{"id":650,"date":"2023-07-21T10:57:54","date_gmt":"2023-07-21T10:57:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbisulfit-nahso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:57:54","modified_gmt":"2023-07-21T10:57:54","slug":"natriumbisulfit-nahso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbisulfit-nahso3\/","title":{"rendered":"Natriumbisulfit \u2013 nahso3, 7631-90-5"},"content":{"rendered":"

Natriumbisulfit (NaHSO3) ist eine chemische Verbindung, die als Lebensmittelkonservierungsmittel und in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet wird. Es hemmt das Wachstum von Bakterien und verhindert die Oxidation.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumhydrogensulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7631-90-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumbisulfit, saures Natriumsulfit, Natriumhydrogensulfit, Natriumhydrogensulfit, Natriumsulfit-Monohydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Natriumbisulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumbisulfit lautet NaHSO3. Diese Formel gibt die Anzahl und Art der Atome an, die in einem einzelnen Natriumbisulfitmolek\u00fcl vorhanden sind. Die Formel ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung des Verhaltens von Natriumbisulfit unter verschiedenen chemischen Reaktionen und physikalischen Bedingungen.<\/p>\n

Molmasse von Natriumbisulfit<\/h3>\n

NaHSO3 hat eine Molmasse von 104,06 g\/mol. Dies ist die Summe der Atommassen der Bestandteile eines einzelnen NaHSO3-Molek\u00fcls. Die Molmasse ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die dabei hilft, die Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumbisulfit<\/h3>\n

Der Siedepunkt von NaHSO3 liegt bei 150\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die fl\u00fcssige Form von NaHSO3 beginnt, sich in ein Gas zu verwandeln. Der Siedepunkt ist eine entscheidende physikalische Eigenschaft, die bestimmt, wie sich ein Stoff unter verschiedenen Temperaturbedingungen verh\u00e4lt.<\/p>\n

Natriumbisulfit Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von NaHSO3 liegt bei 150\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von NaHSO3 beginnt, sich in eine Fl\u00fcssigkeit umzuwandeln. Der Schmelzpunkt ist eine wesentliche physikalische Eigenschaft, die dabei hilft, das Verhalten eines Stoffes unter verschiedenen Temperaturbedingungen zu bestimmen.<\/p>\n

Dichte von Natriumbisulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NaHSO3 betr\u00e4gt 1,48 g\/ml. Dies bezieht sich auf die Massemenge, die in einem bestimmten Volumen NaHSO3 vorhanden ist. Die Dichte ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die dabei hilft, zu bestimmen, wie sich ein Stoff unter verschiedenen Druck- und Temperaturbedingungen verh\u00e4lt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumbisulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von NaHSO3 betr\u00e4gt 104,06 g\/mol. Dies ist die Summe der Atomgewichte der Bestandteile eines einzelnen NaHSO3-Molek\u00fcls. Das Molekulargewicht ist eine wesentliche physikalische Eigenschaft, die dabei hilft, die Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe zu bestimmen.<\/p>\n

Struktur von Natriumbisulfit <\/h3>\n
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\"Natriumbisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

NaHSO3 hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus einem Natriumkation (Na+) und einem HSO3–Anion besteht. Das Anion besteht aus einem Schwefelatom, drei Sauerstoffatomen und einem Wasserstoffatom. Die Struktur von NaHSO3 bestimmt seine chemischen und physikalischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumbisulfit<\/h3>\n

NaHSO3 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 62 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Es ist auch in Glycerin l\u00f6slich und in Alkohol schwer l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit in Wasser macht es zu einem n\u00fctzlichen Reagens bei verschiedenen chemischen Reaktionen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df bis leicht gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Schwefeliger Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 104,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6,97<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5\u20135,5 (5 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3 kann sch\u00e4dlich sein, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Dies kann zu Hautreizungen, Augensch\u00e4den, Atemwegs- und Verdauungsproblemen f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition kann zu schwerwiegenderen Gesundheitsproblemen f\u00fchren. Es ist wichtig, NaHSO3 vorsichtig zu handhaben und zu lagern und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzger\u00e4te zu verwenden. Es muss von brennbaren Materialien und unvertr\u00e4glichen Substanzen ferngehalten werden. Im Falle eines versehentlichen Kontakts oder Verschluckens sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Um potenzielle Gefahren zu vermeiden, m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Handhabungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. Nicht einnehmen oder einatmen. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2693<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig beim Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen sowie Atemwegs- und Verdauungsprobleme verursachen. Eine l\u00e4ngere Exposition kann zu ernsthaften Gesundheitsproblemen f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von NaHSO3, die gebr\u00e4uchlichste ist jedoch die Reaktion von Natriumcarbonat<\/a> und Schwefeldioxid.<\/p>\n

Um eine NaHSO3-L\u00f6sung herzustellen, mischen Sie eine Natriumcarbonatl\u00f6sung<\/a> mit Schwefeldioxidgas. Die Reaktion setzt W\u00e4rme frei und erfordert ein Reaktionsgef\u00e4\u00df mit ausreichender Bel\u00fcftung.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxidgas, um eine Natriumsulfitl\u00f6sung zu erzeugen, die dann anges\u00e4uert wird, um eine NaHSO3-L\u00f6sung zu erzeugen. F\u00fcr gro\u00dfe Mengen NaHSO3 erweist sich diese Methode als n\u00fctzlich.<\/p>\n

Um NaHSO3 zu synthetisieren, reagiert Schwefels\u00e4ure mit Natriumsulfit<\/a> , wodurch eine NaHSO3-L\u00f6sung entsteht. Diese Methode ist vorteilhaft, wenn eine konzentriertere NaHSO3-L\u00f6sung erforderlich ist.<\/p>\n

Verwendung von Natriumbisulfit<\/strong><\/h2>\n

NaHSO3 hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n