{"id":670,"date":"2023-07-21T05:06:58","date_gmt":"2023-07-21T05:06:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/"},"modified":"2023-07-21T05:06:58","modified_gmt":"2023-07-21T05:06:58","slug":"dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/","title":{"rendered":"Dimethylsulfoxid (dmso) \u2013 c2h6os, 67-68-5"},"content":{"rendered":"

Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel bei organischen Reaktionen und als Kryoschutzmittel bei der Zellkonservierung verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Methylsulfinylmethan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H6OS<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 67-68-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n DMSO, Methylsulfoxid, Dimethylsulfoxid, Sulfinylbis (Methan), Methan, Sulfinylbis- usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6OS\/c1-4(2)3\/h1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Dimethylsulfoxid<\/strong><\/h2>\n

Dimethylsulfoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr DMSO ist C2H6OS. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, sechs Wasserstoffatomen und einem Schwefelatom sowie einem Sauerstoffatom. Diese farblose fl\u00fcssige Verbindung ist hochpolar und kann sowohl polare als auch unpolare Verbindungen l\u00f6sen, was sie zu einem vielseitigen L\u00f6sungsmittel in vielen organischen Reaktionen macht.<\/p>\n

Dimethylsulfoxid Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von DMSO betr\u00e4gt 78,13 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols DMSO-Molek\u00fcle dar. Sie wird durch Addition der Atommassen aller Atombestandteile des Molek\u00fcls berechnet. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter in vielen chemischen Berechnungen, einschlie\u00dflich St\u00f6chiometrie, L\u00f6sungskonzentration und Molekulargewichtsbestimmung.<\/p>\n

Siedepunkt von Dimethylsulfoxid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von DMSO betr\u00e4gt 189 \u00b0C (372,2 \u00b0F) bei Standarddruck. Aufgrund der starken Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen seinen Molek\u00fclen hat es einen relativ hohen Siedepunkt. Diese Eigenschaft macht es f\u00fcr verschiedene Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung von Polymeren und Pharmazeutika.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Dimethylsulfoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von DMSO betr\u00e4gt 18,5 \u00b0C (65,3 \u00b0F) bei Standarddruck. Es handelt sich um eine Verbindung mit einem niedrigen Schmelzpunkt, wodurch sie bei Raumtemperatur fl\u00fcssig bleibt. Diese Eigenschaft macht es zu einem n\u00fctzlichen L\u00f6sungsmittel f\u00fcr verschiedene Anwendungen, insbesondere bei der Konservierung von Zellen und Geweben.<\/p>\n

Dichte von Dimethylsulfoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von DMSO betr\u00e4gt 1,10 g\/ml bei Standardtemperatur und -druck. Es ist eine relativ dichte Fl\u00fcssigkeit, die in Wasser und vielen anderen organischen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slich ist. Diese Eigenschaft macht es zu einem idealen L\u00f6sungsmittel f\u00fcr eine Vielzahl chemischer Reaktionen und Prozesse.<\/p>\n

Molekulargewicht von Dimethylsulfoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von DMSO betr\u00e4gt 78,13 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller im Molek\u00fcl vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter in vielen chemischen Berechnungen, insbesondere zur Bestimmung der Konzentration einer L\u00f6sung und des Gewichts einer Substanz.<\/p>\n

Struktur von Dimethylsulfoxid <\/h3>\n
\n
\"Dimethylsulfoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von DMSO besteht aus einem zentralen Schwefelatom, das \u00fcber kovalente Bindungen an zwei Methylgruppen und ein Sauerstoffatom gebunden ist. Das Schwefelatom verf\u00fcgt \u00fcber ein Paar nichtbindender Elektronen, wodurch das Molek\u00fcl stark polar ist. Diese Struktur erm\u00f6glicht es ihm, polare und unpolare Verbindungen aufzul\u00f6sen, was es zu einem vielseitigen L\u00f6sungsmittel in vielen organischen Reaktionen macht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Dimethylsulfoxid<\/h3>\n

DMSO ist eine Verbindung, die in vielen organischen L\u00f6sungsmitteln, einschlie\u00dflich Wasser, Ethanol, Aceton und Chloroform, gut l\u00f6slich ist. Seine hohe L\u00f6slichkeit erm\u00f6glicht es ihm, eine Vielzahl von Verbindungen aufzul\u00f6sen, was es zu einem n\u00fctzlichen L\u00f6sungsmittel f\u00fcr verschiedene Anwendungen macht, beispielsweise bei der Herstellung von Pharmazeutika und Polymeren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,10 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 78,13 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,10 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 18,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 189\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 88\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Mit vielen organischen L\u00f6sungsmitteln mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,003 mmHg bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,7 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 35<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Dimethylsulfoxid<\/strong><\/h2>\n

