{"id":684,"date":"2023-07-21T02:01:29","date_gmt":"2023-07-21T02:01:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumnitrat-nh4no3\/"},"modified":"2023-07-21T02:01:29","modified_gmt":"2023-07-21T02:01:29","slug":"ammoniumnitrat-nh4no3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumnitrat-nh4no3\/","title":{"rendered":"Ammoniumnitrat \u2013 nh4no3, 6484-52-2"},"content":{"rendered":"

Ammoniumnitrat (NH4NO3) ist eine chemische Verbindung. Es kann als D\u00fcnger oder als Sprengstoff verwendet werden. Es ist gut wasserl\u00f6slich und hygroskopisch.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Ammoniumnitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NH4NO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 6484-52-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ammoniumsalz der Salpeters\u00e4ure, Ammoniumnitrat (AN), Ammonium nitratum, Nitrame, Nitramon<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO3.H3N\/c2-1(3)4;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ammoniumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumnitrat-Formel<\/h3>\n

Ammoniumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Formel NH4NO3. Es besteht aus zwei Ionen: Ammonium (NH4+) und Nitrat (NO3-), die durch eine Ionenbindung 2<\/sup><\/strong> zusammengehalten werden. Es ist ein wei\u00dfes, kristallines Pulver, das in Wasser leicht l\u00f6slich ist.<\/p>\n

Molmasse von Ammoniumnitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von NH4NO3 betr\u00e4gt 80,043 g\/mol. Sie kann durch Addition der Molmassen seiner Bestandteile Stickstoff, Wasserstoff und Sauerstoff berechnet werden. Die Molmasse von Stickstoff betr\u00e4gt 14,0067 g\/mol, die Molmasse von Wasserstoff betr\u00e4gt 1,00784 g\/mol und die Molmasse von Sauerstoff betr\u00e4gt 15,9999 g\/mol.<\/p>\n

Die Molmasse von NH4NO3 = 2 x Molmasse von Stickstoff + 4 x Molmasse von Wasserstoff + 3 x Molmasse von Sauerstoff<\/p>\n

Die Molmasse von NH4NO3 = 28,0134 g\/mol + 4,03136 g\/mol + 47,9997 g\/mol<\/p>\n

Die Molmasse von NH4NO3 = 80,043 g\/mol<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumnitrat<\/h3>\n

NH4NO3 hat keinen definierten Siedepunkt. Bei hohen Temperaturen zersetzt es sich und setzt Gase wie Stickstoff, Sauerstoff und Wasserdampf frei. Die Zersetzungstemperatur von NH4NO3 variiert je nach Reinheit, Feuchtigkeit und dem Vorhandensein von Verunreinigungen oder Zusatzstoffen. Die Zersetzungstemperatur von reinem NH4NO3 betr\u00e4gt etwa 210 \u00b0C oder 483 K.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ammoniumnitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von NH4NO3 liegt bei 169,6 \u00b0C bzw. 442,8 K. Bei dieser Temperatur vollzieht es einen Phasen\u00fcbergang von einer rhomboedrischen Kristallstruktur zu einer kubischen Kristallstruktur. Es kann auch ein eutektisches Gemisch mit Wasser bilden, das einen niedrigeren Schmelzpunkt von etwa -16 \u00b0C oder 257 K hat.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumnitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NH4NO3 betr\u00e4gt 1,725 g\/ml oder 1725 kg\/m3 bei Umgebungstemperatur und -druck. Es ist dichter als Wasser, das unter gleichen Bedingungen eine Dichte von etwa 1 g\/ml oder 1000 kg\/m3 hat. Die Dichte von NH4NO3 nimmt mit zunehmender Temperatur aufgrund der W\u00e4rmeausdehnung ab.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumnitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von NH4NO3 entspricht seiner Molmasse, die 80,043 g\/mol betr\u00e4gt. Das Molekulargewicht ist die Masse eines Mols oder 6,022 x 10^(23) Molek\u00fclen NH4NO3. Das Molekulargewicht kann auch in Atommasseneinheiten (amu) ausgedr\u00fcckt werden, die als ein Zw\u00f6lftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms definiert sind.<\/p>\n

