{"id":688,"date":"2023-07-21T01:17:46","date_gmt":"2023-07-21T01:17:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/"},"modified":"2023-07-21T01:17:46","modified_gmt":"2023-07-21T01:17:46","slug":"ammoniumsulfat-nh42so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/","title":{"rendered":"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2"},"content":{"rendered":"<p>Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln, zur Proteinreinigung und als Lebensmittelzusatzstoff verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Ammoniumtetraoxosulfat (VI)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> (NH4)2SO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7783-20-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Ammoniumsulfat, Ammoniumsulfat (2:1), Diammoniumsulfat, Diammoniumsalz der Schwefels\u00e4ure, Mascagnit, Actamaster, Dolamin<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Ammoniumsulfat<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumsulfat-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Ammoniumsulfat lautet (NH4)2SO4. Das bedeutet, dass ein Molek\u00fcl Ammoniumsulfat zwei Ammoniumionen (NH4)+ und ein Sulfation (SO4)2- enth\u00e4lt. Die Ammoniumionen und das Sulfation werden durch ionische Bindungen zusammengehalten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumsulfat-Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von (NH4)2SO4 betr\u00e4gt 132,14 g\/mol. Um die Molmasse zu berechnen, m\u00fcssen wir die Atommassen aller Atome in der Formel addieren. Die Atommassen sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Stickstoff: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Wasserstoff: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Schwefel: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Sauerstoff: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Somit betr\u00e4gt die Molmasse von (NH4)2SO4:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ammoniumsulfat<\/h3>\n<p> Der Siedepunkt von (NH4)2SO4 ist nicht genau definiert, da es sich vor Erreichen des Siedepunkts zersetzt. Beim Erhitzen \u00fcber 235 \u00b0C beginnt (NH4)2SO4 Wasser zu verlieren und Ammoniumbisulfat (NH4)HSO4 zu bilden. Beim Erhitzen \u00fcber 280 \u00b0C zerf\u00e4llt Ammoniumbisulfat weiter in Ammoniak (NH3) und Schwefels\u00e4ure (H2SO4).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumsulfat Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von (NH4)2SO4 betr\u00e4gt 235\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der (NH4)2SO4 vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Wie oben erw\u00e4hnt beginnt sich jedoch auch (NH4)2SO4 bei dieser Temperatur zu zersetzen, es handelt sich also nicht um eine reine fl\u00fcssige Phase.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Ammoniumsulfat g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von (NH4)2SO4 betr\u00e4gt 1,77 g\/ml bei Raumtemperatur und Druck. Das bedeutet, dass ein Milliliter (NH4)2SO4 1,77 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes h\u00e4ngt von seiner Temperatur und seinem Druck ab und kann daher unter verschiedenen Bedingungen leicht variieren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Ammoniumsulfat<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von (NH4)2SO4 entspricht seiner Molmasse, die 132,14 g\/mol betr\u00e4gt. Das Molekulargewicht ist die Masse eines Mols einer Substanz, was 6,022 x 10^23 Molek\u00fclen entspricht. Das Molekulargewicht kann auch in Atommasseneinheiten (amu) ausgedr\u00fcckt werden, die 1\/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms entsprechen. In amu betr\u00e4gt das Molekulargewicht von (NH4)2SO4 132,14 amu.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Ammoniumsulfat <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42SO4.jpg\" alt=\"Ammoniumsulfat\" width=\"204\" height=\"75\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von (NH4)2SO4 kann durch eine Lewis-Punktstruktur oder ein Kugel-Stab-Modell dargestellt werden. Eine Lewis-Punktstruktur zeigt die Valenzelektronen jedes Atoms und die Bindungen zwischen ihnen. Ein Kugel-Stab-Modell zeigt die Form und Gr\u00f6\u00dfe jedes Atoms und die Bindungen zwischen ihnen.