{"id":653,"date":"2023-07-21T10:27:19","date_gmt":"2023-07-21T10:27:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/"},"modified":"2023-07-21T10:27:19","modified_gmt":"2023-07-21T10:27:19","slug":"warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/","title":{"rendered":"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)"},"content":{"rendered":"<p><strong>Edelgase sind nicht reaktiv, da sie eine vollst\u00e4ndig gef\u00fcllte \u00e4u\u00dfere Elektronenh\u00fclle haben, die sie stabil macht.<\/strong> <strong>Diese Konfiguration f\u00fchrt zu einem Mangel an leicht verf\u00fcgbaren Valenzelektronen zur Bindung an andere Atome, wodurch deren Neigung zur Bildung chemischer Verbindungen verringert wird.<\/strong><\/p>\n<p> Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.<\/p>\n<p> Also lasst uns gleich loslegen. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Wichtige Erkenntnisse: Warum sind Edelgase nicht reaktiv?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> Edelgase sind aufgrund ihrer vollst\u00e4ndig gef\u00fcllten \u00e4u\u00dferen Elektronenh\u00fcllen unreaktiv, wodurch sie stabil sind und keine leicht verf\u00fcgbaren Valenzelektronen f\u00fcr Bindungen haben.<\/li>\n<li> Edelgase k\u00f6nnen unter bestimmten Bedingungen Verbindungen bilden, beispielsweise bei hohen Dr\u00fccken und Temperaturen oder bei Einwirkung hochreaktiver Spezies.<\/li>\n<li> Die Unreaktivit\u00e4t von Edelgasen findet praktische Anwendung in den Bereichen Beleuchtung, Abschirmung, Kryotechnik, Szintillationsdetektoren und Ionenantrieb.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Erl\u00e4uterung<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Edelgase sind nicht reaktiv, da sie eine vollwertige Elektronenh\u00fclle haben, was sie sehr stabil macht.<\/em> <em>Ihre elektronische Konfiguration besteht aus vollst\u00e4ndig gef\u00fcllten \u00e4u\u00dfersten Energieniveaus, wodurch es f\u00fcr sie energetisch ung\u00fcnstig ist, Elektronen aufzunehmen oder zu verlieren, und sie daran gehindert wird, leicht chemische Bindungen einzugehen.<\/em><\/p>\n<p> Edelgase wie Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon geh\u00f6ren zur Gruppe 18 des Periodensystems. Diese Elemente haben eine einzigartige elektronische Konfiguration, die durch eine vollst\u00e4ndige Valenzschale gekennzeichnet ist, was bedeutet, dass ihr \u00e4u\u00dferstes Energieniveau vollst\u00e4ndig mit Elektronen gef\u00fcllt ist. Diese Konfiguration verleiht Edelgasen ein hohes Ma\u00df an Stabilit\u00e4t.<\/p>\n<p> Bei chemischen Reaktionen werden Elektronen zwischen Atomen \u00fcbertragen oder geteilt, um eine stabilere elektronische Konfiguration zu erreichen.<\/p>\n<p> Allerdings haben Edelgase bereits eine stabile elektronische Konfiguration, sodass sie energetisch nicht bereit sind, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben. Ihre vollwertigen Schalen machen sie elektronisch inhaltsreich und daher nicht reaktiv.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus weisen Edelgase eine starke elektrostatische Absto\u00dfung auf, da ihre H\u00fclle vollst\u00e4ndig gef\u00fcllt ist. Diese Absto\u00dfung erschwert es anderen Atomen oder Ionen, sich Edelgasen zu n\u00e4hern und Bindungen mit ihnen einzugehen.<\/p>\n<p> Insgesamt f\u00fchrt die Kombination aus vollst\u00e4ndiger Valenzschale und elektrostatischer Absto\u00dfung dazu, dass Edelgase unter normalen Bedingungen sehr unreaktiv und inert sind. Es ist ihr Mangel an Reaktionsf\u00e4higkeit, der ihnen die Bezeichnung \u201eedel\u201c einbringt, weil sie ihr edles oder tr\u00e4ges Verhalten widerspiegelt.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>K\u00f6nnen Edelgase unter bestimmten Bedingungen Verbindungen eingehen?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Obwohl Edelgase im Allgemeinen als nicht reaktiv gelten, k\u00f6nnen sie unter bestimmten Bedingungen Verbindungen bilden. Ein solcher Zustand tritt auf, wenn Edelgase hohen Dr\u00fccken und Temperaturen ausgesetzt sind oder wenn sie hochreaktiven Spezies ausgesetzt sind.<\/em><\/p>\n<p> Beispielsweise k\u00f6nnen Edelgase mit stark elektronegativen Elementen wie Fluor Verbindungen eingehen. Diese Verbindungen, sogenannte Edelgasverbindungen oder Xenonverbindungen, wurden im Labor synthetisiert und untersucht.<\/p>\n<p> Dabei handelt es sich typischerweise um die Bindung von Edelgasatomen mit anderen Atomen durch schwache Van-der-Waals-Kr\u00e4fte oder durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen in kovalenten Bindungen.<\/p>\n<p> Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass die Bildung von Edelgasverbindungen selten ist und extreme Bedingungen oder spezielle Techniken erfordert.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Praktische Anwendungen f\u00fcr die Nichtreaktivit\u00e4t von Edelgasen<\/strong><\/h2>\n<p> Die mangelnde Reaktivit\u00e4t von Edelgasen hat mehrere praktische Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige Beispiele:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Beleuchtung:<\/strong> Edelgase wie Neon, Argon und Xenon werden h\u00e4ufig in Beleuchtungsanwendungen verwendet. Wenn ein elektrischer Strom durch eine mit einem Edelgas gef\u00fcllte R\u00f6hre flie\u00dft, emittiert dieser charakteristische Lichtfarben. Dieses Ph\u00e4nomen wird bei Leuchtreklamen, Leuchtstofflampen und Hochdruckentladungslampen (HID) genutzt.<\/li>\n<li> <strong>Abschirmung:<\/strong> Aufgrund ihrer Nichtreaktivit\u00e4t werden Edelgase wie Helium in verschiedenen industriellen Prozessen als Schutzgase eingesetzt. Beispielsweise wird Helium h\u00e4ufig verwendet, um beim Schwei\u00dfen eine inerte Atmosph\u00e4re zu erzeugen, die verhindert, dass das Metall mit Luftsauerstoff reagiert, und so eine h\u00f6here Qualit\u00e4t der Schwei\u00dfn\u00e4hte erm\u00f6glicht.