{"id":657,"date":"2023-07-21T09:45:41","date_gmt":"2023-07-21T09:45:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhypochlorit-naclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:45:41","modified_gmt":"2023-07-21T09:45:41","slug":"natriumhypochlorit-naclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhypochlorit-naclo\/","title":{"rendered":"Natriumhypochlorit \u2013 naclo, 7681-52-9"},"content":{"rendered":"

Natriumhypochlorit (NaClO) ist eine chemische Verbindung, die als Desinfektionsmittel und Bleichmittel verwendet wird. Es kommt h\u00e4ufig in Haushaltsbleichmitteln und Schwimmbadprodukten vor. Bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung kann es Haut und Augen reizen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumhypochlorit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7681-52-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Hypochlorige S\u00e4ure, Natriumsalz; Natriumoxychlorid; Chlorox; Bleichen<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Natriumhypochlorit-Formel<\/h3>\n

Natriumhypochlorit hat die chemische Formel NaClO, die sich aus der Kombination von Natriumhydroxid (NaOH) und Chlor (Cl2) ergibt. Die chemische Bindung zwischen Natrium und Hypochlorit f\u00fchrt zur Bildung eines starken Oxidationsmittels, das in der Industrie und in Haushaltsreinigern vielf\u00e4ltige Anwendung findet.<\/p>\n

Molmasse von Natriumhypochlorit<\/h3>\n

Die Molmasse von NaClO betr\u00e4gt 74,44 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung addiert werden, zu denen Natrium (Na), Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) geh\u00f6ren. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Konzentration und Menge an NaClO, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumhypochlorit<\/h3>\n

NaClO hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich bei hohen Temperaturen zersetzt. Allerdings kann die Zersetzungstemperatur von NaClO je nach Konzentration und anderen Faktoren wie pH-Wert und Vorhandensein von Verunreinigungen zwischen 40 und 70 \u00b0C schwanken.<\/p>\n

Natriumhypochlorit Schmelzpunkt<\/h3>\n

NaClO wird normalerweise in fl\u00fcssiger Form verkauft und hat keinen spezifischen Schmelzpunkt. Allerdings kann die Zersetzungstemperatur von NaClO ebenso wie der Siedepunkt als Referenzpunkt f\u00fcr seine thermische Stabilit\u00e4t herangezogen werden.<\/p>\n

Dichte von Natriumhypochlorit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NaClO variiert je nach Konzentration. Beispielsweise hat eine 5 %ige L\u00f6sung von NaClO eine Dichte von etwa 1,05 g\/ml, w\u00e4hrend eine 12 %ige L\u00f6sung eine Dichte von etwa 1,13 g\/ml hat. Die Dichte von NaClO ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seines Gewichts und Volumens in einer bestimmten Anwendung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumhypochlorit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von NaClO betr\u00e4gt 74,44 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung addiert werden, zu denen Natrium (Na), Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) geh\u00f6ren. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter bei der Bestimmung der Menge an NaClO, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Natriumhypochlorit <\/h3>\n
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\"Natriumhypochlorit\"<\/figure>\n<\/div>\n

NaClO hat eine chemische Struktur, die aus einem Natriumion (Na+) und einem Hypochlorition (ClO-) besteht. Das Hypochlorit-Ion weist aufgrund der freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom eine gekr\u00fcmmte Molek\u00fclgeometrie auf. Das Natriumion befindet sich im Zentrum des Hypochloritions, umgeben von Sauerstoff- und Chloratomen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumhypochlorit<\/h3>\n

NaClO ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 21 g\/100 ml bei Raumtemperatur. Seine L\u00f6slichkeit nimmt mit h\u00f6heren Temperaturen und Konzentrationen zu. Die L\u00f6slichkeit von NaClO ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Aufl\u00f6sungsgeschwindigkeit und Wirksamkeit bei einer bestimmten Anwendung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose bis hellgelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Chlorgeruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 74,44 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Schmelzen<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 11-13 (in L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

NaClO kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Beim Einatmen kann es zu schweren Haut- und Augenreizungen sowie zu Atemproblemen kommen. Die Einnahme von NaClO kann zu Magen-Darm-Beschwerden und lebensbedrohlichen Komplikationen f\u00fchren. In Kombination mit anderen Chemikalien k\u00f6nnen sch\u00e4dliche oder sogar t\u00f6dliche D\u00e4mpfe entstehen. Bei der Arbeit mit NaClO ist es wichtig, die richtigen Sicherheitsprotokolle zu befolgen, wie z. B. das Tragen von Schutzausr\u00fcstung und die Verwendung der richtigen Konzentration und Verd\u00fcnnung. Auch die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung und Entsorgung ist wichtig, um Unf\u00e4lle und Umweltverschmutzung zu verhindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n \u00c4tzend. Kann schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den verursachen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1791<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) \u2013 850 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) \u2013 4,7 mg\/m3 (4-st\u00fcndige Exposition)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Natriumhypochlorit (NaClO) synthetisieren, darunter das Hooker-Verfahren, das kontinuierliche Verfahren und das Batch-Verfahren.<\/p>\n

Beim Hooker-Verfahren wird Chlorgas mit Natriumhydroxid<\/a> in einem K\u00fchlturm umgesetzt, um NaClO und Natriumchlorid zu erzeugen.<\/p>\n

Bei diesem Verfahren mischen wir kontinuierlich Natriumhydroxid<\/a> und Chlorgas, um NaClO herzustellen, und leiten es dann in einen Lagertank.<\/p>\n

Beim Batch-Verfahren wird eine L\u00f6sung aus Natriumhydroxid<\/a> und Wasser mit Chlorgas in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df gemischt, anschlie\u00dfend filtriert und mit Natriumhydroxid<\/a> und Natriumcarbonat stabilisiert.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von NaClO besteht in der Elektrolyse einer Natriumchloridl\u00f6sung<\/a> , wodurch NaClO und Wasserstoffgas entstehen. Bei der Herstellung von Bleichmitteln im Haushalt wird \u00fcblicherweise diese Methode verwendet.<\/p>\n

Verwendung von Natriumhypochlorit<\/strong><\/h2>\n

NaClO wird in unterschiedlichen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt, darunter:<\/p>\n