{"id":686,"date":"2023-07-21T01:46:38","date_gmt":"2023-07-21T01:46:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumpersulfat-nh42s2o8\/"},"modified":"2023-07-21T01:46:38","modified_gmt":"2023-07-21T01:46:38","slug":"ammoniumpersulfat-nh42s2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumpersulfat-nh42s2o8\/","title":{"rendered":"Ammoniumpersulfat (nh4)2s2o8, 7727-54-0"},"content":{"rendered":"<p>Ammoniumpersulfat ((NH4)2S2O8) ist ein wei\u00dfes Pulver. Es l\u00f6st sich in Wasser und setzt Sauerstoff frei. Es kann bleichen, \u00e4tzen oder die Polymerisation initiieren.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Ammoniumperoxidisulfat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> (NH4)2S2O8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7727-54-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Ammoniumpersulfat, Ammoniumperoxodisulfat, Diammoniumpersulfat, Diammoniumperoxidisulfat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Ammoniumpersulfat<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumpersulfat-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Ammoniumpersulfat lautet (NH4)2S2O8. Es besteht aus zwei Ammoniumkationen (NH4+) und einem Persulfatanion (S2O82-). Das Persulfatanion verf\u00fcgt \u00fcber zwei Sulfatgruppen (SO42-), die durch eine Peroxidbindung (OO) verbunden sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> Die Molmasse von (NH4)2S2O8 betr\u00e4gt 228,18 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen aller Atome in der Formel addiert werden: 2 x 14,01 (N) + 8 x 1,01 (H) + 2 x 32,06 (S) + 8 x 16,00 (O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 hat keinen Siedepunkt, da es sich vor Erreichen dieser Temperatur zersetzt. Es zerf\u00e4llt bei etwa 120 \u00b0C (248 \u00b0F) in Ammoniak, Stickstoff, Sauerstoff und Wasser. Die Zersetzungsreaktion ist:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 hat keinen Schmelzpunkt, da es sich vor Erreichen dieser Temperatur zersetzt. Es zerf\u00e4llt bei etwa 120 \u00b0C (248 \u00b0F) in Ammoniak, Stickstoff, Sauerstoff und Wasser. Die Zersetzungsreaktion ist:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Ammoniumpersulfat g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von (NH4)2S2O8 betr\u00e4gt 1,98 g\/ml bei 25 \u00b0C. Das bedeutet, dass ein Milliliter (NH4)2S2O8 1,98 Gramm wiegt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von (NH4)2S2O8 entspricht seiner Molmasse, die 228,18 g\/mol betr\u00e4gt. Das bedeutet, dass ein Mol (NH4)2S2O8 228,18 Gramm wiegt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> Die Struktur von (NH4)2S2O8 kann durch die folgende Lewis-Struktur dargestellt werden:<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> O=S||-OOS||=O<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NH NH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NH NH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42S2O8.jpg\" alt=\"Ammonium Persulfat\" width=\"244\" height=\"99\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> In dieser Struktur ist jedes Schwefelatom in einer tetraedrischen Geometrie an vier Sauerstoffatome gebunden und jedes Sauerstoffatom verf\u00fcgt \u00fcber zwei Paare freier Elektronen. Die Peroxidbindung zwischen den beiden Sulfatgruppen ist eine Einfachbindung mit einem Elektronenpaar. Ammoniumkationen werden aus Stickstoffatomen gebildet, die sich drei Elektronen mit jeweils drei Wasserstoffatomen teilen und eine positive Ladung haben.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Ammoniumpersulfat<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich, viel besser als das zugeh\u00f6rige Kaliumsalz <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Es l\u00f6st sich in Wasser auf und bildet Ammoniumionen und Persulfationen, die weiter in Sulfatradikale zerfallen k\u00f6nnen:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH4+ + S2O82-<\/p>\n<p> S2O82- -&gt; 2 SO4\u2022-<\/p>\n<p> Die L\u00f6slichkeit von (NH4)2S2O8 in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 25\u00b0C kann es bis zu 80g\/100ml Wasser aufl\u00f6sen. Es ist auch in Methanol m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Wei\u00dfe bis gelbliche Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifische Dichte<\/td>\n<td> 