{"id":683,"date":"2023-07-21T02:17:41","date_gmt":"2023-07-21T02:17:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/"},"modified":"2023-07-21T02:17:41","modified_gmt":"2023-07-21T02:17:41","slug":"ammoniumcarbonat-nh42co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/","title":{"rendered":"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6"},"content":{"rendered":"<p>Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Ammoniumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> (NH4)2CO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 506-87-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Backammoniak, fl\u00fcchtiges Salz, Hirschhornsalz, E503<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Ammoniumcarbonat<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumcarbonat-Formel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel oder Summenformel von Ammoniumcarbonat lautet (NH4)2CO3 <a href=\"https:\/\/www.vedantu.com\/formula\/ammonium-carbonate-formula\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Es ist ein Salz, das aus zwei Ammoniumionen und einem Carbonation besteht. Es kann als NH4+ + NH4+ + CO3 2- geschrieben werden, um die Ladungen der Ionen anzuzeigen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Ammoniumcarbonat<\/h3>\n<p> Die Molmasse von (NH4)2CO3 betr\u00e4gt 96,09 g\/mol <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_carbonate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . Um die Molmasse zu berechnen, m\u00fcssen wir die Atommassen aller Atome in der Formel addieren. Die Atommassen sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Stickstoff: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Wasserstoff: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Kohlenstoff: 12,01 g\/mol<\/li>\n<li> Sauerstoff: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Somit betr\u00e4gt die Molmasse von Ammoniumcarbonat:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 12,01 + (3 x 16,00) = 96,09 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ammoniumcarbonat<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 hat keinen Siedepunkt, da es sich vor Erreichen dieser Temperatur zersetzt. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Ammoniak und Kohlendioxid, die aus dem Feststoff entweichen. Die Zersetzungsreaktion ist:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; 2NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> Die Zersetzungstemperatur h\u00e4ngt von der Luftfeuchtigkeit und dem Druck der Umgebung ab, liegt jedoch im Allgemeinen bei etwa 60 \u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumcarbonat Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 hat einen Schmelzpunkt von 58 \u00b0C (136 \u00b0F; 331 K). Allerdings zersetzt es sich auch bei dieser Temperatur und bildet daher keine fl\u00fcssige Phase. Stattdessen sublimiert es direkt vom Feststoff in den Gaszustand.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Ammoniumcarbonat g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von (NH4)2CO3 betr\u00e4gt 1,50 g\/ml. Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Um die Dichte zu berechnen, dividieren Sie die Masse durch das Volumen. Wenn wir beispielsweise 10 g (NH4)2CO3 haben und es 6,67 ml Raum einnimmt, dann ist die Dichte:<\/p>\n<p> 10 g \/ 6,67 ml = 1,50 g\/ml<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Ammoniumcarbonat<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von (NH4)2CO3 entspricht seiner Molmasse, die 96,09 g\/mol betr\u00e4gt. Molekulargewicht und Molmasse werden oft synonym verwendet, haben jedoch leicht unterschiedliche Bedeutungen. Das Molekulargewicht ist die Masse eines Molek\u00fcls einer Substanz, w\u00e4hrend die Molmasse die Masse eines Mols (6,022 x 10^23 Molek\u00fcle) einer Substanz ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Ammoniumcarbonat<\/h3>\n<p> Die Struktur von (NH4)2CO3 kann durch eine Lewis-Punktstruktur oder ein Kugel-Stab-Modell dargestellt werden. Eine Lewis-Punktstruktur zeigt die Valenzelektronen jedes Atoms und wie sie geteilt oder \u00fcbertragen werden, um Bindungen zu bilden. Ein Kugel-Stab-Modell zeigt die Form und Anordnung von Atomen und Bindungen in drei Dimensionen.