{"id":655,"date":"2023-07-21T10:06:55","date_gmt":"2023-07-21T10:06:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumbisulfit-khso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:06:55","modified_gmt":"2023-07-21T10:06:55","slug":"kaliumbisulfit-khso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumbisulfit-khso3\/","title":{"rendered":"Kaliumbisulfit (khso3), 7773-03-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumbisulfit ist eine chemische Verbindung. Es hat die Formel KHSO3. Es wirkt als Konservierungsmittel und Antioxidans in Lebensmitteln und Wein.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumhydrogensulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7773-03-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumbisulfit, Kaliumbisulfit, Monokaliumsalz, Monokaliumsulfit, Kaliumhydrosulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Kaliumbisulfit-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kaliumbisulfit lautet KHSO3. Diese Formel zeigt das Verh\u00e4ltnis von Kalium-, Wasserstoff-, Schwefel- und Sauerstoffatomen in einer Einheit Kaliumbisulfit. Die Formel kann auch als KH(SO3) geschrieben werden, was zeigt, dass Kaliumbisulfit ein Salz aus Kalium und schwefliger S\u00e4ure (H2SO3) ist.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von Kaliumbisulfit betr\u00e4gt 120,1694 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol Kaliumbisulfit eine Masse von 120,1694 Gramm hat. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen von Kalium, Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff in der Formel KHSO3 berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

KHSO3 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen des Siedepunkts zersetzt. Beim Erhitzen \u00fcber 190 \u00b0C zerf\u00e4llt KHSO3 in Kaliummetabisulfit und Wasser. Die Zersetzungsreaktion ist endotherm, das hei\u00dft, sie nimmt W\u00e4rme aus der Umgebung auf.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

KHSO3 hat einen Schmelzpunkt von 190 \u00b0C, die gleiche Temperatur, bei der es sich zersetzt. Daher liegt KHSO3 unter normalen Bedingungen nicht in fl\u00fcssiger Form vor. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der sich in Wasser l\u00f6st.<\/p>\n

Kaliumbisulfit Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KHSO3 betr\u00e4gt 2,103 g\/ml bei 20 \u00b0C. Das bedeutet, dass ein Milliliter KHSO3 eine Masse von 2,103 Gramm hat. Die Dichte wird durch die Temperatur und Konzentration der L\u00f6sung beeinflusst.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KHSO3 entspricht seiner Molmasse, die 120,1694 g\/mol betr\u00e4gt. Das Molekulargewicht ist die Masse eines KHSO3-Molek\u00fcls, die sehr klein ist und nicht direkt gemessen werden kann. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um die Anzahl der Molek\u00fcle in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen einer Substanz zu berechnen. <\/p>\n

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\"Kaliumbisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

KHSO3 hat eine Struktur bestehend aus K+- und HSO3–Ionen. Das Bisulfit-Ion hat eine tetraedrische Form mit einem Wasserstoffatom und drei Sauerstoffatomen, die an ein zentrales Schwefelatom gebunden sind. Das Schwefelatom hat eine Doppelbindung mit einem Sauerstoffatom und eine Einfachbindung mit den anderen beiden Sauerstoffatomen. Das Wasserstoffatom ist an eines der einfach gebundenen Sauerstoffatome gebunden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumbisulfit<\/h3>\n

KHSO3 ist eine chemische Mischung, die sich in Wasser unter Bildung von Kaliumionen und Bisulfit-Ionen l\u00f6st. Es hat einen schwefeligen Geruch und ein wei\u00dfes, festes Aussehen. Es ist wasserl\u00f6slich und hat eine L\u00f6slichkeit von 49 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Es wird als Sterilisationsmittel bei der Herstellung alkoholischer Getr\u00e4nke verwendet.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2.103<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n typisches SO2<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 120,1694 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,103 g\/ml bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 190\u00b0C (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n N\/A (zerlegt)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 49 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6,97 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5 (0,1 M L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

KHSO3 ist eine \u00e4tzende Substanz, die schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den verursachen kann. Es kann au\u00dferdem zu Reizungen der Atemwege und Verbrennungen im Verdauungstrakt f\u00fchren, wenn es eingeatmet oder verschluckt wird. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und setzt bei der Reaktion mit S\u00e4uren giftiges Schwefeldioxid frei. Es muss mit Vorsicht und mit geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung gehandhabt werden. Es sollte an einem trockenen, gut bel\u00fcfteten Ort gelagert werden, fern von Hitze, Funken, Flammen und unvertr\u00e4glichen Materialien. Es muss gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften entsorgt werden. Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen und die im Sicherheitsdatenblatt angegebenen Erste-Hilfe-Ma\u00dfnahmen befolgen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n C (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S26: Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. S36\/37\/39: Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. S45: Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn m\u00f6glich, dieses Etikett vorzeigen).<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3260<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832 10 00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Oraler LD50 (Ratte): 2340 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumbisulfit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Hier sind einige Methoden zur Synthese von KHSO3:<\/p>\n