{"id":667,"date":"2023-07-21T08:21:18","date_gmt":"2023-07-21T08:21:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumchlorat-caclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:21:18","modified_gmt":"2023-07-21T08:21:18","slug":"calciumchlorat-caclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumchlorat-caclo32\/","title":{"rendered":"Calciumchlorat \u2013 ca(clo3)2, 10137-74-3"},"content":{"rendered":"

Calciumchlorat (Ca(ClO3)2) ist eine chemische Verbindung bestehend aus Calcium, Chlor und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig als Oxidationsmittel in Feuerwerksk\u00f6rpern und Streichh\u00f6lzern verwendet. Es kann auch zur Sterilisation von Ger\u00e4ten in der Lebensmittelindustrie verwendet werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10137-74-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Chlors\u00e4ure, Calciumsalz; Hydratisiertes Calciumchlorat; Calciumperchlorat; Calciochlorit; UN1456<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO3\/c;2 2-1(3)4\/h;2<\/em> (H,2,3,4)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Calciumchlorat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Calciumchlorat lautet Ca(ClO3)2. Es besteht aus einem Ca2+-Ion und zwei ClO3–Ionen. Calciumchlorat ist eine ionische Verbindung, das hei\u00dft, es wird durch elektrostatische Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen zusammengehalten.<\/p>\n

Molmasse von Calciumchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca(ClO3)2 betr\u00e4gt 206,98 g\/mol. Dies kann durch Addition der Atommassen von Kalzium, Chlor und Sauerstoff berechnet werden, aus denen die Verbindung besteht. Die Molmasse ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der Menge an Ca(ClO3)2, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumchlorat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 hat keinen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt Ca(ClO3)2 in Calciumchlorid (CaCl2) und Sauerstoffgas (O2). Diese Zersetzung ist exotherm und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein.<\/p>\n

Calciumchlorat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ca(ClO3)2 betr\u00e4gt 135\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Ca(ClO3)2 ist bei Raumtemperatur und -druck ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff.<\/p>\n

Dichte von Calciumchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(ClO3)2 betr\u00e4gt 2,4 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Ca(ClO3)2 2,4 Gramm wiegt. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Dichte von Molek\u00fclen in einer Substanz. Ca(ClO3)2 ist dichter als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(ClO3)2 betr\u00e4gt 206,98 g\/mol. Sie entspricht der Molmasse und kann durch Addition der Atomgewichte der einzelnen Elemente in der Verbindung berechnet werden. <\/p>\n

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\"Calciumchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumchlorat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 hat eine f\u00fcr ionische Verbindungen typische Kristallgitterstruktur. In dieser Struktur sind die Ca2+- und ClO3–Ionen in einem regelm\u00e4\u00dfigen, sich wiederholenden Muster angeordnet. Jedes Ca2+-Ion ist von sechs ClO3–Ionen umgeben und jedes Chloration ist von sechs Calciumionen umgeben.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumchlorat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 ist wasserl\u00f6slich und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Ca(ClO3)2 in Wasser steigt mit der Temperatur. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton weniger l\u00f6slich. Ca(ClO3)2 ist au\u00dferdem hygroskopisch, d. h. es nimmt Feuchtigkeit aus der Luft auf. Dies kann dazu f\u00fchren, dass die Verbindung mit der Zeit nass wird oder sich aufl\u00f6st.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 206,98 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 135\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, weniger l\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 gilt als Gefahrstoff und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es ist ein Oxidationsmittel, das heftig mit organischen Materialien reagieren und Br\u00e4nde und Explosionen verursachen kann. Das Einatmen oder Verschlucken von Ca(ClO3)2 kann zu Reizungen der Atemwege und des Magen-Darm-Trakts f\u00fchren. L\u00e4ngerer Kontakt kann zu Hautreizungen, Verbrennungen und m\u00f6glichen allergischen Reaktionen f\u00fchren. Beim Umgang mit Ca(ClO3)2 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen, einschlie\u00dflich Handschuhen, Schutzbrille und Atemschutzmaske. Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Lagern Sie Ca(ClO3)2 an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von organischen Materialien fernhalten. Tragen Sie pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. An einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1458<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Kann Reizungen der Atemwege verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumchlorat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Um Ca(ClO3)2 zu synthetisieren, k\u00f6nnen wir verschiedene Methoden anwenden.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumhydroxid<\/a> mit Chlorgas. Bei diesem Prozess entsteht zun\u00e4chst Calciumchlorid als Nebenprodukt, das mit dem restlichen Chlor zu Ca(ClO3)2 reagiert.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumcarbonat<\/a> mit Salpeters\u00e4ure<\/a> und Chlorgas. Zur Gewinnung von Ca(ClO3)2 wird die erhaltene L\u00f6sung eingedampft und kristallisiert.<\/p>\n

Ein anderer Ansatz beinhaltet die Elektrolyse einer L\u00f6sung, die Calciumchlorid<\/a> und Natriumchlorat enth\u00e4lt. Als Endprodukte entstehen bei diesem Prozess Ca(ClO3)2 und Natriumchlorid.<\/p>\n

Bei der Reaktion zwischen Calciumhypochlorit<\/a> und Natriumchlorat entsteht Ca(ClO3)2, das dann gereinigt und kristallisiert wird.<\/p>\n

Verwendung von Calciumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 hat mehrere wichtige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von Ca(ClO3)2:<\/p>\n