Das Molekulargewicht von NH4NO3 in amu betr\u00e4gt 80,043 x (1\/12) x (10^(23)) amu<\/p>\n

Das Molekulargewicht von NH4NO3 in amu betr\u00e4gt ungef\u00e4hr 6,669 x 10^(23) amu<\/p>\n

Struktur von Ammoniumnitrat <\/h3>\n
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\"Ammoniumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

NH4NO3 hat eine einfache Ionenstruktur, bestehend aus positiv geladenen Ammoniumionen und negativ geladenen Nitrationen. Das Ammoniumion hat eine tetraedrische Form mit vier Wasserstoffatomen, die durch kovalente Bindungen an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind.<\/p>\n

NH4+<\/p>\n

H<\/p>\n

|<\/p>\n

HNH<\/p>\n

|<\/p>\n

H<\/p>\n

Das Nitration hat eine trigonal-planare Form mit drei Sauerstoffatomen, die durch kovalente Bindungen an ein zentrales Stickstoffatom gebunden sind, von denen eine eine Doppelbindung ist.<\/p>\n

Nr. 3-<\/p>\n

Oh<\/p>\n

||<\/p>\n

Oh<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ammoniumnitrat<\/h3>\n

Die L\u00f6slichkeit von NH4NO3 bezieht sich auf die Menge dieser Verbindung, die sich in Wasser oder anderen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6st. NH4NO3 ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich und seine L\u00f6slichkeit nimmt mit der Temperatur zu. Beispielsweise k\u00f6nnen sich bei 20 \u00b0C 150 g NH4NO3 in 100 ml Wasser l\u00f6sen, bei 100 \u00b0C k\u00f6nnen sich jedoch 1024 g in der gleichen Menge Wasser l\u00f6sen. NH4NO3 l\u00f6st sich auch in Methanol, Ethanol und Aceton, jedoch nicht in Diethylether oder Chloroform. Die L\u00f6slichkeit von NH4NO3 h\u00e4ngt von der Anwesenheit anderer Stoffe wie S\u00e4uren, Basen, Salze oder organische Verbindungen ab. Einige dieser Stoffe k\u00f6nnen die Stabilit\u00e4t von NH4NO3 beeintr\u00e4chtigen und zu dessen Zersetzung oder Explosion f\u00fchren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 1.725<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df oder Grau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 80,043 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,725 g\/ml oder 1725 kg\/m3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 169,6\u00b0C oder 442,8K<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Etwa. 210\u00b0C oder 483 K (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Endotherm, 118 g\/100 ml (0 \u00b0C), 150 g\/100 ml (20 \u00b0C), 297 g\/100 ml (40 \u00b0C), 410 g\/100 ml (60 \u00b0C), 576 g\/100 ml (80 \u00b0C), 1024 g\/100 ml (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Methanol, Ethanol, Aceton; unl\u00f6slich in Diethylether, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Bei Raumtemperatur vernachl\u00e4ssigbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht anwendbar (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,25 (f\u00fcr NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5,0\u20136,0 (10 % w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ammoniumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Die Sicherheit und Gefahren von NH4NO3 sind f\u00fcr jeden wichtig, der mit dieser chemischen Verbindung umgeht oder sie lagert. NH4NO3 ist ein Oxidationsmittel, das einen Brand verst\u00e4rken und Explosionen verursachen kann, wenn es mit brennbaren Materialien vermischt oder Hitze, St\u00f6\u00dfen oder Verunreinigungen ausgesetzt wird. NH4NO3 kann beim Abbau auch giftige Gase wie Stickoxide und Ammoniak freisetzen. Daher sollten Menschen beim Umgang mit NH4NO3 die folgenden Sicherheitsvorkehrungen beachten:<\/p>\n