Dimethylsulfoxid (DMSO) gilt als relativ sichere Verbindung in der Handhabung und Verwendung. Es sollte jedoch mit Vorsicht gehandhabt werden, da es bei Kontakt zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren kann. Das Einatmen von DMSO-D\u00e4mpfen kann ebenfalls zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Umgang mit DMSO ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. DMSO ist brennbar und sollte von offenen Flammen und Z\u00fcndquellen ferngehalten werden. Es ist au\u00dferdem wichtig, DMSO an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen aufzubewahren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S24\/25, S26, S36<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1993<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2930.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 14,5 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Dimethylsulfoxid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Dimethylsulfoxid (DMSO) synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Dimethylsulfid mit Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Silberoxid oder Stickstoffdioxid zu oxidieren.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Dimethylsulfid mit Schwefeltrioxid und die anschlie\u00dfende Hydrolyse. DMSO kann durch Reaktion von Dimethylsulfat mit Natriumsulfit<\/a> oder Natriumbisulfit<\/a> synthetisiert werden.<\/p>\n

Eine neuere Methode beinhaltet die direkte Synthese von DMSO aus Dimethylsulfid unter Verwendung eines ionischen Fl\u00fcssigkeitskatalysators. Diese Methode hat den Vorteil, umweltfreundlicher zu sein, da sie weder aggressive Chemikalien noch hohe Temperaturen erfordert.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode ist die Reinheit des DMSO-Produkts f\u00fcr seinen Einsatz in verschiedenen Anwendungen von entscheidender Bedeutung. Um hochreines DMSO zu erhalten, werden h\u00e4ufig Reinigungsschritte wie Destillation und Kristallisation eingesetzt. Au\u00dferdem ist es wichtig, bei der Synthese und Reinigung sorgf\u00e4ltig mit DMSO umzugehen, da es giftig sein und bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung eine Gefahr f\u00fcr die menschliche Gesundheit und die Umwelt darstellen kann.<\/p>\n

Verwendung von Dimethylsulfoxid<\/strong><\/h2>\n

Dimethylsulfoxid (DMSO) hat aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von DMSO:<\/p>\n

    \n
  1. Pharmazeutische Industrie: Wird als L\u00f6sungsmittel und als Verst\u00e4rker der transdermalen Penetration in Arzneimittelformulierungen verwendet. Wird auch zur Kryokonservierung von Zellen und Geweben verwendet.<\/li>\n
  2. Chemische Industrie: Wird als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr verschiedene organische und anorganische Verbindungen, als Reaktionsmedium und als Reduktionsmittel in der organischen Synthese verwendet.<\/li>\n
  3. Polymerindustrie: Wird als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr die Synthese verschiedener Polymere verwendet, darunter Polyurethane und Polyacrylnitril.<\/li>\n
  4. Biologische Forschung: Wird als Kryoschutzmittel f\u00fcr Zellen und Gewebe, als Reagenz f\u00fcr die Proteinkristallisation und als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr Membranproteine verwendet.<\/li>\n
  5. Veterin\u00e4rmedizin: Wird als topisches Analgetikum und Entz\u00fcndungshemmer f\u00fcr Pferde und Hunde verwendet.<\/li>\n
  6. Landwirtschaft: Wird als Fungizid und Herbizid sowie als Pflanzenwachstumsregulator verwendet.<\/li>\n
  7. Elektronikindustrie: Wird als L\u00f6sungsmittel und Elektrolyt bei der Herstellung elektronischer Ger\u00e4te verwendet.<\/li>\n
  8. Farben- und Beschichtungsindustrie: Wird auch als L\u00f6sungsmittel und Dispergiermittel bei der Herstellung von Farben und Beschichtungen verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Ist Dimethylsulfoxid polar?<\/h3>\n

    A: Ja, DMSO ist aufgrund seiner hochpolaren S=O-Bindung und der Anwesenheit von zwei polaren Methylgruppen ein polares L\u00f6sungsmittel.<\/p>\n

    F: Ist Dimethylsulfoxid ionisch oder kovalent?<\/h3>\n

    A: DMSO ist eine kovalente Verbindung, da es aus gemeinsamen Elektronen zwischen seinen Atomen besteht und nicht aus der \u00dcbertragung von Elektronen zwischen Ionen.<\/p>\n