1,98<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Wei\u00df bis gelblich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> S\u00fc\u00df und unangenehm<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 228,18 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,98 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 120\u00b0C (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> N\/A (zerlegt)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 80 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> M\u00e4\u00dfig l\u00f6slich in MeOH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Ammoniumpersulfat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 ist ein starkes Oxidationsmittel, das Feuer verst\u00e4rken und mit brennbaren Materialien explosionsartig reagieren kann. Es kann auch verschiedene gesundheitliche Auswirkungen haben, wenn es eingenommen, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Es kann Haut, Augen, Nase, Rachen und Lunge reizen. Es kann auch allergische Reaktionen wie Hautausschlag, Asthma oder Atembeschwerden hervorrufen. Es ist sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen. Es muss daher vorsichtig und mit entsprechender Schutzausr\u00fcstung gehandhabt werden. Es muss fern von Hitze, Funken, Flammen und anderen unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> O (Oxidationsmittel), Xn (gesundheitssch\u00e4dlich), Xi (reizend)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> S17 (Von brennbaren Materialien fernhalten), S26 (Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt konsultieren), S36\/37\/39 (Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen), S45 (Im Falle eines Unfalls oder wenn Sie sich unwohl f\u00fchlen, suchen Sie sofort einen Arzt auf)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1444<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 28334000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 5.1 (Oxidierende Materialien)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Oral LD50 Ratte: 689 mg\/kg, LC50 Inhalation Ratte: 2,95 mg\/L\/4h, dermal LD50 Ratte: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Ammoniumpersulfat<\/strong><\/h2>\n<p> Zur Herstellung von (NH4)2S2O8, einem anorganischen Salz, k\u00f6nnen verschiedene Methoden angewendet werden.<\/p>\n<p> Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden ist die Elektrolyse einer kalten, konzentrierten L\u00f6sung aus Ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/schwefelsaure-vitriolol-h2so4\/\">Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> .<\/p>\n<p> Diese Methode wurde erstmals von Hugh Marshall beschrieben. Bei der Elektrolyse wird mithilfe einer Platinanode und einer por\u00f6sen Silberkathode ein elektrischer Strom durch die L\u00f6sung geleitet.<\/p>\n<p> An der Anode entstehen durch Elektrolyse von Schwefels\u00e4ure Hydrogensulfat-Ionen HSO4-, die sich mit Wasser zu Persulfat-Ionen S2O82- und Wasserstoffgas H2 verbinden. An der Kathode wird Sauerstoffgas O2 reduziert, um Wasserstoffperoxid H2O2 zu erzeugen, das mit Ammoniumionen NH4+ zu (NH4)2S2O8 (NH4)2S2O8 und Wasser H2O reagiert.<\/p>\n<p> Die Gesamtreaktion ist wie folgt:<\/p>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 H2SO4 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2 H2O + H2 + O2<\/p>\n<p> Durch Abk\u00fchlen und Filtern kann (NH4)2S2O8 aus der Elektrolytl\u00f6sung kristallisiert werden.<\/p>\n<p> Eine weitere Methode zur Herstellung von (NH4)2S2O8 ist die Oxidation von Ammoniumbisulfat NH4HSO4 mit Ozon O3 oder <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wasserstoffperoxid-h2o2\/\">Wasserstoffperoxid H2O2<\/a> . Diese Methode erzeugt eine h\u00f6here Ausbeute und Reinheit von (NH4)2S2O8 als die Elektrolysemethode. Die Reaktion ist:<\/p>\n<p> NH4HSO4 + O3 -&gt; (NH4)2S2O8 + H2O<\/p>\n<p> Gold<\/p>\n<p> NH4HSO4 + H2O2 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2H2O<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ammoniumpersulfat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 ist eine vielseitige Chemikalie, die in verschiedenen Branchen und Anwendungen vielf\u00e4ltig eingesetzt werden kann. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Es dient als Bleichmittel und chemischer Vorl\u00e4ufer bei der Synthese anderer industriell wichtiger Verbindungen.