<\/p>\n<p> Hier ist eine m\u00f6gliche Lewis-Punkt-Struktur f\u00fcr Ammoniumcarbonat:<\/p>\n<p> OOOOO<\/p>\n<p> || || ||<\/p>\n<p> HNH HNH HCH<\/p>\n<p> | | |<\/p>\n<p> HHH <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42-CO3.jpg\" alt=\"Ammoniumcarbonat\" width=\"271\" height=\"96\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Hier ist ein m\u00f6gliches Modell f\u00fcr Ammoniumcarbonat:<\/p>\n<p> In diesem Modell stellt jede Farbe ein anderes Element dar:<\/p>\n<ul>\n<li> Grau: Carbon<\/li>\n<li> Rot: Sauerstoff<\/li>\n<li> Blau: Stickstoff<\/li>\n<li> Wei\u00df: Wasserstoff<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Ammoniumcarbonat<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 ist wasserl\u00f6slich. L\u00f6slichkeit ist die F\u00e4higkeit eines Stoffes, sich in einem anderen Stoff aufzul\u00f6sen. Wenn sich (NH4)2CO3 in Wasser l\u00f6st, bildet es w\u00e4ssrige Ionen, die mit anderen Ionen oder Molek\u00fclen in L\u00f6sung interagieren k\u00f6nnen. Die Aufl\u00f6sungsreaktion ist:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + H2O -&gt; 2 NH4+ + CO3 2- + H2O<\/p>\n<p> Die L\u00f6slichkeit von (NH4)2CO3 h\u00e4ngt von der Temperatur und dem pH-Wert des Wassers ab. Bei h\u00f6heren Temperaturen kann sich mehr (NH4)2CO3 in Wasser l\u00f6sen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifische Dichte<\/td>\n<td> 1,50<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Stechender Geruch nach Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 96,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,50 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 58\u00b0C (136\u00b0F; 331K)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 100g\/100ml (15\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Wasser, Alkohol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 9,25 (f\u00fcr NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> 7,8 (f\u00fcr eine 0,1-M-L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Ammoniumcarbonat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 ist ein gef\u00e4hrlicher Stoff, der Reizungen und Sch\u00e4den an Haut, Augen, Nase, Rachen und Lunge verursachen kann. Auch beim Verschlucken kann es gesundheitssch\u00e4dlich sein. Es sollte mit Vorsicht und mit pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhen, Schutzbrillen und Masken gehandhabt werden. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, fern von Hitze, Funken und Flammen, gelagert werden. Es sollte nicht mit starken S\u00e4uren, Basen oder Reduktionsmitteln gemischt werden, da es heftig reagieren oder giftige Gase freisetzen kann. Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> S22: Staub nicht einatmen. S24\/25: Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN3077<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 28369910<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Orale LD50-Ratte: 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Ammoniumcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n<p> Abh\u00e4ngig von den Ausgangsmaterialien und der gew\u00fcnschten Reinheit des Produkts k\u00f6nnen verschiedene Methoden zur Synthese von (NH4)2CO3 eingesetzt werden. Hier sind einige Beispiele f\u00fcr Methoden zur Synthese von (NH4)2CO3:<\/p>\n<ul>\n<li> Eine Methode besteht darin, Ammoniumsulfat mit <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumchlorid-nh4cl\/\">Ammoniumchlorid<\/a> und Calciumcarbonat in einem Ofen zur Reaktion zu bringen. Bei der Reaktion entstehen (NH4)2CO3 und Calciumchlorid als Nebenprodukte. Die Reaktion ist:<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 NH4Cl + CaCO3 -&gt; 2 (NH4)2CO3 + CaCl2<\/p>\n<ul>\n<li> Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion mit Kohlendioxid und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniak<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung. Bei der Reaktion entstehen (NH4)2CO3 und Wasser als Nebenprodukte. Die Reaktion ist:<\/li>\n<\/ul>\n<p> CO2 + 2 NH3 + H2O -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<ul>\n<li> Bei einer dritten Methode wird eine Ammoniuml\u00f6sung kohlendioxidhaltiger Luft ausgesetzt. Ammoniumbicarbonat ist das Produkt der Reaktion und durch Erhitzen kann es weiter in (NH4)2CO3 zerlegt werden.<br \/> Die Reaktionen sind:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH3 + CO2 + H2O -&gt; NH4HCO3<\/p>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<ul>\n<li> Wenn Ammoniumbicarbonat der Luft ausgesetzt wird, entsteht (NH4)2CO3 f\u00fcr die kommerzielle Nutzung. Ammoniumbicarbonat zerf\u00e4llt in <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniak<\/a> und Kohlendioxid, die wiederum zu (NH4)2CO3 reagieren. Der Prozess ist:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2<\/p>\n<p> NH3 + CO2 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ammoniumcarbonat<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 hat verschiedene Verwendungsm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Bereichen, wie zum Beispiel:<\/p>\n<ul>\n<li> B\u00e4cker verwenden es als Backmittel, insbesondere f\u00fcr flache oder knusprige Kekse und Cracker. Es entstehen Kohlendioxid- und Ammoniakgase, die dem Teig beim Aufgehen helfen und ihm eine leichte Konsistenz verleihen. Es verbessert auch den Geschmack und das Aroma von Backwaren.