    F: Wof\u00fcr wird Dimethylsulfoxid verwendet?<\/h3>\n

    A: DMSO wird in der Pharmaindustrie h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel und transdermaler Penetrationsverst\u00e4rker verwendet. Es findet auch verschiedene Anwendungen in der Chemie-, Polymer-, biologischen Forschung, Landwirtschaft und Elektronikindustrie.<\/p>\n

    F: Leitet Dimethylsulfoxid Strom?<\/h3>\n

    A: Nein, DMSO ist ein nicht leitendes L\u00f6sungsmittel, das hei\u00dft, es leitet keinen Strom.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist der Massenprozentsatz an Kohlenstoff in Dimethylsulfoxid (C2H6SO), gerundet auf drei signifikante Zahlen?<\/h3>\n

    A: Das Molekulargewicht von C2H6SO betr\u00e4gt 78,13 g\/mol. Die Kohlenstoffmasse in einem Mol C2H6SO betr\u00e4gt 24,02 g\/mol. Daher betr\u00e4gt der Massenanteil an Kohlenstoff in Dimethylsulfoxid 30,75 %.<\/p>\n

    F: Wie gro\u00df ist die Kohlenstoffmasse in Dimethylsulfoxid?<\/h3>\n

    A: Das Molekulargewicht von DMSO betr\u00e4gt 78,13 g\/mol. Die Kohlenstoffmasse in einem Mol DMSO betr\u00e4gt 24,02 g\/mol. Die Kohlenstoffmasse in DMSO betr\u00e4gt somit 24,02 Gramm.<\/p>\n

    F: Ist DMSO-L\u00f6sungsmittel sicher?<\/h3>\n

    A: DMSO ist bei richtiger Anwendung im Allgemeinen sicher, kann jedoch bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung Hautreizungen, allergische Reaktionen und andere Nebenwirkungen hervorrufen. Es ist wichtig, beim Umgang mit DMSO die richtigen Sicherheitsvorkehrungen zu beachten.<\/p>\n

    F: Welches der folgenden Alkylhalogenide reagiert am langsamsten mit NaN3 in Dimethylsulfoxid?<\/h3>\n

    A: Die Reaktionsgeschwindigkeit eines Alkylhalogenids mit NaN3 in DMSO h\u00e4ngt von der Art der Alkylgruppe und der Abgangsgruppe ab. Ohne Kenntnis der jeweiligen Alkylhalogenide ist es unm\u00f6glich zu bestimmen, welches am langsamsten reagiert.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel bei organischen Reaktionen und als Kryoschutzmittel bei der Zellkonservierung verwendet. IUPAC-Name Methylsulfinylmethan Molekularformel C2H6OS CAS-Nummer 67-68-5 Synonyme DMSO, Methylsulfoxid, Dimethylsulfoxid, Sulfinylbis (Methan), Methan, Sulfinylbis- usw. InChI InChI=1S\/C2H6OS\/c1-4(2)3\/h1-2H3 Eigenschaften von Dimethylsulfoxid Dimethylsulfoxid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr DMSO ist … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-670","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nDimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Dimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T05:06:58+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/DMSO.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"6\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Dimethylsulfoxid (dmso) \u2013 c2h6os, 67-68-5\",\"datePublished\":\"2023-07-21T05:06:58+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T05:06:58+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\"},\"wordCount\":1276,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemikalien\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\",\"name\":\"Dimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T05:06:58+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T05:06:58+00:00\",\"description\":\"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Dimethylsulfoxid (dmso) \u2013 c2h6os, 67-68-5\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Dimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5","description":"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Dimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5","og_description":"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T05:06:58+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/DMSO.jpg"}],"author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"6\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Dimethylsulfoxid (dmso) \u2013 c2h6os, 67-68-5","datePublished":"2023-07-21T05:06:58+00:00","dateModified":"2023-07-21T05:06:58+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/"},"wordCount":1276,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Chemikalien"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/","name":"Dimethylsulfoxid (DMSO) \u2013 C2H6OS, 67-68-5","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T05:06:58+00:00","dateModified":"2023-07-21T05:06:58+00:00","description":"Dimethylsulfoxid (DMSO) ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die polare und unpolare Verbindungen l\u00f6sen kann. Es wird \u00fcblicherweise als verwendet","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dimethylsulfoxid-dmso-c2h6os\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Dimethylsulfoxid (dmso) \u2013 c2h6os, 67-68-5"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/670","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=670"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/670\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=670"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=670"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=670"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}