{"id":644,"date":"2023-07-21T11:50:05","date_gmt":"2023-07-21T11:50:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhydrosulfit-na2s2o4\/"},"modified":"2023-07-21T11:50:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:50:05","slug":"natriumhydrosulfit-na2s2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumhydrosulfit-na2s2o4\/","title":{"rendered":"Natriumhydrosulfit \u2013 na2s2o4, 7775-14-6"},"content":{"rendered":"

Natriumhydrosulfit (Na2S2O4) ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver, das als Reduktionsmittel in verschiedenen Branchen wie der Textil- und Papierindustrie verwendet wird. Es entfernt Farbe von Stoffen und Papierbrei.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumdithionit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2S2O4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7775-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumhyposulfit, Natriumdithionat, Natriumsulfoxylat, Natriumhydrogensulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumhydrosulfit<\/strong><\/h2>\n

Natriumhydrosulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumhydrosulfit lautet Na2S2O4. Das bedeutet, dass jedes Molek\u00fcl Natriumhydrosulfit zwei Natriumatome, zwei Schwefelatome und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel besagt, dass die Verbindung aus positiv geladenen Natriumionen und negativ geladenen Sulfitionen besteht.<\/p>\n

Natriumhydrosulfit Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Na2S2O4 betr\u00e4gt 174,11 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen der in einem Na2S2O4-Molek\u00fcl vorhandenen Elemente berechnet. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter in der St\u00f6chiometrie und wird zur Berechnung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe der Verbindung verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumhydrosulfit<\/h3>\n

Na2S2O4 ist eine stabile Verbindung und hat keinen Siedepunkt. Stattdessen zersetzt es sich beim Erhitzen \u00fcber 150 \u00b0C und setzt dabei Schwefeldioxid und Wasserdampf frei. Die Zersetzungsreaktion ist exotherm und beim Erhitzen von Na2S2O4 ist Vorsicht geboten.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumhydrosulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na2S2O4 liegt bei 300\u00b0C. Bei dieser Temperatur schmilzt die feste Verbindung zu einer farblosen Fl\u00fcssigkeit. Der Schmelzpunkt ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Stabilit\u00e4t der Verbindung und ihrer Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen.<\/p>\n

Dichte von Natriumhydrosulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2S2O4 betr\u00e4gt 1,48 g\/ml. Dieser Wert weist darauf hin, dass Na2S2O4 im Vergleich zu Wasser eine relativ dichte Verbindung ist. Die Dichte ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der L\u00f6slichkeit der Verbindung und ihrer F\u00e4higkeit, sich mit anderen Substanzen zu mischen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumhydrosulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Na2S2O4 betr\u00e4gt 174,11 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen der in einem Na2S2O4-Molek\u00fcl vorhandenen Elemente berechnet. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe der Verbindung.<\/p>\n

Struktur von Natriumhydrosulfit <\/h3>\n
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\"Natriumhydrosulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Na2S2O4 ist tetraedrisch, wobei sich die Schwefelatome an den Ecken des Tetraeders befinden und die Sauerstoffatome die Kanten bilden. Im Zentrum des Tetraeders befinden sich Natriumionen. Die Struktur von Na2S2O4 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen und physikalischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumhydrosulfit<\/h3>\n

Na2S2O4 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 58 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Die L\u00f6slichkeit wird durch Temperatur und pH-Wert beeinflusst, wobei eine h\u00f6here L\u00f6slichkeit bei h\u00f6heren Temperaturen und niedrigeren pH-Werten beobachtet wird. Die hohe L\u00f6slichkeit von Na2S2O4 macht es in verschiedenen Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise in der Textil- und Papierindustrie, wo es als Reduktionsmittel eingesetzt wird.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 174,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 300\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Glycerin, Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7-8 (1%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumhydrosulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O4 ist im Allgemeinen sicher, wenn es richtig gehandhabt und verwendet wird, kann jedoch bei falscher Handhabung oder unsachgem\u00e4\u00dfer Verwendung einige Gefahren bergen. Es ist als Gefahrstoff eingestuft und kann bei Kontakt mit diesen K\u00f6rperteilen Haut- und Augenreizungen hervorrufen. Auch das Einatmen von Na2S2O4-Staub oder -Nebel kann die Atemwege reizen. Na2S2O4 ist au\u00dferdem ein Reduktionsmittel, das hei\u00dft, es kann mit anderen Chemikalien reagieren und brennbare oder explosive Gase erzeugen. Um Unf\u00e4lle und Verletzungen zu vermeiden, m\u00fcssen geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen wie das Tragen von Schutzausr\u00fcstung und der Umgang mit dem Stoff in gut bel\u00fcfteten Bereichen befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI, C<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Staub oder Nebel nicht einatmen. Schutzausr\u00fcstung tragen. In gut bel\u00fcfteten Bereichen handhaben.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1384<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28311000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 4.2<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50: 1.520 mg\/kg (oral, Ratte); LC50: 1840 ppm\/4h (Inhalation, Ratte)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumhydrosulfit<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Na2S2O4, die gebr\u00e4uchlichste beinhaltet jedoch die Reaktion von Natriumbisulfit und Natriumdithionit.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Zugabe von Natriumbisulfit zu einer L\u00f6sung aus Natriumhydroxid<\/a> und Natriumdithionit, w\u00e4hrend eine andere Methode das Erhitzen einer Mischung aus Natriumbisulfit und Natriumdithionit beinhaltet.<\/p>\n

Durch die Bildung von Na2S2O4 entsteht ein wei\u00dfes kristallines Pulver, das mit beiden Methoden gesammelt und gereinigt werden kann.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Na2S2O4 beinhaltet die Reaktion zwischen Schwefeldioxid und Natriumborhydrid<\/a> . Bei der Reaktion entstehen Na2S2O4 sowie Natriumborat und Wasserstoffgas. Diese Methode ist im Allgemeinen weniger verbreitet als die Natriumbisulfit- und Natriumdithionit-Methoden.<\/p>\n

Verwendung von Natriumhydrosulfit<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Na2S2O4 vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n