{"id":654,"date":"2023-07-21T10:15:46","date_gmt":"2023-07-21T10:15:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumbisulfit-mghso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:15:46","modified_gmt":"2023-07-21T10:15:46","slug":"magnesiumbisulfit-mghso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumbisulfit-mghso32\/","title":{"rendered":"Magnesiumbisulfit \u2013 mg(hso3)2, 13774-25-9"},"content":{"rendered":"

Magnesiumbisulfit (Mg(HSO3)2) ist eine chemische Verbindung aus Magnesium, Schwefel und Sauerstoff. Es wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel und Antioxidans verwendet, um Verderb und Verf\u00e4rbung zu verhindern.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumhydrogensulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13774-25-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumbisulfit; Magnesiumhydrogensulfit; Magnesiabisulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O3S.Mg\/c2 1-4(2)3;\/h2<\/em> (H2,1,2,3);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumbisulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumbisulfit lautet Mg(HSO3)2. Die Formel stellt die Anzahl der Atome jedes Elements dar, die in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhanden sind. Die Formel f\u00fcr Magnesiumbisulfit ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der chemischen Reaktionen, die die Verbindung eingehen kann.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumbisulfit<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 hat eine Molmasse von 186,45 g\/mol. Dieser Wert gibt das Gewicht eines Mols der Verbindung in Gramm an. Die Molmasse einer Verbindung ist entscheidend daf\u00fcr, wie viel von einer Substanz f\u00fcr die Durchf\u00fchrung chemischer Reaktionen ben\u00f6tigt wird. Die Molmasse von Mg(HSO3)2 wird durch Addition der Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung berechnet. Magnesium hat ein Atomgewicht von 24,305 g\/mol, Schwefel hat ein Atomgewicht von 32,06 g\/mol und Sauerstoff hat ein Atomgewicht von 15,999 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumbisulfit<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 hat keinen Siedepunkt, da es sich beim Erhitzen zersetzt. Allerdings kann es beim Erhitzen in Gegenwart einer S\u00e4ure Schwefeldioxid und Schwefeltrioxid freisetzen. Diese Gase k\u00f6nnen die Atemwege reizen und beim Einatmen schwerwiegende Gesundheitssch\u00e4den verursachen. Daher ist es wichtig, mit Mg(HSO3)2 sorgf\u00e4ltig umzugehen und Sicherheitsvorkehrungen zu beachten, wenn es in industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumbisulfit<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 hat einen Schmelzpunkt von 110\u00b0C. Dieser Wert stellt die Temperatur dar, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Mg(HSO3)2 hat einen niedrigen Schmelzpunkt, wodurch es leicht zu schmelzen und in verschiedenen industriellen Prozessen zu verwenden ist. Allerdings kann es sich bei hohen Temperaturen zersetzen, wodurch sch\u00e4dliche Gase freigesetzt werden.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumbisulfit g\/ml<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 hat eine Dichte von 2,35 g\/ml. Dieser Wert stellt die Massenmenge in Gramm dar, die in einem Milliliter der Verbindung vorhanden ist. Die Dichte von Mg(HSO3)2 ist gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die hohe Dichte von Mg(HSO3)2 macht es f\u00fcr verschiedene Anwendungen n\u00fctzlich, unter anderem als Konservierungsmittel und Antioxidans in der Lebensmittelindustrie.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumbisulfit<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 hat ein Molekulargewicht von 186,45 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung dar. Das Molekulargewicht von Mg(HSO3)2 ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung der Menge der Verbindung, die zur Durchf\u00fchrung chemischer Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumbisulfit <\/h3>\n
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\"Magnesiumbisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(HSO3)2 hat eine Kristallstruktur und geh\u00f6rt zum orthorhombischen Kristallsystem. Die Verbindung besteht aus Magnesiumkationen (Mg2+) und Bisulfit-Anionen (HSO3-). Bisulfit-Anionen haben eine tetraedrische Form, w\u00e4hrend Magnesiumkationen eine oktaedrische Form haben. Die Kristallstruktur von Mg(HSO3)2 macht es stabil und erm\u00f6glicht die Verwendung in verschiedenen Anwendungen, unter anderem als Lebensmittelkonservierungsmittel.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Magnesiumbisulfit<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 64 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Es ist auch in Methanol l\u00f6slich, in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln jedoch unl\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Mg(HSO3)2 kann je nach Faktoren wie Temperatur und pH-Wert variieren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,35 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 186,45 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 110\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,91<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5 \u2013 5,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Mg(HSO3)2 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Gesundheits- und Sicherheitsrisiken bergen. Es kann Schwefeldioxid- und Schwefeltrioxidgase freisetzen, wenn es erhitzt oder sauren Bedingungen ausgesetzt wird. Diese Gase k\u00f6nnen beim Einatmen Reizungen der Atemwege, Husten und Kurzatmigkeit verursachen. Mg(HSO3)2 kann bei Kontakt auch Hautreizungen und R\u00f6tungen verursachen. Beim Umgang mit Mg(HSO3)2 ist das Tragen von Schutzkleidung und -ausr\u00fcstung wie Handschuhen und Schutzbrillen unbedingt erforderlich. Dar\u00fcber hinaus sollte es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen und inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Durch ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungs- und Lagerungsverfahren kann das mit Mg(HSO3)2 verbundene Risiko minimiert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi: Irritierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Schutzkleidung und -ausr\u00fcstung. Von Hitze und unvertr\u00e4glichen Materialien fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2693<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2831.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 \u2013 \u00c4tzende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen oder Verschlucken. Kann Reizungen der Atemwege und Husten verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Magnesiumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Mg(HSO3)2 kann mit verschiedenen Methoden synthetisiert werden, darunter:<\/p>\n