<\/li>\n<li> <strong>Kryotechnik:<\/strong> Edelgase haben niedrige Siedepunkte und k\u00f6nnen leicht verfl\u00fcssigt und als Kryotechnik verwendet werden. Insbesondere fl\u00fcssiges Helium wird aufgrund seiner extrem niedrigen Temperatur h\u00e4ufig verwendet und spielt eine entscheidende Rolle in der Supraleitungsforschung und -anwendung.<\/li>\n<li> <strong>Szintillationsdetektoren:<\/strong> Edelgase, insbesondere Xenon, werden in Szintillationsdetektoren zum Nachweis von Strahlung verwendet. Wenn hochenergetische Teilchen mit dem Edelgas interagieren, erzeugen sie Lichtblitze, die dann zur Analyse in elektrische Signale umgewandelt werden.<\/li>\n<li> <strong>Ionenantrieb:<\/strong> Edelgase wie Xenon werden in Ionentriebwerken zum Antrieb von Raumfahrzeugen eingesetzt. Diese Motoren nutzen die nicht reaktive Natur von Edelgasen, um durch Ionisierung und Beschleunigung von Gaspartikeln mit hoher Geschwindigkeit Schub zu erzeugen.<\/li>\n<\/ol>\n<p> Insgesamt wird die Nichtreaktivit\u00e4t von Edelgasen in einer Vielzahl praktischer Anwendungen ausgenutzt, die von Beleuchtung und Abschirmung bis hin zu Kryotechnik und fortschrittlichen Antriebssystemen reichen. Ihre Stabilit\u00e4t und mangelnde Reaktivit\u00e4t machen sie zu wertvollen Komponenten in verschiedenen Industrien und wissenschaftlichen Unternehmungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Weiterf\u00fchrende Literatur<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sind-erdalkalimetalle-reaktiv\/\">Sind Erdalkalimetalle reaktiv?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-chlor-brennbar\/\">Ist Chlor brennbar?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-wasserlosliches-nacl-salz\/\">Warum ist Salz (NaCl) wasserl\u00f6slich?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-ch4-methan-das-in-wasser-loslich-ist\/\">Ist CH4 (Methan) wasserl\u00f6slich?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ist-saccharosezucker-wasserloslich\/\">Warum ist Zucker (Saccharose) wasserl\u00f6slich?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Edelgase sind nicht reaktiv, da sie eine vollst\u00e4ndig gef\u00fcllte \u00e4u\u00dfere Elektronenh\u00fclle haben, die sie stabil macht. Diese Konfiguration f\u00fchrt zu einem Mangel an leicht verf\u00fcgbaren Valenzelektronen zur Bindung an andere Atome, wodurch deren Neigung zur Bildung chemischer Verbindungen verringert wird. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein &#8230; <a title=\"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\" aria-label=\"Mehr zu Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"class_list":["post-653","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-struktur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Edelgase sind nicht reaktiv, da sie eine vollst\u00e4ndig gef\u00fcllte \u00e4u\u00dfere Elektronenh\u00fclle haben, die sie stabil macht. Diese Konfiguration f\u00fchrt zu einem Mangel an leicht verf\u00fcgbaren Valenzelektronen zur Bindung an andere Atome, wodurch deren Neigung zur Bildung chemischer Verbindungen verringert wird. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein ... Mehr lesen\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T10:27:19+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)\",\"datePublished\":\"2023-07-21T10:27:19+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T10:27:19+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\"},\"wordCount\":805,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-struktur\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\",\"name\":\"Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T10:27:19+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T10:27:19+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza","og_description":"Edelgase sind nicht reaktiv, da sie eine vollst\u00e4ndig gef\u00fcllte \u00e4u\u00dfere Elektronenh\u00fclle haben, die sie stabil macht. Diese Konfiguration f\u00fchrt zu einem Mangel an leicht verf\u00fcgbaren Valenzelektronen zur Bindung an andere Atome, wodurch deren Neigung zur Bildung chemischer Verbindungen verringert wird. Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein ... Mehr lesen","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T10:27:19+00:00","author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"4\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)","datePublished":"2023-07-21T10:27:19+00:00","dateModified":"2023-07-21T10:27:19+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/"},"wordCount":805,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Lewis-struktur"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/","name":"Warum sind Edelgase nicht reaktiv? (Einfache Erkl\u00e4rung) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T10:27:19+00:00","dateModified":"2023-07-21T10:27:19+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/warum-sind-edelgase-nicht-reaktiv\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Warum sind edelgase nicht reaktiv? (einfache erkl\u00e4rung)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/653","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=653"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/653\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=653"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=653"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=653"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}