<\/li>\n<li> Menschen verwenden es als Riechsalz, um Menschen wiederzubeleben, die ohnm\u00e4chtig geworden sind oder sich ungl\u00fccklich f\u00fchlen. Es stimuliert die Atemwege und erh\u00f6ht den Blutdruck, indem es Ammoniakd\u00e4mpfe freisetzt, die Nase und Lunge reizen.<\/li>\n<li> Einige Hustens\u00e4fte und schleiml\u00f6sende Mittel, wie z. B. Buckley&#8217;s Cough Syrup, verwenden es als Wirkstoff. Es hilft, Schleim aus Brust und Rachen zu l\u00f6sen und auszutreiben, indem es die Schleimsekretion erh\u00f6ht.<\/li>\n<li> \u00c4rzte verwenden es als Brechmittel, um bei Vergiftungen oder \u00dcberdosierungen Erbrechen auszul\u00f6sen. Es reizt die Magenschleimhaut und verursacht durch die Freisetzung von Kohlendioxid \u00dcbelkeit und Erbrechen.<\/li>\n<li> Chemiker verwenden es als Reagens bei einigen chemischen Reaktionen, beispielsweise bei der Synthese von Harnstoff, Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat. Es fungiert auch als Puffer, um den pH-Wert von L\u00f6sungen aufrechtzuerhalten.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumcarbonat sauer oder basisch?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2CO3 ist ein Salz, das sowohl mit S\u00e4uren als auch mit Basen reagieren kann. Wenn es sich in Wasser aufl\u00f6st, bildet es Ammoniumionen und Carbonationen. Ammoniumionen k\u00f6nnen als schwache S\u00e4uren wirken und Protonen an Wasser abgeben, w\u00e4hrend Carbonationen als schwache Basen wirken und Protonen aus Wasser aufnehmen k\u00f6nnen. Der pH-Wert der L\u00f6sung h\u00e4ngt von der relativen St\u00e4rke der Ammoniumionen und Carbonationen ab. Wenn Carbonationen st\u00e4rkere Basen sind als Ammoniumionen S\u00e4uren, ist die L\u00f6sung basisch. Die L\u00f6sung ist sauer, wenn die Ammoniumionen st\u00e4rkere S\u00e4uren sind als die Carbonationen Basen. Wenn die Ammoniumionen und Carbonationen \u00e4hnliche St\u00e4rken haben, ist die L\u00f6sung neutral.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumcarbonat ein Salz?<\/h3>\n<p> A: Ja, (NH4)2CO3 ist ein Salz. Ein Salz ist eine Verbindung, die entsteht, wenn eine S\u00e4ure und eine Base einander neutralisieren. (NH4)2CO3 kann entstehen, wenn Ammoniak, eine schwache Base, mit Kohlens\u00e4ure, einer schwachen S\u00e4ure, reagiert. Die Reaktion ist:<\/p>\n<p> 2NH3 + H2CO3 -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<p> Ammoniak und Kohlens\u00e4ure sind die Ausgangsbase und S\u00e4ure von (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Hat Ammoniumcarbonat (aq) in w\u00e4ssriger Form einen Geruch?<\/h3>\n<p> A: Ja, (NH4)2CO3 (aq) hat in w\u00e4ssriger Form einen Geruch. Der Geruch entsteht durch die Freisetzung von Ammoniakgas aus der L\u00f6sung. Ammoniakgas hat einen stechenden Geruch, der Nase und Lunge reizen kann. Ammoniakgas kann aus der L\u00f6sung entweichen, da es fl\u00fcchtig ist und in Wasser nur schwer l\u00f6slich ist. Die Menge des freigesetzten Ammoniakgases h\u00e4ngt von der Temperatur und Konzentration der L\u00f6sung ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Art von Atom ist Ammoniumcarbonat?<\/h3>\n<p> A: (NH4)2CO3 ist kein Atom, sondern ein Molek\u00fcl. Ein Molek\u00fcl ist eine Gruppe von Atomen, die durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen miteinander verbunden sind. Ein Atom ist die kleinste Materieeinheit mit einer definierten chemischen Identit\u00e4t. (NH4)2CO3 ist ein Molek\u00fcl, das aus vier verschiedenen Atomarten besteht: Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff. Die Summenformel von (NH4)2CO3 lautet (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Mol enth\u00e4lt Ammoniumcarbonat?<\/h3>\n<p> A: Um diese Frage zu beantworten, m\u00fcssen wir wissen, wie viel (NH4)2CO3 wir in Bezug auf Masse oder Volumen haben. Ein Mol ist eine Ma\u00dfeinheit, die 6,022 x 10^23 Teilchen einer Substanz darstellt. Die Molzahl einer Substanz l\u00e4sst sich berechnen, indem man ihre Masse durch ihre Molmasse dividiert oder ihr Volumen mit ihrer Molarit\u00e4t multipliziert. Die Molmasse von (NH4)2CO3 betr\u00e4gt 96,09 g\/mol. Die Molarit\u00e4t von (NH4)2CO3 h\u00e4ngt von seiner Aufl\u00f6sung in Wasser ab.<\/p>\n<p> Wenn wir beispielsweise 10 g (NH4)2CO3 haben, k\u00f6nnen wir die Anzahl der Mol ermitteln, indem wir 10 g durch 96,09 g\/mol dividieren:<\/p>\n<p> 10 g \/ 96,09 g\/mol = 0,104 Mol<\/p>\n<p> Wenn wir 100 ml einer 0,1 M (NH4)2CO3-L\u00f6sung haben, k\u00f6nnen wir die Anzahl der Mol ermitteln, indem wir 100 ml mit 0,1 mol\/L multiplizieren:<\/p>\n<p> 100 ml x 0,1 Mol\/L = 0,01 Mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die chemische Formel von Ammoniumcarbonat?