{"id":674,"date":"2023-07-21T04:34:45","date_gmt":"2023-07-21T04:34:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/tetrachlorethylen-c2cl4\/"},"modified":"2023-07-21T04:34:45","modified_gmt":"2023-07-21T04:34:45","slug":"tetrachlorethylen-c2cl4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/tetrachlorethylen-c2cl4\/","title":{"rendered":"Tetrachlorethylen \u2013 c2cl4, 127-18-4"},"content":{"rendered":"

Tetrachlorethylen (C2Cl4) ist eine farblose, nicht brennbare Fl\u00fcssigkeit, die \u00fcblicherweise in der chemischen Reinigung verwendet wird. Bei \u00fcberm\u00e4\u00dfigem Verzehr oder Einatmen kann es zu gesundheitlichen Problemen wie Schwindel, Kopfschmerzen und Lebersch\u00e4den kommen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Tetrachlorethen<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2Cl4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 127-18-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Perchlorethylen, PCE, Tetrachlorethen, Tetrachlorkohlenstoffdimer, 1,1,2,2-Tetrachlorethylen<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2Cl4\/c3-1(4)2(5)6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Tetrachlorethylen<\/strong><\/h2>\n

Tetrachlorethylen-Formel<\/h3>\n

Tetrachlorethylen, auch Perchlorethylen oder PCE genannt, hat die chemische Formel C2Cl4. Das bedeutet, dass jedes Tetrachlorethylen-Molek\u00fcl aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Chloratomen besteht. Die Formel ist wichtig, weil sie uns hilft, die molekulare Struktur und die Eigenschaften von Tetrachlorethylen zu verstehen.<\/p>\n

Tetrachlorethylen Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von C2Cl4 betr\u00e4gt 165,83 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol C2Cl4, was 6,022 x 10^23 Molek\u00fclen entspricht, 165,83 Gramm wiegt. Die Molmasse ist bei chemischen Berechnungen wichtig und kann dabei helfen, zu bestimmen, wie viel C2Cl4 f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Tetrachlorethylen<\/h3>\n

Der Siedepunkt von C2Cl4 betr\u00e4gt 121,1 \u00b0C (250 \u00b0F). Das bedeutet, dass sich C2Cl4 bei einer Temperatur von 121,1 \u00b0C von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig umwandelt. Der Siedepunkt ist eine wichtige Eigenschaft, da er das Verhalten von C2Cl4 in verschiedenen Umgebungen beeinflusst.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Tetrachlorethylen<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von C2Cl4 betr\u00e4gt -22,94 \u00b0C (-9,31 \u00b0F). Das bedeutet, dass sich C2Cl4 bei einer Temperatur unter -22,94 \u00b0C von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit umwandelt. Der Schmelzpunkt ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung des physikalischen Zustands von C2Cl4 bei verschiedenen Temperaturen.<\/p>\n

Tetrachlorethylen-Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von C2Cl4 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 1,62 g\/ml. Das bedeutet, dass C2Cl4 dichter ist als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die Dichte ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der physikalischen Eigenschaften von C2Cl4 und seines Verhaltens in verschiedenen Umgebungen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Tetrachlorethylen<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von C2Cl4 betr\u00e4gt 165,83 g\/mol. Das bedeutet, dass das Gewicht eines C2Cl4-Molek\u00fcls 165,83 atomare Masseneinheiten betr\u00e4gt. Das Molekulargewicht ist bei chemischen Berechnungen wichtig und kann dabei helfen, die Menge an C2Cl4 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Tetrachlorethylen\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Tetrachlorethylen<\/h3>\n

Die Struktur von C2Cl4 besteht aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Chloratomen, die tetraedrisch angeordnet sind. Die Kohlenstoffatome sind durch eine Doppelbindung verbunden, w\u00e4hrend jedes Chloratom an eines der Kohlenstoffatome gebunden ist. Die Struktur ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der chemischen und physikalischen Eigenschaften von C2Cl4.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Tetrachlorethylen<\/h3>\n

