{"id":647,"date":"2023-07-21T11:22:05","date_gmt":"2023-07-21T11:22:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliummetabisulfit-k2s2o5\/"},"modified":"2023-07-21T11:22:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:22:05","slug":"kaliummetabisulfit-k2s2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliummetabisulfit-k2s2o5\/","title":{"rendered":"Kaliummetabisulfit \u2013 k2s2o5, 16731-55-8"},"content":{"rendered":"

Kaliummetabisulfit (K2S2O5), auch bekannt als Kaliumpyrosulfit, ist ein Konservierungsmittel, das h\u00e4ufig bei der Weinherstellung und Lebensmittelverarbeitung verwendet wird. Es setzt Schwefeldioxid frei, das das Wachstum von Bakterien und Hefen hemmt und so die Haltbarkeit von Produkten verl\u00e4ngert.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumpyrosulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2S2O5<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 16731-55-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumdisulfit, pyroschwefelige S\u00e4ure, Dikaliumsalz, Kaliummetabisulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O5S2\/c;;1-6(2)7(3,4)5\/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)\/q2*+1; \/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Kaliummetabisulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliummetabisulfit lautet K2S2O5. Das bedeutet, dass jedes Kaliummetabisulfit-Molek\u00fcl zwei Kaliumionen, zwei Schwefelatome und f\u00fcnf Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der chemischen Eigenschaften und des Verhaltens von K2S2O5 in verschiedenen Reaktionen und Prozessen.<\/p>\n

Molmasse von Kaliummetabisulfit<\/h3>\n

K2S2O5 hat eine Molmasse von 222,31 g\/mol. Dies wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet: zwei Kaliumatome (jeweils 39,10 g\/mol), zwei Schwefelatome (jeweils 32,06 g\/mol) und f\u00fcnf Sauerstoffatome (jeweils 16,00 g\/mol). . Die Molmasse ist wichtig, um die Menge an K2S2O5 zu bestimmen, die in einer bestimmten Reaktion oder einem bestimmten Prozess ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliummetabisulfit<\/h3>\n

K2S2O5 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen des Siedepunkts zersetzt. Bei hohen Temperaturen zerf\u00e4llt K2S2O5 unter Freisetzung von Schwefeldioxid, dem Wirkstoff, der als Konservierungsmittel wirkt.<\/p>\n

Kaliummetabisulfit Schmelzpunkt<\/h3>\n

K2S2O5 hat einen Schmelzpunkt von etwa 190 \u00b0C (374 \u00b0F). Bei dieser Temperatur schmilzt die feste Verbindung und wird zu einer klaren Fl\u00fcssigkeit. Der Schmelzpunkt ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der geeigneten Handhabungs- und Lagerbedingungen f\u00fcr K2S2O5.<\/p>\n

Dichte von Kaliummetabisulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2S2O5 betr\u00e4gt etwa 2,34 g\/ml. Das bedeutet, dass ein gegebenes Volumen K2S2O5 2,34-mal mehr wiegt als das gleiche Volumen Wasser. Die Dichte ist wichtig, um die geeignete Menge an K2S2O5 zu bestimmen, die in einem bestimmten Prozess verwendet werden soll.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliummetabisulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von K2S2O5 betr\u00e4gt 222,31 g\/mol. Dies wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet: zwei Kaliumatome, zwei Schwefelatome und f\u00fcnf Sauerstoffatome. Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an K2S2O5, die in einer bestimmten Reaktion oder einem bestimmten Prozess ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Kaliummetabisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliummetabisulfit<\/h3>\n

K2S2O5 hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus zwei Kaliumionen (K+) und einem Pyrosulfit-Ion (S2O5^2-) besteht. Das Pyrosulfit-Ion besteht aus zwei Schwefelatomen und f\u00fcnf Sauerstoffatomen. Die beiden Kaliumionen werden vom negativ geladenen Pyrosulfit-Ion angezogen und bilden eine stabile ionische Verbindung.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliummetabisulfit<\/h3>\n

K2S2O5 ist in Wasser, Alkohol und Glycerin l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit in Wasser variiert je nach Temperatur und Konzentration. Bei Raumtemperatur ist es mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 70 g\/100 ml sehr gut wasserl\u00f6slich. Bei h\u00f6heren Konzentrationen kann es jedoch zu einer schlechteren L\u00f6slichkeit und zur Bildung von Niederschl\u00e4gen kommen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes oder hellgelbes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,34 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df bis leicht gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Schwefelhaltig, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 222,31 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,34 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 190\u2013240 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht anwendbar (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Glycerin, schwer l\u00f6slich in Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Bei Raumtemperatur vernachl\u00e4ssigbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht anwendbar (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.34<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5\u20135,5 in 10 %iger L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

K2S2O5 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung ein Sicherheitsrisiko darstellen. Beim Einatmen kann es zu Hautreizungen, Augenreizungen und Atemproblemen kommen. Direkter Kontakt mit der Substanz kann zu R\u00f6tungen, Juckreiz und Brennen f\u00fchren. Bei Verschlucken kann es auch zu Verdauungsproblemen kommen. Der Stoff kann beim Erhitzen giftiges Schwefeldioxidgas freisetzen. W\u00e4hrend der Handhabung und Lagerung ist daher eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich. Beim Umgang mit K2S2O5 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Auch die richtige Lagerung ist entscheidend, da es mit S\u00e4uren, Metallen und anderen Chemikalien reagieren kann.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Beh\u00e4lter dicht verschlossen und trocken halten; Nicht einnehmen; Tragen Sie geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz; Bei Augenkontakt sofort mit reichlich Wasser sp\u00fclen und einen Arzt konsultieren; Bei Verschlucken sofort \u00e4rztlichen Rat einholen und Verpackung oder Etikett vorzeigen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2676<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 \u2013 \u00c4tzende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (Ratte, oral) \u2013 2.000 mg\/kg; LC50 (Ratte, Inhalation) \u2013 17 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen K2S2O5 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kaliumhydroxid<\/a> und Schwefeldioxid. Das Reaktionsgef\u00e4\u00df vereint die beiden Chemikalien und erhitzt sie. Das entstehende Gas str\u00f6mt durch das Wasser und erzeugt dabei Kaliumsulfit<\/a> . Wasserstoffperoxid oxidiert Kaliumsulfit und bildet Kaliumsulfat. Schwefeldioxid reagiert mit Kaliumsulfat zu K2S2O5.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumcarbonat<\/a> und Schwefeldioxid. Das Reaktionsgef\u00e4\u00df vermischt die beiden Chemikalien und erhitzt sie. Die Mischung erzeugt ein Gas, das durch eine Kaliumsulfitl\u00f6sung<\/a> str\u00f6mt und dabei Kaliumbisulfit erzeugt. Wasserstoffperoxid oxidiert Kaliumbisulfit und bildet Kaliumsulfat. Schwefeldioxid reagiert mit Kaliumsulfat unter Bildung von K2S2O5.<\/p>\n

Verwendung von Kaliummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

K2S2O5 hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke sind:<\/p>\n