{"id":662,"date":"2023-07-21T08:58:41","date_gmt":"2023-07-21T08:58:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumhypochlorit-mgclo2\/"},"modified":"2023-07-21T08:58:41","modified_gmt":"2023-07-21T08:58:41","slug":"magnesiumhypochlorit-mgclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumhypochlorit-mgclo2\/","title":{"rendered":"Magnesiumhypochlorit \u2013 mg(clo)2, 10233-03-1"},"content":{"rendered":"

Magnesiumhypochlorit (Mg(ClO)2) ist eine chemische Verbindung aus Magnesium, Sauerstoff und Chlor. Es wird als Desinfektionsmittel, Bleichmittel und Wasseraufbereitungschemikalie verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Magnesiumhypochlorit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10233-03-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumchlorat, Magnesiumsalz der unterchlorigen S\u00e4ure, Magnesiumoxychlorid, MagOCl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O2.Mg\/c1-3-2;\/q-1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumhypochlorit-Formel<\/h3>\n

Magnesiumhypochlorit hat die chemische Formel Mg(ClO)2, was bedeutet, dass es ein Magnesiumatom, zwei Chloratome und zwei Sauerstoffatome pro Molek\u00fcl enth\u00e4lt. Es ist ein wei\u00dfer Feststoff mit leichtem Chlorgeruch und wird h\u00e4ufig als Desinfektionsmittel und Wasseraufbereitungschemikalie verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumhypochlorit<\/h3>\n

Die Molmasse von Mg(ClO)2 betr\u00e4gt 127,21 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der chemischen Formel berechnet, n\u00e4mlich Magnesium (24,31 g\/mol), Chlor (35,45 g\/mol) und Sauerstoff (15,99 g\/mol). mol), multipliziert mit ihren jeweiligen Indizes.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumhypochlorit<\/h3>\n

Mg(ClO)2 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Beim Erhitzen setzt Mg(ClO)2 Sauerstoffgas frei und hinterl\u00e4sst Magnesiumchlorid als festen R\u00fcckstand.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumhypochlorit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Mg(ClO)2 betr\u00e4gt 100\u00b0C. Bei dieser Temperatur verwandeln sich die festen Mg(ClO)2-Kristalle in eine Fl\u00fcssigkeit. Aufgrund seiner Instabilit\u00e4t bei hohen Temperaturen wird jedoch ein vorsichtiger Umgang empfohlen.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumhypochlorit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Mg(ClO)2 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,08 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Mg(ClO)2 eine Masse von 2,08 Gramm hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumhypochlorit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Mg(ClO)2 betr\u00e4gt 127,21 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Elemente in der Verbindung, n\u00e4mlich Magnesium, Chlor und Sauerstoff.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumhypochlorit <\/h3>\n
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\"Magnesiumhypochlorit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(ClO)2 hat eine Kristallstruktur mit einem monoklinen Kristallsystem. Es besteht aus Mg+2-Kationen und ClO-Anionen, die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Die ClO-Anionen liegen in einer verzerrten tetraedrischen Anordnung um die Mg+2-Kationen herum.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Magnesiumhypochlorit<\/h3>\n

Mg(ClO)2 ist in Wasser leicht l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 14,6 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Aufgrund der Hydrolyse von Hypochloritionen bildet es in Wasser eine leicht basische L\u00f6sung. Es wird jedoch nicht empfohlen, Mg(ClO)2 in Wasser aufzul\u00f6sen, da dadurch Chlorgas entstehen kann, das giftig ist und gesundheitssch\u00e4dlich sein kann.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,08 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Leicht chloriert<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 127,21 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,08 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor Erreichen des Siedepunkts<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich (14,6 g\/100 ml bei 20 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser schwer l\u00f6slich, in S\u00e4uren l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Etwas einfache L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit bestimmten Chemikalien heftig reagieren kann. Kontakt mit Haut, Augen und Schleimh\u00e4uten kann zu Reizungen und Verbrennungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder Nebel kann zu Atemproblemen f\u00fchren. Es ist au\u00dferdem wichtig, das Mischen von Mg(ClO)2 mit S\u00e4uren oder anderen chlorhaltigen Verbindungen zu vermeiden, da dadurch giftiges Chlorgas entstehen kann. Es wird empfohlen, beim Umgang mit Mg(ClO)2 Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen und es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Chemikalien, aufzubewahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel, gesundheitssch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und offenen Flammen fernhalten. Atmen Sie keinen Staub oder Nebel ein. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1748<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2828.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel), 6.1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) \u2013 290 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) \u2013 2,07 mg\/L\/4h; Hautreizung \u2013 Leicht; Augenreizung \u2013 Schwerwiegend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Magnesiumhypochlorit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Die am h\u00e4ufigsten verwendete Methode zur Synthese von Mg(ClO)2 ist die Reaktion von Magnesiumoxid<\/a> mit Chlorgas.<\/p>\n

Bei einer Methode zur Herstellung von Mg(ClO)2 muss Magnesiumoxid<\/a> in Gegenwart von Wasser mit Chlorgas gemischt werden. W\u00e4hrend der exothermen Reaktion ist eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle erforderlich, um die Bildung unerw\u00fcnschter Nebenprodukte zu vermeiden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Magnesiumhydroxid<\/a> und hypochloriger S\u00e4ure. Um den pH-Wert aufrechtzuerhalten, findet die Reaktion \u00fcblicherweise in einer Natriumhydroxidl\u00f6sung statt. Die resultierende Mg(ClO)2-L\u00f6sung kann durch Filtration abgetrennt und nach der Reaktion getrocknet werden.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Magnesiumcarbonat<\/a> und hypochloriger S\u00e4ure. Bei dieser Reaktion entstehen Mg(ClO)2 und Kohlendioxid. Um die Bildung unerw\u00fcnschter Nebenprodukte zu vermeiden, ist eine sorgf\u00e4ltige \u00dcberwachung der Reaktion erforderlich.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Synthesemethode ist es aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften und potenziellen Gefahren wichtig, mit Mg(ClO)2 vorsichtig umzugehen.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO)2 hat aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften und seiner F\u00e4higkeit, Chlorgas freizusetzen, mehrere praktische Anwendungen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Mg(ClO)2:<\/p>\n