<\/p>\n<p> In der obigen Struktur stellen Doppellinien (=) Doppelbindungen dar, einzelne Linien (-) stellen Einfachbindungen dar und Punkte (.) stellen freie Elektronenpaare dar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Ammoniumsulfat<\/h3>\n<p> Die L\u00f6slichkeit von (NH4)2SO4 ist die Menge an (NH4)2SO4, die sich in einer bestimmten Menge Wasser bei einer bestimmten Temperatur l\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit von (NH4)2SO4 nimmt mit steigender Temperatur zu, wie die folgenden Daten zeigen:<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Temperatur (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>L\u00f6slichkeit (g\/100 ml Wasser)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> 0<\/td>\n<td> 70.6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Feine wei\u00dfe hygroskopische K\u00f6rnchen oder Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifische Dichte<\/td>\n<td> 1,77<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 132,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,77 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 235 bis 280\u00b0C (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> Nicht anwendbar (zerlegt)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 70,6 g pro 100 g Wasser (0\u00b0C), 74,4 g pro 100 g Wasser (20\u00b0C), 103,8 g pro 100 g Wasser (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> Unl\u00f6slich in Aceton, Alkohol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 5,5 (f\u00fcr Ammoniumion)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> 5 bis 6 (f\u00fcr eine 5 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Ammoniumsulfat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 ist f\u00fcr die menschliche Gesundheit nicht sehr gef\u00e4hrlich, kann jedoch bei Kontakt oder Einatmen Reizungen der Haut, Augen, Nase und Rachen verursachen. Bei Einnahme kann es au\u00dferdem zu \u00dcbelkeit, Magenschmerzen, Durchfall, Erbrechen und Schl\u00e4frigkeit kommen. Es ist sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen und seine Freisetzung in die Umwelt sollte vermieden werden. Beim Erhitzen \u00fcber 235 \u00b0C zersetzt es sich und bildet giftige Gase wie Ammoniak und Schwefels\u00e4ure. Es gilt als Lebensmittelzusatzstoff allgemein als sicher, kann jedoch bei manchen Menschen allergische Reaktionen oder Asthmasymptome hervorrufen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Nicht n\u00f6tig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Inhalt\/Beh\u00e4lter einer zugelassenen Abfallentsorgungsanlage zuf\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 31022100<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> LD50 (oral, Ratte) = 2,840 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Ammoniumsulfat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden, da es ein anorganisches Salz ist. Einige der g\u00e4ngigen Methoden sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Neutralisation von <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniak<\/a> und Schwefels\u00e4ure: Bei dieser Methode wird <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniakgas<\/a> oder eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung mit Schwefels\u00e4ure gemischt und das Wasser verdampft, um (NH4)2SO4-Kristalle zu erhalten.<\/li>\n<\/ul>\n<p> 2NH3 + H2SO4 -&gt; (NH4)2SO4<\/p>\n<ul>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\">Ammoniumcarbonat-<\/a> und Gipsreaktion: Bei dieser Methode wird fein verteilter Gips ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/caso4-calciumsulfat\/\">Calciumsulfat<\/a> ) zu einer <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\">Ammoniumcarbonatl\u00f6sung<\/a> gegeben und der Calciumcarbonat-Niederschlag filtriert.<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2CO3 + CaSO4 -&gt; (NH4)2SO4 + CaCO3<\/p>\n<ul>\n<li> Nebenprodukt anderer Prozesse: Bei verschiedenen industriellen Prozessen wie der Kokereigasreinigung, der Caprolactam-Herstellung, der Nickelraffinierung und der Rauchgasentschwefelung kann (NH4)2SO4 als Nebenprodukt entstehen. Bei diesen Verfahren werden Ammoniak oder Ammoniumverbindungen verwendet, um Schwefel oder andere Verunreinigungen aus Gasstr\u00f6men zu entfernen, was zu (NH4)2SO4 als Abfall oder Wertprodukt f\u00fchrt.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ammoniumsulfat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 ist ein anorganisches Salz, das verschiedene Verwendungsm\u00f6glichkeiten hat, wie zum Beispiel:<\/p>\n<ul>\n<li> Alkalischer Bodend\u00fcnger: (NH4)2SO4 senkt den pH-Wert des Bodens und liefert Stickstoff und Schwefel f\u00fcr das Pflanzenwachstum. Es eignet sich f\u00fcr Kulturen, die saure B\u00f6den ben\u00f6tigen, wie Blaubeeren, Kartoffeln und Tomaten.<\/li>\n<li> Landwirtschaftlicher Spritzhilfsstoff: (NH4)2SO4 verbessert die Wirksamkeit wasserl\u00f6slicher Insektizide, Herbizide und Fungizide, indem es Eisen- und Kalziumionen bindet, die deren Wirkung beeintr\u00e4chtigen k\u00f6nnen. Es verbessert auch die Aufnahme von Glyphosat und anderen systemischen Herbiziden durch Pflanzen.<\/li>\n<li> Proteinreinigung: (NH4)2SO4 kann Proteine aus w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen ausf\u00e4llen, indem es die Ionenst\u00e4rke erh\u00f6ht und die Proteinl\u00f6slichkeit verringert. Mit der Aussalzmethode k\u00f6nnen Proteine nach ihrer Gr\u00f6\u00dfe, Ladung und Hydrophobie getrennt werden.