6nnen. Beispielsweise betr\u00e4gt die L\u00f6slichkeit von Dinatriumedetat in Wasser bei pH 7 und 25 \u00b0C etwa 0,5 M (186 mg\/ml), w\u00e4hrend die L\u00f6slichkeit seines Calciumkomplexes etwa 0,02 M (7 mg\/ml) betr\u00e4gt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 292,24 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,6 g\/ml (Dihydrat), 0,86 g\/ml (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 248\u00b0C (Dihydrat), 240\u00b0C (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 614,2\u00b0C (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 325,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,5 M (186 mg\/ml) bei pH 7 und 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in alkalischen L\u00f6sungen, unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 3,77 x 10^-12 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,0, 2,7, 6,2, 10,3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4 bis 6 (0,26 M L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheitsrisiken von EDTA<\/strong><\/h2>\n

Dinatriumedetat ist eine synthetische organische Verbindung, die Metallionen chelatisieren kann. Seine Anwendungen sind vielf\u00e4ltig in den Bereichen Medizin, Industrie, Landwirtschaft und Forschung. Allerdings birgt es auch gewisse Risiken f\u00fcr die menschliche Gesundheit und die Umwelt, wenn es unsachgem\u00e4\u00df gehandhabt wird.<\/p>\n

Dinatriumedetat kann bei Kontakt Haut und Augen reizen. Bei Verschlucken kann es au\u00dferdem zu \u00dcbelkeit, Erbrechen, Durchfall und Bauchschmerzen kommen. Beim Einatmen kann es die Atemwege sch\u00e4digen. Bei Aufnahme in den K\u00f6rper kann es Blutzellen und Nieren sch\u00e4digen. In gro\u00dfen Dosen kann es t\u00f6dlich sein.<\/p>\n

Dinatriumedetat kann auch Boden und Wasser verunreinigen, wenn es in die Umwelt gelangt. Es kann sich an essentielle Metalle binden und deren Verf\u00fcgbarkeit f\u00fcr Pflanzen und Tiere beeintr\u00e4chtigen. Es kann biologische Prozesse st\u00f6ren, die von Metallionen abh\u00e4ngen.<\/p>\n

Verwenden Sie Dinatriumedetat mit Vorsicht und mit geeigneter Schutzausr\u00fcstung. Bewahren Sie es an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort auf. Entsorgen Sie es gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S24\/25: Kontakt mit Haut und Augen vermeiden<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077 (fest), UN3082 (fl\u00fcssig)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29224985<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (verschiedene gef\u00e4hrliche Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III (geringe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Orale LD50-Ratte: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

EDTA-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Dinatriumedetat, die gebr\u00e4uchlichste ist jedoch die Kondensation von Ethylendiamin mit Chloressigs\u00e4ure oder ihrem Natriumsalz.<\/p>\n

Die Reaktion umfasst zwei Schritte: Erstens bildet der nukleophile Angriff von Ethylendiamin auf Chloressigs\u00e4ure oder deren Natriumsalz ein Monoamid-Zwischenprodukt. Zweitens entsteht durch die Entfernung von Salzs\u00e4ure<\/a> oder Natriumchlorid<\/a> eine Carbons\u00e4uregruppe. Zur Bildung von Dinatriumedetat kann es mit einem weiteren \u00c4quivalent Chloressigs\u00e4ure oder ihrem Natriumsalz umgesetzt werden.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Dinatriumedetat ist die Oxidation von Ethylendiamin mit Natriumhypochlorit in einer alkalischen L\u00f6sung. Bei dieser Methode entstehen Dinatriumedetat als Natriumsalz und Ammoniak als Nebenprodukt.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von Dinatriumedetat umfassen die Reaktion von Ethylendiamin mit Formaldehyd<\/a> und Natriumcyanid oder die Reaktion von Ethylendiamin mit Glyoxyls\u00e4ure oder ihren Estern.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von EDTA<\/strong><\/h2>\n

Dinatriumedetat ist eine synthetische organische Verbindung, die Metallionen chelatisieren kann. Es hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in unterschiedlichen Bereichen und Branchen. Einige der Anwendungen von Edetat-Dinatrium sind:<\/p>\n