{"id":642,"date":"2023-07-21T12:12:32","date_gmt":"2023-07-21T12:12:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsulfit-k2so3\/"},"modified":"2023-07-21T12:12:32","modified_gmt":"2023-07-21T12:12:32","slug":"kaliumsulfit-k2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsulfit-k2so3\/","title":{"rendered":"Kaliumsulfit \u2013 k2so3, 10117-38-1"},"content":{"rendered":"

Kaliumsulfit (K2SO3) ist eine chemische Verbindung aus Kalium, Schwefel und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie verwendet, um Verf\u00e4rbungen und Verderb zu verhindern.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumsulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10117-38-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dikaliumsulfit; Dikaliumsalz der schwefligen S\u00e4ure; Kaliumsulfonat; Schwefel und Kaliumoxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kaliumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Kaliumsulfit-Formel<\/h3>\n

Kaliumsulfit hat die chemische Formel K2SO3, was darauf hinweist, dass es zwei Kaliumatome, ein Schwefelatom und drei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Verbindung entsteht durch die Reaktion zwischen Kaliumhydroxid (KOH) und Schwefeldioxid (SO2). Kaliumsulfit ist eine ionische Verbindung, das hei\u00dft, es besteht aus positiv geladenen Kaliumionen und negativ geladenen Sulfitionen. Die Formel f\u00fcr das Sulfition lautet SO32-.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumsulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von K2SO3 betr\u00e4gt 158,26 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen jedes Elements in der Formel (2 x Atommasse von K) + Atommasse von S + (3 x Atommasse von O) addiert werden. Die Molmasse einer Verbindung ist wichtig, da sie hilft, die Menge der Verbindung zu berechnen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder die Konzentration einer L\u00f6sung zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumsulfit<\/h3>\n

K2SO3 hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zersetzt sich K2SO3 jedoch thermisch unter Bildung von Kaliumsulfat (K2SO4) und Schwefeldioxid (SO2). Die Zersetzungstemperatur betr\u00e4gt ca. 390\u00b0C.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumsulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von K2SO3 liegt bei etwa 350\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcber. Mit steigender Temperatur zersetzt sich K2SO3 jedoch, wie bereits erw\u00e4hnt.<\/p>\n

Dichte von Kaliumsulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2SO3 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,44 g\/ml. Die Dichte ist definiert als die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von K2SO3 weist darauf hin, dass es sich um eine relativ schwere Verbindung handelt. Diese Eigenschaft ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der physikalischen Eigenschaften der Verbindung, wie etwa ihrer L\u00f6slichkeit und Reaktivit\u00e4t.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumsulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von K2SO3 betr\u00e4gt 158,26 g\/mol. Dieser Wert stellt die durchschnittliche Masse eines Molek\u00fcls der Verbindung dar. Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen oder einer bestimmten Masse, was bei chemischen Reaktionen und Laborexperimenten n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Struktur von Kaliumsulfit <\/h3>\n
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\"Kaliumsulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

K2SO3 hat eine Kristallstruktur, das hei\u00dft, seine Atome sind in einem sich wiederholenden Muster angeordnet. Die Verbindung hat eine trigonal-planare Geometrie, mit dem Schwefelatom im Zentrum und den drei Sauerstoffatomen, die symmetrisch darum herum angeordnet sind. Au\u00dferhalb dieser Struktur befinden sich Kaliumionen, die die negative Ladung der Sulfitionen ausgleichen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumsulfit<\/h3>\n

K2SO3 ist in Wasser gut l\u00f6slich. Bei Raumtemperatur kann es sich in Wasser aufl\u00f6sen und eine klare, farblose L\u00f6sung bilden. Die L\u00f6slichkeit von K2SO3 beruht auf seiner ionischen Natur, die es ihm erm\u00f6glicht, in Wasser in seine Ionenbestandteile zu dissoziieren. Die L\u00f6slichkeit von K2SO3 wird auch von der Temperatur beeinflusst, wobei die L\u00f6slichkeit mit steigender Temperatur zunimmt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.44<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 158,26 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,44 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei 390\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3 (f\u00fcr schweflige S\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~9 (f\u00fcr eine 0,1 M L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumsulfit<\/strong><\/h2>\n

K2SO3 ist relativ sicher in der Handhabung und Verwendung, wenn die entsprechenden Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung k\u00f6nnen jedoch Gefahren entstehen. Bei Kontakt mit diesen K\u00f6rperteilen kann die Verbindung Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege verursachen. K2SO3 kann bei Einnahme auch Magen-Darm-Probleme verursachen. Dar\u00fcber hinaus stellt die Verbindung eine potenzielle Brand- und Explosionsgefahr dar, wenn sie Hitze oder Flammen ausgesetzt wird. Daher sollten bei der Arbeit mit K2SO3 entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen getroffen werden, wie z. B. das Tragen von Schutzausr\u00fcstung und die Lagerung der Verbindung fern von Hitze und Z\u00fcndquellen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Giftig, gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, reizt Haut und Augen<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2697<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Oral (LD50): 345 mg\/kg (Ratte)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumsulfit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

K2SO3 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxid oder Schwefel, der Reaktion von Kaliumcarbonat<\/a> mit Schwefeldioxid und der Reaktion von Kaliumbisulfit mit Hydroxid. Kalium.<\/p>\n

Bei der ersten Methode reagiert eine Kaliumhydroxidl\u00f6sung<\/a> mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser unter Bildung von K2SO3. Bei der zweiten Methode wird eine Mischung aus Kaliumcarbonat<\/a> und Schwefeldioxid auf hohe Temperaturen erhitzt, um K2SO3 zu erzeugen. Die dritte Methode besteht darin, Kaliumbisulfit mit Kaliumhydroxid<\/a> zu mischen, um K2SO3 und Wasser zu erzeugen.<\/p>\n

Eine weitere \u00fcbliche Methode zur Synthese von K2SO3 ist die Reaktion von Schwefeldioxid mit einem Kaliumsalz wie Kaliumchlorid in Gegenwart von Reduktionsmitteln wie Natriumhydrosulfit oder Eisen(II)sulfat. Diese Methode wird h\u00e4ufig in industriellen Umgebungen zur Herstellung gro\u00dfer Mengen K2SO3 eingesetzt.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften findet K2SO3 zahlreiche Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von K2SO3:<\/p>\n