{"id":69,"date":"2023-07-26T12:10:30","date_gmt":"2023-07-26T12:10:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cl2-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T12:10:30","modified_gmt":"2023-07-26T12:10:30","slug":"cl2-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cl2-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Cl2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Cl2-Lewis-Struktur besteht aus zwei Chloratomen (Cl), die eine Einfachbindung zwischen sich enthalten. An den beiden Chloratomen (Cl) befinden sich drei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von Cl2 (Chlor) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von Cl2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von Cl2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Cl2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem Cl2- Molek\u00fcl<\/a> (Chlor) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die in einem einzelnen Chloratom<\/a> vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im Cl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor<\/a> ist ein Element der Gruppe 17<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im Cl2-Molek\u00fcl = 7(2) = 14.<\/strong><\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl Cl2 (Chlor). Da beide Atome identisch sind, k\u00f6nnen Sie jedes der Atome als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

Nehmen wir an, dass das Chlor auf der rechten Seite ein Zentralatom ist.<\/p>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im Cl2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den beiden Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass die beiden Chloratome (Cl) in einem Cl2-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des Cl2-Molek\u00fcls haben wir angenommen, dass das Chloratom auf der rechten Seite das Zentralatom ist. Das Chlor auf der linken Seite ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n

Daher m\u00fcssen Sie das Chlor auf der linken Seite stabil machen.<\/p>\n

Im Bild unten sehen Sie, dass das Chloratom auf der linken Seite ein Oktett<\/a> bildet und daher stabil ist. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Cl2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das Cl2-Molek\u00fcl hat insgesamt 14 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf dem Chloratom auf der rechten Seite des Cl2-Molek\u00fcls im Diagramm oben platzieren. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale (dh rechte) Chloratom (Cl) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t dieses Chloratoms (Cl) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass die beiden Chloratome ein Oktett bilden. Das hei\u00dft, sie haben 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher sind die Chloratome stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von Cl2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von Cl2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der beiden im Cl2-Molek\u00fcl vorhandenen Chloratome (Cl) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> k\u00f6nnen Sie im Bild unten sehen. <\/p>\n

\"Cl2<\/figure>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass die beiden Chloratome (Cl) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von Cl2 stabil ist und sich die obige Struktur von Cl2 nicht mehr \u00e4ndert.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von Cl2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von Cl2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n