<\/h3>\n<p> A: Die chemische Formel f\u00fcr Ammoniumcarbonat lautet (NH4)2CO3. Diese Formel zeigt, dass ein Molek\u00fcl (NH4)2CO3 zwei Ammoniumionen (NH4+) und ein Carbonation (CO3 2-) enth\u00e4lt. Die Ladungen der Ionen gleichen sich aus, sodass die Gesamtladung des Molek\u00fcls Null ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Mol Ammoniumionen sind in 6,995 g Ammoniumcarbonat enthalten?<\/h3>\n<p> A: Um diese Frage zu beantworten, m\u00fcssen wir zwei Schritte befolgen:<\/p>\n<ul>\n<li> Zuerst m\u00fcssen wir bestimmen, wie viele Mol (NH4)2CO3 in 6,995 g enthalten sind, indem wir 6,995 g durch seine Molmasse (96,09 g\/mol) dividieren:<\/li>\n<\/ul>\n<p> 6,995 g \/ 96,09 g\/mol = 0,0728 Mol<\/p>\n<ul>\n<li> Zweitens m\u00fcssen wir diese Zahl mit zwei multiplizieren, da jedes Mol (NH4)2CO3 zwei Mol Ammoniumionen enth\u00e4lt:<\/li>\n<\/ul>\n<p> 0,0728 Mol x 2 = 0,1456 Mol<\/p>\n<p> In 6,995 g (NH4)2CO3 stecken also 0,1456 Mol Ammoniumionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches Gas entsteht, wenn Salzs\u00e4ure mit Ammoniumcarbonat reagiert?<\/h3>\n<p> A: Wenn Salzs\u00e4ure mit (NH4)2CO3 reagiert, kommt es zu einer doppelten Verdr\u00e4ngungsreaktion, bei der Ammoniumchlorid und Kohlens\u00e4ure entstehen. Anschlie\u00dfend zerf\u00e4llt die Kohlens\u00e4ure in Wasser und Kohlendioxid. Kohlendioxid ist das Gas, das bei dieser Reaktion entsteht. Die Gesamtgleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet wie folgt:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + 2 HCl -&gt; 2 NH4Cl + H2CO3<\/p>\n<p> H2CO3 -&gt; H2O + CO2<\/p>\n<p> Die Nettoionengleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n<p> CO3 2- + 2 H+ -&gt; H2O + CO2<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz. Name der IUPAC Ammoniumcarbonat Molekularformel (NH4)2CO3 CAS-Nummer 506-87-6 Synonyme Backammoniak, fl\u00fcchtiges Salz, Hirschhornsalz, E503 InChI InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3 Eigenschaften von Ammoniumcarbonat Ammoniumcarbonat-Formel Die chemische Formel oder Summenformel von Ammoniumcarbonat lautet (NH4)2CO3 1 . Es ist ein &#8230; <a title=\"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\" aria-label=\"Mehr zu Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-683","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T02:17:41+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42-CO3.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"9\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\",\"datePublished\":\"2023-07-21T02:17:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T02:17:41+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\"},\"wordCount\":1848,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemikalien\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\",\"name\":\"Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T02:17:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T02:17:41+00:00\",\"description\":\"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6","description":"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6","og_description":"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T02:17:41+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42-CO3.jpg"}],"author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"9\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6","datePublished":"2023-07-21T02:17:41+00:00","dateModified":"2023-07-21T02:17:41+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/"},"wordCount":1848,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Chemikalien"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/","name":"Ammoniumcarbonat \u2013 (NH4)2CO3, 506-87-6","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T02:17:41+00:00","dateModified":"2023-07-21T02:17:41+00:00","description":"Ammoniumcarbonat ((NH4)2CO3) ist ein Salz. Es entsteht, wenn Ammoniak und Kohlendioxid reagieren. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, beispielsweise als Back- und Riechsalz.","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumcarbonat-nh42co3\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ammoniumcarbonat \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/683","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=683"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/683\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=683"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=683"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=683"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}