{"id":689,"date":"2023-07-21T01:10:57","date_gmt":"2023-07-21T01:10:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumnitrat-bano32\/"},"modified":"2023-07-21T01:10:57","modified_gmt":"2023-07-21T01:10:57","slug":"bariumnitrat-bano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumnitrat-bano32\/","title":{"rendered":"Bariumnitrat \u2013 ba(no3)2, 10022-31-8"},"content":{"rendered":"

Bariumnitrat (Ba(NO3)2) ist ein wei\u00dfer Feststoff. Es l\u00f6st sich in Wasser und bildet Barium- und Nitrationen. Es kann explodieren, wenn es erhitzt oder mit Kraftstoffen vermischt wird.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Bariumdinitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ba(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10022-31-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Bariumnitrat, Bariumdinitrat, Bariumdinitrat, CQ9625000, (Nitrooxy)barionitrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2NO3\/c;2 2-1(3)4\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Bariumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Bariumnitrat-Formel<\/h3>\n

Die Summenformel f\u00fcr Bariumnitrat lautet Ba(NO3)2. Es zeigt, dass ein Bariumnitratmolek\u00fcl aus einem Bariumatom und zwei Nitratmolek\u00fclen besteht. Das Nitration hat eine Ladung von -1 und das Bariumion eine Ladung von +2, sodass sie sich im Verh\u00e4ltnis 1:2 zu einer neutralen Verbindung verbinden.<\/p>\n

Molmasse von Bariumnitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ba(NO3)2 betr\u00e4gt 261,337 g\/mol. Es handelt sich um die Masse eines Mols Ba(NO3)2-Molek\u00fcle. Um es zu berechnen, m\u00fcssen Sie die Atommassen aller Atome in der Formel addieren:<\/p>\n

Molmasse von Ba(NO3)2 = (1 x 137,327) + (2 x 14,007) + (6 x 15,999) = 261,337 g\/mol<\/p>\n

Siedepunkt von Bariumnitrat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ba(NO3)2 liegt bei 83\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der Ba(NO3)2 vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Allerdings zersetzt sich Ba(NO3)2, bevor es seinen Siedepunkt erreicht, so dass es nicht m\u00f6glich ist, es zu kochen, ohne es in andere Stoffe zu zerlegen.<\/p>\n

Bariumnitrat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ba(NO3)2 betr\u00e4gt 592\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der Ba(NO3)2 vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Ba(NO3)2 ist bei Raumtemperatur und -druck ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der jedoch schmilzt, wenn es \u00fcber seinen Schmelzpunkt erhitzt wird.<\/p>\n

Dichte von Bariumnitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ba(NO3)2 betr\u00e4gt 3,23 g\/ml. Dies ist die Masse pro Volumeneinheit von Ba(NO3)2. Um es zu berechnen, m\u00fcssen Sie die Masse einer Ba(NO3)2-Probe durch ihr Volumen dividieren:<\/p>\n

Dichte von Ba(NO3)2 = Masse \/ Volumen<\/p>\n

Wenn wir beispielsweise eine 10-g-Probe Ba(NO3)2 haben und ihr Volumen 3,1 ml betr\u00e4gt, dann ist ihre Dichte:<\/p>\n

Dichte von Ba(NO3)2 = 10 \/ 3,1 = 3,23 g\/ml<\/p>\n

Molekulargewicht von Bariumnitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ba(NO3)2 entspricht seiner Molmasse, die 261,337 g\/mol betr\u00e4gt. Es handelt sich um die Masse eines Mols Ba(NO3)2-Molek\u00fcle. Manchmal wird der Begriff \u201eMolekulargewicht\u201c synonym mit \u201eMolmasse\u201c verwendet, sie sind jedoch nicht genau dasselbe. Das Molekulargewicht bezieht sich auf die durchschnittliche Masse eines Molek\u00fcls einer Substanz, w\u00e4hrend sich die Molmasse auf die Masse eines Mols einer Substanz bezieht.<\/p>\n

Struktur von Bariumnitrat <\/h3>\n
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\"Bariumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Ba(NO3)2 zeigt, wie Atome und Ionen im Raum angeordnet sind. Ba(NO3)2 ist eine ionische Verbindung, das hei\u00dft, sie besteht aus positiv geladenen Bariumionen und negativ geladenen Nitrationen, die durch elektrostatische Kr\u00e4fte zusammengehalten werden. Die Struktur von Ba(NO3)2 kann durch eine Elementarzelle dargestellt werden, die kleinste wiederkehrende Einheit, die die Anordnung von Ionen in einem Kristallgitter zeigt.<\/p>\n

