{"id":646,"date":"2023-07-21T11:33:45","date_gmt":"2023-07-21T11:33:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriummetabisulfit-na2s2o5\/"},"modified":"2023-07-21T11:33:45","modified_gmt":"2023-07-21T11:33:45","slug":"natriummetabisulfit-na2s2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriummetabisulfit-na2s2o5\/","title":{"rendered":"Natriummetabisulfit \u2013 na2s2o5, 7681-57-4"},"content":{"rendered":"

Natriummetabisulfit (Na2S2O5) ist eine chemische Verbindung, die als Konservierungsmittel und Antioxidans in Lebensmitteln und Getr\u00e4nken verwendet wird. Es kann auch als Desinfektions- und Bleichmittel in verschiedenen Branchen eingesetzt werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriumpyrosulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2S2O5<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7681-57-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dinatriumdisulfit, pyroschwefelige S\u00e4ure, Dinatriumsalz, Natriumpyrosulfit, Natriumdisulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O5S2\/c;;1-6(2)7(3,4)5\/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)\/q2*+1; \/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Natriummetabisulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriummetabisulfit lautet Na2S2O5. Es besteht aus zwei Natriumionen (Na+) und einem Disulfit-Ion (S2O5-2). Die Verbindung ist ein wei\u00dfes oder gelbliches kristallines Pulver, das in Wasser l\u00f6slich ist und einen stechenden Geruch verstr\u00f6mt.<\/p>\n

Molmasse von Natriummetabisulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von Na2S2O5 betr\u00e4gt 190,107 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen der Elemente in der Verbindung berechnet, die f\u00fcr Natrium 22,99 g\/mol, f\u00fcr Schwefel 32,06 g\/mol und f\u00fcr Sauerstoff 15,99 g\/mol betragen. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft, die dabei hilft, zu bestimmen, wie viel einer Substanz f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriummetabisulfit<\/h3>\n

Na2S2O5 hat einen hohen Schmelzpunkt von 150 \u00b0C, zersetzt sich jedoch, bevor es sieden kann. Die Verbindung zerf\u00e4llt bei einer Temperatur von etwa 150 \u00b0C in Schwefeldioxid (SO2) und Natriumsulfit (Na2SO3). Daher ist der Siedepunkt von Na2S2O5 nicht anwendbar.<\/p>\n

Natriummetabisulfit Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na2S2O5 liegt bei 150\u00b0C. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel von fest zu fl\u00fcssig. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die bei der Identifizierung und Charakterisierung eines Stoffes hilft.<\/p>\n

Dichte von Natriummetabisulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2S2O5 betr\u00e4gt 1,48 g\/ml. Es ist eine relativ dichte Verbindung, die im Wasser versinkt. Die Dichte einer Substanz ist die Masse pro Volumeneinheit und eine wichtige physikalische Eigenschaft, die dabei hilft, zu bestimmen, wie viel von einer Substanz in einem bestimmten Volumen enthalten ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriummetabisulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Na2S2O5 betr\u00e4gt 190,107 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft, die dabei hilft, die Menge einer Substanz zu berechnen, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

\n
\"Natriummetabisulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriummetabisulfit<\/h3>\n

Na2S2O5 hat eine Kristallstruktur und geh\u00f6rt zum orthorhombischen Kristallsystem. Das Kristallgitter besteht aus Natriumionen und Disulfit-Ionen, die in einem sich wiederholenden Muster angeordnet sind. Die Verbindung hat eine tetraedrische Molek\u00fclgeometrie, wobei sich die Schwefelatome im Zentrum des Tetraeders befinden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriummetabisulfit<\/h3>\n

Na2S2O5 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 54 g\/100 ml bei 25 \u00b0C. Es ist auch in Glycerin l\u00f6slich und in Ethanol schwer l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit eines Stoffes ist eine wichtige Eigenschaft, die seine F\u00e4higkeit bestimmt, sich in einem bestimmten L\u00f6sungsmittel aufzul\u00f6sen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes oder gelbliches kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df bis gelblich<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 190,107 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 54 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin und schwer l\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5 (5%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es handelt sich um ein starkes Reduktionsmittel, das bei Kontakt Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege hervorrufen kann. Die Einnahme der Verbindung kann zu schweren Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Na2S2O5 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Es sollte nicht mit starken S\u00e4uren, starken Oxidationsmitteln oder Reduktionsmitteln gemischt werden. Beim Umgang mit der Verbindung sollte Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzger\u00e4te getragen werden. Im Falle eines Unfalls sollten Notfallma\u00dfnahmen wie Augensp\u00fclstationen und Feuerl\u00f6scher leicht verf\u00fcgbar sein.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Schutzkleidung und Handschuhe. Nicht einnehmen. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2676<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 1.000 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte): 11 mg\/L (4 Stunden)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Natriumbisulfit mit Schwefeldioxid in Gegenwart eines Oxidationsmittels wie Wasserstoffperoxid<\/a> . Der Prozess erhitzt das Addukt aus Natriumbisulfit und Schwefeldioxid, um Na2S2O5 zu bilden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxidgas, gefolgt von der Zugabe von Schwefels\u00e4ure, um Natriumsulfat<\/a> und Na2S2O5 zu bilden.<\/p>\n

Eine andere Synthesemethode besteht darin, Natriumcarbonat mit Schwefeldioxid zur Reaktion zu bringen und das resultierende Natriumsulfit dann in Gegenwart von Luft zu erhitzen. Bei diesem Prozess entstehen Natriumsulfat und Na2S2O5.<\/p>\n

In Gegenwart eines Oxidationsmittels wie Wasserstoffperoxid<\/a> oder Salpeters\u00e4ure kann Na2S2O5 durch Reaktion von Schwefel mit Natriumsulfit hergestellt werden.<\/p>\n

In der Industrie besteht die gebr\u00e4uchlichste Methode zur Synthese von Na2S2O5 darin, Natriumbisulfit mit Schwefeldioxid in Gegenwart eines Katalysators wie Mangandioxid umzusetzen. Durch Erhitzen des Natriumbisulfit\/Schwefeldioxid-Addukts entsteht Na2S2O5.<\/p>\n

Verwendung von Natriummetabisulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O5 wird aufgrund seiner stark reduzierenden Eigenschaften und seiner F\u00e4higkeit, als Konservierungsmittel und Antioxidans zu wirken, in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von Na2S2O5 geh\u00f6ren:<\/p>\n