<\/li>\n<li> Lebensmittelzusatzstoff: Verschiedene Lebensmittel wie Brot, K\u00e4se, Wein und Gem\u00fcsekonserven verwenden (NH4)2SO4 als S\u00e4ureregulator, Teigkonditionierer, Hefen\u00e4hrstoff und Festigungsmittel. Die FDA erkennt es als allgemein sicher an.<\/li>\n<li> Andere Verwendungen: (NH4)2SO4 kann zur Herstellung anderer Ammoniumsalze, Feuerl\u00f6scher, Flammschutzmittel, Ledergerben, Textilf\u00e4rben, Metallgalvanisierung und analytische Chemie verwendet werden.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die chemische Formel von Ammoniumsulfat?<\/h3>\n<p> A: Die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumsulfat lautet (NH4)2SO4. Das bedeutet, dass ein Molek\u00fcl Ammoniumsulfat zwei Ammoniumionen (NH4)+ und ein Sulfation (SO4)2- enth\u00e4lt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumsulfat l\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2SO4 ist in Wasser l\u00f6slich, aber unl\u00f6slich in Aceton, Alkohol und Ether. Es kann 70,6 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 0 \u00b0C, 74,4 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 20 \u00b0C und 103,8 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 100 \u00b0C l\u00f6sen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viel Ammoniumsulfat pro Gallone Wasser?<\/h3>\n<p> A: Die Menge an (NH4)2SO4 pro Gallone Wasser h\u00e4ngt von der gew\u00fcnschten Konzentration und der Wassertemperatur ab. Wenn die gew\u00fcnschte Konzentration beispielsweise 10 % (Gew.\/Vol.) betr\u00e4gt und die Wassertemperatur 20 \u00b0C betr\u00e4gt, betr\u00e4gt die Menge an (NH4)2SO4 pro Gallone Wasser:<\/p>\n<p> 10 % (w\/v) = 10 Gramm pro 100 ml Wasser 1 Gallone = 3785,41 ml 10 Gramm x 3785,41 ml \/ 100 ml = 378,54 Gramm Daher betr\u00e4gt die Menge an (NH4)2SO4 pro Gallone Wasser 378,54 Gramm.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Kommt es zu einer Reaktion, wenn w\u00e4ssrige L\u00f6sungen von Ammoniumsulfat und Calciumchlorid kombiniert werden?<\/h3>\n<p> A: Nein, es findet keine Reaktion statt, wenn w\u00e4ssrige L\u00f6sungen von (NH4)2SO4 und Calciumchlorid kombiniert werden. Tats\u00e4chlich sind die beiden Salze wasserl\u00f6slich und bilden keinen unl\u00f6slichen Niederschlag. Die resultierende L\u00f6sung enth\u00e4lt vier Ionen: Ammonium (NH4)+, Sulfat (SO4)2-, Calcium (Ca2+) und Chlorid (Cl)-.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie kann man Proteine mit Ammoniumsulfat ausf\u00e4llen?<\/h3>\n<p> A: Um Proteine mit (NH4)2SO4 auszuf\u00e4llen, k\u00f6nnen die folgenden Schritte befolgt werden:<\/p>\n<ul>\n<li> Bereiten Sie eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung von (NH4)2SO4 mit bekannter Konzentration und bekanntem Volumen vor.<\/li>\n<li> Geben Sie die Proteinl\u00f6sung langsam und unter R\u00fchren zur (NH4)2SO4-L\u00f6sung.<\/li>\n<li> \u00dcberwachen Sie die Tr\u00fcbung oder optische Dichte der Mischung, um die Menge der Proteinausf\u00e4llung zu bestimmen.<\/li>\n<li> Zentrifugieren Sie die Mischung, um das Proteinpellet vom \u00dcberstand zu trennen.<\/li>\n<li> Den \u00dcberstand verwerfen und das Proteinpellet mit Puffer oder Wasser waschen, um \u00fcbersch\u00fcssiges Salz zu entfernen.<\/li>\n<li> Resuspendieren oder l\u00f6sen Sie das Proteinpellet in einem geeigneten Puffer zur weiteren Analyse oder Verwendung.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Gramm sind in 6,90 Molek\u00fclen Ammoniumsulfat enthalten?<\/h3>\n<p> A: Um herauszufinden, wie viele Gramm in 6,90 Molek\u00fclen (NH4)2SO4 enthalten sind, m\u00fcssen wir die Avogadro-Zahl und die Molmasse von (NH4)2SO4 verwenden. Die Avogadro-Zahl ist 6,022 x 10^23, was bedeutet, dass ein Mol einer Substanz so viele Molek\u00fcle enth\u00e4lt. Die Molmasse von (NH4)2SO4 betr\u00e4gt 132,14 g\/mol, was bedeutet, dass ein Mol (NH4)2SO4 so viele Gramm wiegt. Daher k\u00f6nnen wir diese Formel verwenden, um zu berechnen, wie viel Gramm in 6,90 Molek\u00fclen (NH4)2SO4 enthalten sind:<\/p>\n<p> Gramm = Molek\u00fcle x Molmasse \/ Avogadro-Zahl Gramm = 6,90 x 132,14 \/ 6,022 x 10^23 Gramm = 1,52 x 10^-21 Daher sind in 6,90 Molek\u00fclen (NH4)2SO4 1,52 x 10^-21 Gramm enthalten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viel Schwefel ist in Ammoniumsulfat enthalten?