<\/li>\n<li> Es leitet den Polymerisationsprozess ein und wird von den Herstellern vor allem bei der Herstellung von Polystyrol eingesetzt.<\/li>\n<li> Leiterplattenhersteller verwenden es als \u00c4tzmittel, um Kupfer und andere Metalle von der Oberfl\u00e4che zu entfernen.<\/li>\n<li> Die Halbleiterindustrie verwendet (NH4)2S2O8 auch als \u00c4tzmittel zum Reinigen und Polieren von Siliziumwafern.<\/li>\n<li> Labore verwenden es als Reinigungs- und Desinfektionsmittel f\u00fcr Ger\u00e4te, Glaswaren und Wassersysteme.<\/li>\n<li> Es verhindert die Br\u00e4unung von Obst und Gem\u00fcse und ist daher ein Zusatz zur Konservierung von Lebensmitteln.<\/li>\n<li> Verschiedene chemische Reaktionen nutzen es als Oxidationsmittel f\u00fcr die Synthese organischer Peroxide, Sulfone und Sulfonamide.<\/li>\n<li> Batterien nutzen es als Depolarisator, um ihre Leistung und Lebensdauer zu erh\u00f6hen.<\/li>\n<li> Haarbleichmittel verwenden es als h\u00e4ufigen Inhaltsstoff, um die Haarfarbe durch Oxidation des Melaninpigments aufzuhellen.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lange ist Ammoniumpersulfat haltbar?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2S2O8 ist eine stabile Verbindung, die im festen Zustand ohne Zersetzung unbegrenzt gelagert werden kann. Allerdings kann es mit der Zeit seine Wirksamkeit verlieren, wenn es in Wasser gel\u00f6st wird. Die Haltbarkeit einer 10 %igen L\u00f6sung von (NH4)2S2O8 betr\u00e4gt etwa 2 bis 4 Wochen bei Raumtemperatur und 2 bis 3 Monate bei 4 \u00b0C <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> <a href=\"https:\/\/www.sigmaaldrich.com\/US\/en\/substance\/ammoniumpersulfate228207727540\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . Die L\u00f6sung sollte vor Licht und Hitze gesch\u00fctzt und regelm\u00e4\u00dfig auf das Vorhandensein von Blasen oder Niederschl\u00e4gen \u00fcberpr\u00fcft werden, die auf eine Zersetzung hinweisen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was bewirkt Ammoniumpersulfat?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2S2O8 ist ein starkes Oxidationsmittel, das in w\u00e4ssriger L\u00f6sung Sauerstoffradikale freisetzen kann. Diese Radikale k\u00f6nnen verschiedene chemische Reaktionen wie Polymerisation, Bleiche, \u00c4tzung, Reinigung und Desinfektion ausl\u00f6sen oder beschleunigen. (NH4)2S2O8 kann auch als Sulfationenquelle f\u00fcr die Synthese anderer Verbindungen dienen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Womit Ammoniumpersulfat mischen?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2S2O8 ist gut wasserl\u00f6slich und kann mit Wasser gemischt werden, um L\u00f6sungen unterschiedlicher Konzentration herzustellen. Die L\u00f6slichkeit von (NH4)2S2O8 in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 25\u00b0C kann es bis zu 80g\/100ml Wasser aufl\u00f6sen. Es ist auch in Methanol m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. (NH4)2S2O8 sollte nicht mit unvertr\u00e4glichen Stoffen wie brennbaren Stoffen, Reduktionsmitteln, Metallen, S\u00e4uren oder Basen gemischt werden, da es mit diesen heftig oder explosionsartig reagieren kann.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumperoxidisulfat dasselbe wie Ammoniumpersulfat?<\/h3>\n<p> A: Ja, Ammoniumperoxidisulfat ist ein anderer Name f\u00fcr (NH4)2S2O8. Sie sind beide Synonyme f\u00fcr dieselbe Verbindung mit der Formel (NH4)2S2O8.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wof\u00fcr wird Ammoniumpersulfat in der SDS-PAGE verwendet?<\/h3>\n<p> A: SDS-PAGE (Natriumdodecylsulfat-Polyacrylamid-Gelelektrophorese) ist eine Technik zur Trennung von Proteinen anhand ihrer Gr\u00f6\u00dfe und Ladung. (NH4)2S2O8 wird als Katalysator f\u00fcr die Polymerisation von Acrylamid- und Bisacrylamid-Monomeren zur Bildung einer Polyacrylamid-Gelmatrix verwendet. (NH4)2S2O8 erzeugt freie Radikale, die die Vernetzungsreaktion zwischen den Monomeren initiieren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie stellt man 10 % Ammoniumpersulfat her?<\/h3>\n<p> A: Um eine 10 %ige L\u00f6sung von (NH4)2S2O8 herzustellen, wiegen Sie 10 g festes (NH4)2S2O8 ab und l\u00f6sen Sie es in 90 ml destilliertem Wasser auf. Bis zur vollst\u00e4ndigen Aufl\u00f6sung r\u00fchren und in einen 100-ml-Messkolben umf\u00fcllen. Mit destilliertem Wasser bis zur Marke auff\u00fcllen und gut vermischen. Bewahren Sie die L\u00f6sung in einer dunklen Flasche bei 4 \u00b0C oder Raumtemperatur auf.