C2Cl4 ist in Wasser unl\u00f6slich, aber in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkohol und Ether l\u00f6slich. Das bedeutet, dass sich C2Cl4 nicht in Wasser l\u00f6st, sich aber in anderen Stoffen l\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit ist wichtig, um das Verhalten von C2Cl4 in verschiedenen Umgebungen zu verstehen, beispielsweise in industriellen Umgebungen oder im Labor.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,62 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n S\u00fc\u00dfer und \u00e4therischer Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 165,83 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,62 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -22,94\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 121,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 55\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,015 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 10 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 5.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht anwendbar (reine Substanz)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Tetrachlorethylen<\/strong><\/h2>\n

C2Cl4 kann sch\u00e4dlich sein, wenn es eingeatmet oder eingenommen wird oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Dies kann zu Schwindel, Kopfschmerzen, Verwirrtheit und Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Eine langfristige Exposition kann zu Leber- und Nierensch\u00e4den f\u00fchren und das Risiko f\u00fcr bestimmte Krebsarten erh\u00f6hen. Es ist wichtig, vorsichtig mit C2Cl4 umzugehen und beim Umgang damit geeignete Schutzausr\u00fcstung zu verwenden. Der Stoff sollte in einem gut bel\u00fcfteten Bereich gelagert und von W\u00e4rme- oder Z\u00fcndquellen ferngehalten werden. Versch\u00fcttete Fl\u00fcssigkeiten sollten sofort beseitigt und gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf, Flamme<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndlich, giftig beim Einatmen oder Verschlucken, kann Krebs erzeugen, kann Organsch\u00e4den verursachen<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/td>\n Ein 1897<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 290323<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Tetrachlorethylen wird von der Internationalen Agentur f\u00fcr Krebsforschung (IARC) als Karzinogen der Gruppe 2A (wahrscheinlich krebserregend f\u00fcr den Menschen) und von der Europ\u00e4ischen Union als Reproduktionstoxin der Kategorie 2 eingestuft.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Tetrachlorethylen<\/strong><\/h2>\n

Um C2Cl4 zu synthetisieren, kann man verschiedene Methoden anwenden, wie zum Beispiel die direkte Chlorierung von Ethylen<\/a> , die Chlorierung von Ethylendichlorid oder die Chlorierung von Tetrachlorkohlenstoff.<\/p>\n

Bei der Direktchlorierung reagiert Ethylengas<\/a> in einem Reaktor mit Chlorgas<\/a> zu C2Cl4. Mit dieser Methode k\u00f6nnen hohe Ausbeuten an C2Cl4 erzielt werden, es ist jedoch eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen erforderlich, um unerw\u00fcnschte Nebenprodukte zu vermeiden.<\/p>\n

Die zweite Methode beinhaltet die Chlorierung von Ethylendichlorid, einem Nebenprodukt der Vinylchloridproduktion. Auch diese Methode liefert hohe Ausbeuten an C2Cl4, kann jedoch zur Bildung toxischer Nebenprodukte wie Hexachlorbutadien f\u00fchren.<\/p>\n

Bei der dritten Methode handelt es sich um die Chlorierung von Tetrachlorkohlenstoff, wobei als Nebenprodukt C2Cl4 entstehen kann. Allerdings ist diese Methode weniger effizient und liefert geringere Ertr\u00e4ge als die beiden anderen Methoden.<\/p>\n

Neben diesen Methoden ist es auch m\u00f6glich, C2Cl4 durch Reaktion von Trichlorethylen mit Chlorgas<\/a> oder Hexachlorethan mit Phosgen herzustellen.<\/p>\n

Im industriellen Ma\u00dfstab verwenden Hersteller \u00fcblicherweise die direkte Ethylenchlorierung<\/a> und die Ethylendichloridchlorierung als die am h\u00e4ufigsten verwendeten Methoden zur Herstellung von C2Cl4.<\/p>\n

Verwendung von Tetrachlorethylen<\/strong><\/h2>\n

C2Cl4 hat verschiedene industrielle und kommerzielle Anwendungen, darunter:<\/p>\n