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2SO4 enth\u00e4lt 24 Masse-% Schwefel. Dies kann mithilfe der Formel f\u00fcr die prozentuale Zusammensetzung und der Molmassen von Schwefel und (NH4)2SO4 berechnet werden. Die Molmasse von Schwefel betr\u00e4gt 32,06 g\/mol und die Molmasse von (NH4)2SO4 betr\u00e4gt 132,14 g\/mol. Daher betr\u00e4gt der Schwefelanteil in (NH4)2SO4:<\/p>\n<p> Prozentsatz = Molmasse von Schwefel x 100 \/ Molmasse von Ammoniumsulfat Prozentsatz = 32,06 x 100 \/ 132,14 Prozentsatz = 24,26 %<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches dieser Salze ist ein Neutralsalz? na2so4 nacn kf (nh4)2so4<\/h3>\n<p> A: Ein neutrales Salz ist ein Salz, das den pH-Wert der L\u00f6sung nicht beeinflusst, wenn es in Wasser gel\u00f6st wird. Es entsteht durch die Reaktion einer starken S\u00e4ure und einer starken Base. Von den vier angegebenen Salzen ist nur na2so4 ein Neutralsalz. Es entsteht durch die Reaktion von Natriumhydroxid (einer starken Base) und Schwefels\u00e4ure (einer starken S\u00e4ure). Andere Salze sind entweder sauer oder basisch. Nacn ist ein basisches Salz, das durch die Reaktion von Natriumhydroxid (einer starken Base) und Blaus\u00e4ure (einer schwachen S\u00e4ure) entsteht. Kf ist ein basisches Salz, das durch die Reaktion von Kaliumhydroxid (einer starken Base) und Flusss\u00e4ure (einer schwachen S\u00e4ure) entsteht. (Nh4)2so4 ist ein S\u00e4uresalz, das durch die Reaktion von Ammoniumhydroxid (einer schwachen Base) und Schwefels\u00e4ure (einer starken S\u00e4ure) entsteht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Molmasse von (nh4)2so4?<\/h3>\n<p> A: Die Molmasse von (nh4)2so4 betr\u00e4gt 132,14 g\/mol. Um die Molmasse zu ermitteln, m\u00fcssen wir die Atommassen aller Atome in der Formel addieren. Die Atommassen sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Stickstoff: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Wasserstoff: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Schwefel: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Sauerstoff: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Somit betr\u00e4gt die Molmasse von (nh4)2so4:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist (nh4)2so4 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Ja, (nh4)2so4 ist wasserl\u00f6slich. Es kann bis zu 70,6 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 0 \u00b0C, 74,4 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 20 \u00b0C und 103,8 Gramm pro 100 Gramm Wasser bei 100 \u00b0C l\u00f6sen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln, zur Proteinreinigung und als Lebensmittelzusatzstoff verwendet. Name der IUPAC Ammoniumtetraoxosulfat (VI) Molekularformel (NH4)2SO4 CAS-Nummer 7783-20-2 Synonyme Ammoniumsulfat, Ammoniumsulfat (2:1), Diammoniumsulfat, Diammoniumsalz der Schwefels\u00e4ure, Mascagnit, Actamaster, Dolamin InChI InChI=1S\/2H3N.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h2*1H3;(H2,1,2,3,4) Eigenschaften von Ammoniumsulfat Ammoniumsulfat-Formel Die Formel f\u00fcr Ammoniumsulfat lautet &#8230; <a title=\"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\" aria-label=\"Mehr zu Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-688","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T01:17:46+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42SO4.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"9\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\",\"datePublished\":\"2023-07-21T01:17:46+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T01:17:46+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\"},\"wordCount\":1797,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemikalien\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\",\"name\":\"Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T01:17:46+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T01:17:46+00:00\",\"description\":\"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2","description":"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2","og_description":"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T01:17:46+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42SO4.jpg"}],"author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"9\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2","datePublished":"2023-07-21T01:17:46+00:00","dateModified":"2023-07-21T01:17:46+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/"},"wordCount":1797,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Chemikalien"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/","name":"Ammoniumsulfat \u2013 (NH4)2SO4, 7783-20-2","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T01:17:46+00:00","dateModified":"2023-07-21T01:17:46+00:00","description":"Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) ist ein weit verbreiteter D\u00fcnger, der Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen versorgt. Es wird auch in Flammschutzmitteln verwendet,","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumsulfat-nh42so4\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ammoniumsulfat \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/688","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=688"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/688\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=688"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=688"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=688"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}