{"id":661,"date":"2023-07-21T09:05:45","date_gmt":"2023-07-21T09:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumhypochlorit-kclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:05:45","modified_gmt":"2023-07-21T09:05:45","slug":"kaliumhypochlorit-kclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumhypochlorit-kclo\/","title":{"rendered":"Kaliumhypochlorit \u2013 kclo, 7778-66-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumhypochlorit (KClO) ist eine chemische Verbindung, die h\u00e4ufig als Desinfektionsmittel und Bleichmittel verwendet wird. Es hat einen starken Geruch und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumhypochlorit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-66-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Hypochlorige S\u00e4ure, Kaliumsalz; Kaliumoxychlorid; Kaliumchlorat(I)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Kaliumhypochlorit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumhypochlorit lautet KClO. Es besteht aus einem Kaliumion, einem Chloratom und einem Sauerstoffatom. Kaliumhypochlorit ist bei Raumtemperatur ein wei\u00dfer Feststoff und hat einen starken Chlorgeruch. Es wird h\u00e4ufig als Desinfektions- und Bleichmittel in verschiedenen Branchen eingesetzt.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumhypochlorit<\/h3>\n

Die Molmasse von KClO betr\u00e4gt 90,55 g\/mol. Sie ist die Summe der Atommassen der Grundelemente Kalium, Chlor und Sauerstoff. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr die St\u00f6chiometrie und andere chemische Berechnungen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumhypochlorit<\/h3>\n

KClO zersetzt sich, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Sein Siedepunkt ist daher nicht genau definiert. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Kaliumchlorid und Sauerstoffgas. Die Zersetzung von KClO ist eine exotherme Reaktion und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein.<\/p>\n

Kaliumhypochlorit Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von KClO liegt bei 100 bis 102 \u00b0C. Bei Raumtemperatur ist es ein wei\u00dfer Feststoff und schmilzt beim Erhitzen. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes und dient der Identifizierung und Charakterisierung des Stoffes.<\/p>\n

Dichte von Kaliumhypochlorit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KClO betr\u00e4gt 2,35 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter KClO 2,35 Gramm wiegt. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes und ein wichtiger Parameter in chemischen Berechnungen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumhypochlorit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KClO betr\u00e4gt 90,55 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der Bestandteile eines KClO-Molek\u00fcls. Das Molekulargewicht wird in chemischen Berechnungen wie der Bestimmung der Molmasse und der St\u00f6chiometrie verwendet. <\/p>\n

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\"Kaliumhypochlorit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumhypochlorit<\/h3>\n

KClO hat eine Kristallstruktur. Es besteht aus K+-Kationen und ClO–Anionen, die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Die Struktur von KClO \u00e4hnelt der anderer ionischer Verbindungen und wird durch die Ladung und Gr\u00f6\u00dfe der konstituierenden Ionen bestimmt.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumhypochlorit<\/h3>\n

KClO ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Beim Aufl\u00f6sen in Wasser bildet es eine L\u00f6sung aus K+-Kationen und ClO–Anionen. Die L\u00f6slichkeit von KClO in Wasser wird durch Temperatur und pH-Wert beeinflusst. H\u00f6here Temperaturen und niedrigere pH-Werte erh\u00f6hen die L\u00f6slichkeit von KClO in Wasser.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,35<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Starker Chlorgeruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 90,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 100\u2013102 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (pH 11-13)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

KClO kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit organischen Materialien unter Bildung gef\u00e4hrlicher Verbindungen reagieren kann. KClO ist au\u00dferdem ein starker Reizstoff f\u00fcr Haut, Augen und Atemwege. Direkter Hautkontakt kann zu Verbrennungen und Reizungen f\u00fchren. Das Einatmen von KClO-D\u00e4mpfen kann zu Husten, pfeifenden Atemger\u00e4uschen und Kurzatmigkeit f\u00fchren. Die Verbindung sollte in einem gut bel\u00fcfteten Bereich mit geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhen, Schutzbrille und Atemschutzger\u00e4t gehandhabt werden. Im Falle einer versehentlichen Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Tragen Sie Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz. Von brennbaren Materialien fernhalten. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1748<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2828.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich sein. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Kann Reizungen der Atemwege verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kaliumhypochlorit.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Chlorgas mit einer Kaliumhydroxidl\u00f6sung<\/a> . Bei der Reaktion entstehen KClO und Kaliumchlorid<\/a> als Nebenprodukte:<\/p>\n

Cl2 + 2KOH \u2192 KCl + KClO + H2O<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumhypochlorit<\/a> mit Kaliumchlorid<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen KClO und Calciumchlorid als Nebenprodukte:<\/p>\n

Ca(ClO)2 + 2 KCl \u2192 2 KClO + CaCl2<\/p>\n

Zur Synthese von KClO kann hypochlorige S\u00e4ure mit Kaliumhydroxid<\/a> umgesetzt werden.<\/p>\n

2 KOH + HOCl \u2192 KClO + KCl + H2O<\/p>\n

Zur Herstellung von KClO kann Elektrolyse eingesetzt werden, bei der ein elektrischer Strom durch eine L\u00f6sung aus Wasser und Kaliumchlorid geleitet wird. Bei der Reaktion entstehen KClO, Wasserstoffgas und Kaliumhydroxid<\/a> als Nebenprodukte:<\/p>\n

2 KCl + 2 H2O \u2192 2 KOH + Cl2 + H2<\/p>\n

Das synthetisierte KClO sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort ohne direkte Sonneneinstrahlung und Hitze gelagert werden.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

KClO hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen und Anwendungen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n