Eine Elementarzelle aus Ba(NO3)2 hat eine kubische Form mit einem Bariumion an jeder Ecke und einem Nitration in der Mitte jeder Fl\u00e4che. Die Koordinationszahl jedes Ions betr\u00e4gt sechs, was bedeutet, dass jedes Ion von sechs entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben ist. Die L\u00e4nge jeder Kante der Elementarzelle betr\u00e4gt 0,65 nm.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Bariumnitrat<\/h3>\n

Die L\u00f6slichkeit von Ba(NO3)2 ist die Menge an Ba(NO3)2, die sich in einer bestimmten Menge L\u00f6sungsmittel, normalerweise Wasser, l\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von mehreren Faktoren ab, beispielsweise der Temperatur, dem Druck und dem Vorhandensein anderer Substanzen in der L\u00f6sung.<\/p>\n

Bei 20 \u00b0C und Atmosph\u00e4rendruck betr\u00e4gt die L\u00f6slichkeit von Ba(NO3)2 in Wasser etwa 34 g pro 100 ml. Das bedeutet, dass sich unter diesen Bedingungen 34 g Ba(NO3)2 in 100 ml Wasser l\u00f6sen k\u00f6nnen. Die L\u00f6slichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu und mit steigendem Druck ab.<\/p>\n

Ba(NO3)2 ist auch in anderen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton und Methanol l\u00f6slich, jedoch weniger l\u00f6slich als in Wasser.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 3.23<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos, silber oder grau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 261.337 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,23 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 592\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 83\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 34 g pro 100 ml bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Aceton und Methanol; unl\u00f6slich in Ether und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Bariumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Ba(NO3)2 ist eine giftige und oxidierende Substanz. Es kann Ihnen schaden, wenn Sie es verschlucken oder einatmen. Dies kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Ba(NO3)2 kann auch Muskelkr\u00e4mpfe, Herzprobleme und den Tod verursachen. Sie sollten den Kontakt mit Ba(NO3)2 vermeiden und beim Umgang damit Schutzausr\u00fcstung tragen. Halten Sie es au\u00dferdem von Hitze, Funken, Flammen und brennbaren Materialien fern. Wenn Sie Ba(NO3)2 ausgesetzt sind, sollten Sie Ihre Augen und Haut mit Wasser sp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Sie k\u00f6nnen auch Sulfatsalze einnehmen, um die Toxizit\u00e4t von Barium zu verringern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n O (Oxidationsmittel), Xn (sch\u00e4dlich)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S13: Von Nahrungsmitteln und Getr\u00e4nken fernhalten, auch von solchen f\u00fcr Tiere. S17: Von brennbaren Materialien fernhalten. S22: Staub nicht einatmen. S26: Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. S36\/37\/39: Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1446<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2834 29 10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidierende Materialien)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 355 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) = 0,15 mg\/L\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Bariumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Zur Herstellung von Ba(NO3)2, einem wei\u00dfen Feststoff, k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, Bariumcarbonat mit Salpeters\u00e4ure<\/a> umzusetzen. Dabei entstehen Ba(NO3)2 und Kohlendioxid. Filtern Sie die Ba(NO3)2-L\u00f6sung, um etwaige Eisenverunreinigungen zu entfernen, und verdampfen Sie sie dann, um feste Kristalle zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Reaktion von Bariumsulfid mit Salpeters\u00e4ure<\/a> . Dabei entstehen Ba(NO3)2 und Schwefelwasserstoff. Um die Ba(NO3)2-L\u00f6sung zu reinigen und zu kristallisieren, folgen wir dem gleichen Verfahren wie zuvor.<\/p>\n

Eine dritte Methode besteht darin, Bariummetall oder Bariumoxid in Salpeters\u00e4ure<\/a> aufzul\u00f6sen. Dabei entstehen Ba(NO3)2 und Wasserstoff bzw. Wasser. Die Ba(NO3)2 enthaltende L\u00f6sung wird dann konzentriert und kristallisiert.<\/p>\n

Eine vierte Methode ist die Synthese geschmolzener Salze. Dabei wird eine Mischung aus Ba(NO3)2 und einem anorganischen Bl\u00e4hmittel wie Ammoniumchlorid, Natriumbicarbonat oder Natriumnitrit erhitzt. Das blasenbildende Mittel zersetzt sich und erzeugt Poren in den Ba(NO3)2-Kristallen. Dies macht sie als pyrotechnische Oxidationsmittel zuverl\u00e4ssiger.<\/p>\n

Hier sind einige der Methoden zur Synthese von Ba(NO3)2. Sie alle nutzen Salpeters\u00e4ure<\/a> als gemeinsamen Reaktanten und produzieren als Produkt Ba(NO3)2.<\/p>\n

Verwendung von Bariumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Einige der Verwendungszwecke von Ba(NO3)2 sind:<\/p>\n