{"id":651,"date":"2023-07-21T10:38:03","date_gmt":"2023-07-21T10:38:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbisulfit-cahso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:38:03","modified_gmt":"2023-07-21T10:38:03","slug":"calciumbisulfit-cahso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbisulfit-cahso32\/","title":{"rendered":"Calciumbisulfit \u2013 ca(hso3)2, 13780-03-5"},"content":{"rendered":"

Calciumbisulfit (Ca(HSO3)2) ist eine Verbindung aus Calcium, Schwefel und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel und Antioxidans in der Lebensmittelindustrie verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumhydrogensulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13780-03-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumbisulfit, Calciumhydrogensulfit, Calciumschweflige S\u00e4ure, Kalkbisulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O3S\/c;2*1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Calciumbisulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumbisulfit lautet Ca(HSO3)2. Es gibt die Anzahl und Art der Atome in einem Molek\u00fcl oder einer Formeleinheit an. Die Formel ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung des Molekulargewichts, der Molmasse und anderer Eigenschaften der Verbindung. Ca(HSO3)2 ist eine wichtige Verbindung, die in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel und Antioxidans verwendet wird.<\/p>\n

Molmasse von Calciumbisulfit<\/h3>\n

Ca(HSO3)2 hat eine Molmasse von 202,2 g\/mol. Es ist eine ionische Verbindung bestehend aus Calcium, Hydrogensulfit und Schwefeldioxid. Die Molmasse ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der Menge an Ca(HSO3)2, die in einer Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder f\u00fcr die Herstellung einer L\u00f6sung einer gew\u00fcnschten Konzentration.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumbisulfit<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ca(HSO3)2 ist kein genau definierter Wert, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Ca(HSO3)2 zersetzt sich unter Freisetzung von Schwefeldioxid. Daher wird es nicht in Prozessen verwendet, die Hochtemperaturanwendungen erfordern.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumbisulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ca(HSO3)2 betr\u00e4gt 203\u00b0C. Bei dieser Temperatur zersetzt es sich zu Calciumsulfat und Schwefeldioxid. Die Zersetzung von Ca(HSO3)2 ist eine exotherme Reaktion und erzeugt gro\u00dfe Mengen W\u00e4rme. Daher muss beim Erhitzen vorsichtig damit umgegangen werden.<\/p>\n

Dichte von Calciumbisulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(HSO3)2 variiert je nach der Form, in der es vorkommt. Die wasserfreie Form von Ca(HSO3)2 hat eine Dichte von 2,68 g\/ml, w\u00e4hrend die Dihydratform eine Dichte von 1,98 g\/ml hat. Die Dichte einer Substanz ist wichtig, um zu bestimmen, wie viel Substanz ben\u00f6tigt wird, um ein bestimmtes Volumen zu f\u00fcllen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumbisulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(HSO3)2 betr\u00e4gt 202,2 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte der Grundelemente berechnet: Calcium (40,08 g\/mol), Wasserstoff (1,008 g\/mol), Schwefel (32,06 g\/mol) und Sauerstoff (15,99 g\/mol). Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Stoffmenge, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Calciumbisulfit <\/h3>\n
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\"Calciumbisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Ca(HSO3)2 ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel Ca(HSO3)2. Es hat eine tetraedrische Form mit einem zentralen Calciumatom, das von vier Sauerstoffatomen umgeben ist. Wasserstoffsulfit-Ionen sind durch ionische Bindungen an das Calciumatom gebunden. Die Struktur von Ca(HSO3)2 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumbisulfit<\/h3>\n

Ca(HSO3)2 ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 60 Gramm pro 100 Milliliter Wasser bei Raumtemperatur. Seine L\u00f6slichkeit nimmt mit der Temperatur zu und es ist auch in Ethanol und Glycerin l\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,68 (wasserfrei), 1,98 (Dihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 202,2 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,68 g\/ml (wasserfrei), 1,98 g\/ml (Dihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 203\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,92<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5-6,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Ca(HSO3)2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es in kleinen Mengen in Lebensmitteln verwendet wird. Bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung kann es jedoch gef\u00e4hrlich sein. Beim Einatmen kann es zu Hautreizungen, Augenreizungen und Atemwegserkrankungen kommen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Beschwerden, einschlie\u00dflich \u00dcbelkeit und Erbrechen, f\u00fchren. Ca(HSO3)2 sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und bei der Arbeit sollte Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Atemschutzmaske getragen werden. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, fern von Hitze und unvertr\u00e4glichen Materialien, gelagert werden. Versch\u00fcttungen sollten sofort beseitigt werden, um eine Exposition gegen\u00fcber dem Stoff zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen, Verschlucken und Haut-\/Augenkontakt vermeiden. Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, kann jedoch bei Einnahme gro\u00dfer Mengen Haut- und Augenreizungen, Atemwegsbeschwerden und Magen-Darm-Beschwerden verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Ca(HSO3)2 k\u00f6nnen verschiedene Methoden verwendet werden.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Reaktion von Schwefeldioxidgas mit Calciumhydroxid<\/a> , wodurch Ca(HSO3)2 und Wasser entstehen.<\/p>\n

Der Prozess beinhaltet die Reaktion von Calciumoxid<\/a> mit Schwefeldioxidgas, wodurch Calciumsulfit entsteht. Dann entsteht durch die Reaktion von Schwefeldioxidgas mit Calciumsulfit Ca(HSO3)2.<\/p>\n

Bei der Reaktion von Schwefeldioxidgas mit Wasser und Calciumcarbonat<\/a> entstehen Ca(HSO3)2, Kohlendioxidgas und Wasser.<\/p>\n

Um Ca(HSO3)2 im Labor zu synthetisieren, kann man einer L\u00f6sung aus Calciumhydroxid<\/a> oder Calciumoxid<\/a> Schwefeldioxidgas hinzuf\u00fcgen, bis der gew\u00fcnschte pH-Wert erreicht ist. Die resultierende L\u00f6sung enth\u00e4lt Ca(HSO3)2, das durch Filtration oder F\u00e4llungsmethoden gereinigt werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Calciumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Ca(HSO3)2 vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Verwendungen von Ca(HSO3)2:<\/p>\n