{"id":680,"date":"2023-07-21T03:08:01","date_gmt":"2023-07-21T03:08:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylamin-dma-c2h7n\/"},"modified":"2023-07-21T03:08:01","modified_gmt":"2023-07-21T03:08:01","slug":"dimethylamin-dma-c2h7n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylamin-dma-c2h7n\/","title":{"rendered":"Dimethylamin (dma) \u2013 c2h7n, 124-40-3"},"content":{"rendered":"

Dimethylamin (DMA) ist eine chemische Verbindung mit fischartigem Geruch. Es wird in verschiedenen industriellen Prozessen eingesetzt, beispielsweise bei der Herstellung von Agrarchemikalien, Pharmazeutika und Tensiden.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n N-Methylmethanamin<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H7N<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 124-40-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n DMA, N-Methylmethanamin, Dimethylammoniak, Methylamin, N-Methylmethanamin, N-Methylmethanamin, N-Methylmethanaminhydrochlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H7N\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Dimethylamin<\/strong><\/h2>\n

Dimethylamin-Formel<\/h3>\n

Dimethylamin ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H7N. Es handelt sich um ein Derivat des Ammoniaks, bei dem zwei der drei Wasserstoffatome durch Methylgruppen ersetzt wurden. Seine Formel stellt die Zusammensetzung eines Dimethylaminmolek\u00fcls dar, das zwei Kohlenstoffatome, sieben Wasserstoffatome und ein Stickstoffatom enth\u00e4lt.<\/p>\n

Molmasse von Dimethylamin<\/h3>\n

Die Molmasse von DMA betr\u00e4gt 45,09 g\/mol. Es ist ein relativ kleines Molek\u00fcl, was zu seinem niedrigen Siedepunkt und hohen Dampfdruck beitr\u00e4gt. Die Molmasse ist die Masse eines Mols DMA und wird durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Dimethylamin<\/h3>\n

Der Siedepunkt von DMA liegt bei -6,3\u00b0C. Dieser niedrige Siedepunkt macht DMA zu einer fl\u00fcchtigen und brennbaren Fl\u00fcssigkeit. Es siedet bei einer niedrigeren Temperatur als Wasser und kann daher an der Luft leicht verdampfen. Der Siedepunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der er vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Dimethylamin<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von DMA liegt bei -92\u00b0C. Bei Raumtemperatur ist es eine farblose Fl\u00fcssigkeit, kann jedoch unterhalb seines Schmelzpunkts zu einem wei\u00dfen kristallinen Feststoff gefrieren. Der Schmelzpunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der er vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dimethylamin-Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von DMA betr\u00e4gt 0,67 g\/ml. Es ist weniger dicht als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Das bedeutet, dass der DMA auf dem Wasser schwimmt. Die Dichte eines Stoffes ist die Masse pro Volumeneinheit des Stoffes.<\/p>\n

Molekulargewicht von Dimethylamin<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von DMA betr\u00e4gt 45,09 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem DMA-Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um zu bestimmen, wie viel einer Substanz ben\u00f6tigt wird, um ein bestimmtes Volumen oder eine bestimmte Konzentration einer L\u00f6sung zu erzeugen. <\/p>\n

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\"Dimethylamin\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Dimethylamin<\/h3>\n

Die Struktur von DMA besteht aus einem Stickstoffatom, das an zwei Methylgruppen gebunden ist, und einem Wasserstoffatom. Es ist ein einfaches prim\u00e4res Amin mit Pyramidenform. Das Stickstoffatom verf\u00fcgt \u00fcber ein Paar freier Elektronen, was DMA zu einer schwachen Base macht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Dimethylamin<\/h3>\n

DMA ist in Wasser, Ethanol und Diethylether l\u00f6slich. Es bildet Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen und l\u00f6st sich so leicht in Wasser auf. Seine L\u00f6slichkeit in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Diethylether beruht auf seiner F\u00e4higkeit, intermolekulare Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit den L\u00f6sungsmittelmolek\u00fclen zu bilden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,666 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Fisch, Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 45,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,666 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -92\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -6,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -32\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Diethylether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 522 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,53 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.73<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 11.1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Dimethylamin<\/strong><\/h2>\n

DMA kann gef\u00e4hrlich sein, wenn es nicht richtig gehandhabt wird. Es ist leicht entflammbar und kann sich bei Hitze, Funken oder Flammen leicht entz\u00fcnden. Es ist au\u00dferdem giftig und kann Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Direkte DMA-Exposition kann Kopfschmerzen, Schwindel und \u00dcbelkeit verursachen. Beim Umgang mit DMA ist es wichtig, Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzger\u00e4te zu tragen. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von Hitze und Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Im Falle einer Versch\u00fcttung oder Exposition sollte es gem\u00e4\u00df den entsprechenden Sicherheitsprotokollen gehandhabt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n F,T<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndlich, giftig, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1032<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2921.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.1 (Brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) 230 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) 1660 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dimethylamin-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von DMA.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Methanol<\/a> und Ammoniak<\/a> in Gegenwart eines Katalysators umzusetzen. Chemiker k\u00f6nnen das resultierende Produkt destillieren und reinigen, um reines DMA zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Formaldehyd und Ammoniumchlorid<\/a> in Gegenwart einer Base, beispielsweise Natriumhydroxid. Bei der Reaktion entsteht Methylamin, das dann mit Formaldehyd zu DMA umgesetzt werden kann.<\/p>\n

Zur Synthese von DMA kann man mit Dimethylsulfat und Ammoniak<\/a> reagieren. Diese Reaktion ist exotherm und erzeugt DMA und Ammoniumsulfat als Nebenprodukte. Aufgrund der Gef\u00e4hrlichkeit von Dimethylsulfat wenden Chemiker diese Methode jedoch nicht h\u00e4ufig an.<\/p>\n

Zur Gewinnung von DMA kann Methylchlorid mit Ammoniak<\/a> umgesetzt werden. Bei dieser Reaktion entsteht auch Ammoniumchlorid als Nebenprodukt.<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von DMA aufgrund der gef\u00e4hrlichen Natur der Rohstoffe und Reaktionsbedingungen eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und die Verwendung geeigneter Ausr\u00fcstung und Schutzausr\u00fcstung.<\/p>\n

Verwendung von Dimethylamin<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften bietet DMA ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von DMA:<\/p>\n