{"id":675,"date":"2023-07-21T03:54:04","date_gmt":"2023-07-21T03:54:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylbenzol-c8h10\/"},"modified":"2023-07-21T03:54:04","modified_gmt":"2023-07-21T03:54:04","slug":"ethylbenzol-c8h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylbenzol-c8h10\/","title":{"rendered":"Ethylbenzol \u2013 c8h10, 100-41-4"},"content":{"rendered":"

Ethylbenzol (C8H10) ist eine organische Verbindung mit s\u00fc\u00dfem Geruch. Es wird als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen Industriezweigen verwendet, unter anderem in der Kunststoff- und Gummiindustrie. Es kommt auch in Benzin vor und wird in der Zusammensetzung bestimmter Haushaltsprodukte verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Ethylbenzol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C8H10<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 100-41-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethylbenzol, EB, Phenylethan, Ethylphenyl, 2-Phenylethan, Alpha-Methyltoluol, 1-Phenylethan, Ethylbenzol, Styrolverd\u00fcnner<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H10\/c1-2-8-6-4-3-5-7-8\/h3-7H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ethylbenzol<\/strong><\/h2>\n

Ethylbenzol-Formel<\/h3>\n

Die Summenformel f\u00fcr Ethylbenzol lautet C8H10, was bedeutet, dass es aus acht Kohlenstoffatomen und zehn Wasserstoffatomen besteht. Die chemische Struktur von Ethylbenzol weist einen Benzolring auf, der an eine Ethylgruppe gebunden ist.<\/p>\n

Molmasse von Ethylbenzol<\/h3>\n

Die Molmasse von C8H10 betr\u00e4gt 106,17 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen aller Atome in einem C8H10-Molek\u00fcl addiert werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Ethylbenzol<\/h3>\n

Der Siedepunkt von C8H10 betr\u00e4gt 136,2 \u00b0C (277,2 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der sich die fl\u00fcssige Form von C8H10 in ein Gas verwandelt. C8H10 hat im Vergleich zu anderen aromatischen Kohlenwasserstoffen einen relativ niedrigen Siedepunkt, was es als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen Industrien n\u00fctzlich macht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ethylbenzol<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von C8H10 betr\u00e4gt -95,2 \u00b0C (-139,4 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von C8H10 in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht. C8H10 hat im Vergleich zu anderen aromatischen Kohlenwasserstoffen einen relativ niedrigen Schmelzpunkt und eignet sich daher als Rohstoff f\u00fcr die Herstellung anderer Chemikalien.<\/p>\n

Ethylbenzoldichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von C8H10 betr\u00e4gt 0,867 g\/ml bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F). Das bedeutet, dass ein Milliliter C8H10 bei dieser Temperatur 0,867 Gramm wiegt. C8H10 hat eine geringere Dichte als Wasser, was bedeutet, dass es auf der Wasseroberfl\u00e4che schwimmt, wenn die beiden Fl\u00fcssigkeiten gemischt werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ethylbenzol<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von C8H10 betr\u00e4gt 106,17 g\/mol. Dies ist die Masse eines C8H10-Molek\u00fcls, die durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl berechnet werden kann. <\/p>\n

\n
\"Ethylbenzol\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Ethylbenzol<\/h3>\n

Die Struktur von C8H10 besteht aus einem Benzolring, der an eine Ethylgruppe gebunden ist. Die Ethylgruppe ist an eines der Kohlenstoffatome des Benzolrings gebunden. Diese Struktur wird auch als Phenylethan bezeichnet.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ethylbenzol<\/h3>\n

C8H10 ist in Wasser unl\u00f6slich, aber in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkoholen, Ethern und Chloroform l\u00f6slich. Das bedeutet, dass sich C8H10 nicht in Wasser l\u00f6st, wohl aber in anderen Fl\u00fcssigkeiten mit \u00e4hnlichen chemischen Eigenschaften. Die L\u00f6slichkeit von C8H10 in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln h\u00e4ngt von Faktoren wie Temperatur, Druck und chemischen Eigenschaften des L\u00f6sungsmittels ab.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,867 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n S\u00fc\u00dfes Aroma<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 106,17 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,867 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -95,2 \u00b0C (-139,4 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 136,2 \u00b0C (277,2 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 11,1 \u00b0C (52 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,30 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkoholen, Ethern und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 10,7 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ethylbenzol<\/strong><\/h2>\n

C8H10 kann gef\u00e4hrlich sein, wenn bei der Handhabung und Verwendung nicht die entsprechenden Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Es wird als brennbare Fl\u00fcssigkeit eingestuft und kann sich entz\u00fcnden, wenn es Hitze oder Flammen ausgesetzt wird. C8H10 kann auch sch\u00e4dlich sein, wenn es eingeatmet oder eingenommen wird. Die Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von C8H10 kann Schwindel, Kopfschmerzen und Reizungen der Atemwege verursachen. Eine langfristige Exposition gegen\u00fcber C8H10 wurde mit Leber- und Nierensch\u00e4den in Verbindung gebracht. Bei der Arbeit mit C8H10 sollten Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, z. B. das Tragen von Schutzkleidung und Handschuhen, das Arbeiten in gut bel\u00fcfteten Bereichen und die Lagerung an einem sicheren, k\u00fchlen und trockenen Ort.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, gesundheitssch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken, offenen Flammen und hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Explosionsgesch\u00fctzte Ger\u00e4te verwenden. Einatmen von Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Spray vermeiden. Nach der Handhabung gut waschen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1175<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2902.90.20<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Ethylbenzol gilt als m\u00e4\u00dfig giftiger Stoff. Bei l\u00e4ngerer Exposition oder in hohen Konzentrationen kann es zu Augen- und Hautreizungen, Atemwegserkrankungen und Sch\u00e4digungen des Nervensystems f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ethylbenzol<\/strong><\/h2>\n

Die am h\u00e4ufigsten verwendete Methode zur Synthese von C8H10 ist die katalytische Dehydrierung von Ethylcyclohexan. Bei diesem Verfahren wird eine Mischung aus Ethylcyclohexan und Wasserstoffgas \u00fcber einem Katalysator bei hoher Temperatur erhitzt, wodurch sich die Wasserstoffatome von der Ethylgruppe trennen und C8H10 entsteht.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von C8H10 beinhaltet die Alkylierung von Benzol<\/a> mit Ethylengas<\/a> . Diese Reaktion erfordert einen Katalysator, normalerweise Aluminiumchlorid, und f\u00fchrt zur Bildung von C8H10 und Chlorwasserstoff als Nebenprodukt.<\/p>\n

Eine alternative Methode zur Herstellung von C8H10 beinhaltet die Reaktion von Benzol<\/a> mit Ethylchlorid in Gegenwart eines Lewis-S\u00e4ure-Katalysators, wie etwa Aluminiumchlorid. Bei diesem Prozess entstehen C8H10 und Chlorwasserstoff als Nebenprodukt.<\/p>\n

Neben den genannten Methoden entwickeln Forscher auch neue Methoden zur Synthese von C8H10, beispielsweise die Verwendung ionischer Fl\u00fcssigkeiten als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr die Ethylenalkylierung<\/a> von Benzol<\/a> . Diese Methoden haben das Potenzial, Vorteile hinsichtlich Effizienz und Umweltvertr\u00e4glichkeit zu bieten. Ihre industrielle Nutzung ist jedoch noch nicht weit verbreitet.<\/p>\n

Verwendung von Ethylbenzol<\/strong><\/h2>\n

C8H10 hat mehrere wichtige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige seiner Hauptanwendungen sind:<\/p>\n