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie repariere ich ein durch einen Lichtbogen ausgel\u00f6stes Ammoniumpersulfat?<\/h3>\n<p> A: Ein Lichtbogen ist ein Defekt, der durch einen Lichtbogen verursacht wird, der die Oberfl\u00e4che eines Metalls besch\u00e4digt. Dies kann die Festigkeit und Korrosionsbest\u00e4ndigkeit des Metalls verringern und zu Rissen oder Ausf\u00e4llen f\u00fchren. Um einen Lichtbogen zu reparieren, besteht eine Methode darin, (NH4)2S2O8 als \u00c4tzmittel zu verwenden, um den betroffenen Bereich zu entfernen. Das Verfahren ist wie folgt:<\/p>\n<ul>\n<li> Reinigen Sie die Metalloberfl\u00e4che mit Aceton oder Alkohol, um Schmutz und Fett zu entfernen.<\/li>\n<li> Tragen Sie mit einem Pinsel oder einem Wattest\u00e4bchen eine d\u00fcnne Schicht Ammoniumpersulfatl\u00f6sung (10\u201320 %) auf die Z\u00fcndstelle des Lichtbogens auf.<\/li>\n<li> Warten Sie 5 bis 10 Minuten, bis Blasen auf der Oberfl\u00e4che erscheinen, was darauf hindeutet, dass eine Oxidationsreaktion stattfindet.<\/li>\n<li> Sp\u00fclen Sie die Oberfl\u00e4che mit Wasser ab und trocknen Sie sie mit einem sauberen Tuch.<\/li>\n<li> Wiederholen Sie den Vorgang, bis der Lichtbogen vollst\u00e4ndig gel\u00f6scht ist.<\/li>\n<li> Untersuchen Sie die Oberfl\u00e4che auf Risse oder Vertiefungen und f\u00fcllen Sie diese gegebenenfalls mit geeignetem Spachtelmaterial auf.<\/li>\n<li> Tragen Sie eine Schutzschicht oder Farbe auf, um weitere Korrosion zu verhindern.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumpersulfat ein Tensid?<\/h3>\n<p> A: Nein, (NH4)2S2O8 ist kein Tensid. Ein Tensid ist eine Substanz, die die Oberfl\u00e4chenspannung einer Fl\u00fcssigkeit oder zwischen zwei Fl\u00fcssigkeiten verringert und Mizellen oder Emulsionen bilden kann. (NH4)2S2O8 hat diese Eigenschaften nicht. Es ist ein Oxidationsmittel, das in w\u00e4ssriger L\u00f6sung Sauerstoffradikale freisetzen kann.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Aspekte Ihres Experiments werden durch TEMED und Ammoniumpersulfat gesteuert?<\/h3>\n<p> A: TEMED und (NH4)2S2O8 werden verwendet, um die Polymerisation von Acrylamid- und Bisacrylamid-Monomeren zu steuern, um eine Polyacrylamid-Gelmatrix f\u00fcr die Elektrophorese zu bilden. TEMED und (NH4)2S2O8 wirken als freie Radikale erzeugende Katalysatoren, die die Vernetzungsreaktion zwischen Monomeren initiieren und beschleunigen. Die Konzentration und das Verh\u00e4ltnis von TEMED und (NH4)2S2O8 beeinflussen die Geschwindigkeit und Vollst\u00e4ndigkeit der Polymerisation sowie die Porengr\u00f6\u00dfe und mechanische Festigkeit des Gels.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Reagiert Ammoniumpersulfat mit Luft?<\/h3>\n<p> A: Ja, (NH4)2S2O8 kann mit Luft reagieren, insbesondere unter feuchten Bedingungen. (NH4)2S2O8 kann Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen und hydrolysieren, wobei Ammoniumsulfat und Wasserstoffperoxid entstehen. Wasserstoffperoxid kann weiter in Wasser und Sauerstoffgas zerfallen und dabei Hitze und Druck freisetzen. Dies kann dazu f\u00fchren, dass der (NH4)2S2O8-Beh\u00e4lter platzt oder explodiert, wenn er nicht ordnungsgem\u00e4\u00df entl\u00fcftet wird. (NH4)2S2O8 kann auch mit Luftsauerstoff reagieren und Ozon bilden, ein giftiges Gas. Daher sollte (NH4)2S2O8 an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort gelagert werden, fern von Hitze, Funken, Flammen und anderen unvertr\u00e4glichen Substanzen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ammoniumpersulfat ((NH4)2S2O8) ist ein wei\u00dfes Pulver. Es l\u00f6st sich in Wasser und setzt Sauerstoff frei. Es kann bleichen, \u00e4tzen oder die Polymerisation initiieren. Name der IUPAC Ammoniumperoxidisulfat Molekularformel (NH4)2S2O8 CAS-Nummer 7727-54-0 Synonyme Ammoniumpersulfat, Ammoniumperoxodisulfat, Diammoniumpersulfat, Diammoniumperoxidisulfat InChI InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) Eigenschaften von Ammoniumpersulfat Ammoniumpersulfat-Formel Die Formel f\u00fcr Ammoniumpersulfat lautet (NH4)2S2O8. 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