{"id":640,"date":"2023-07-21T12:28:26","date_gmt":"2023-07-21T12:28:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumsulfit-mgso3\/"},"modified":"2023-07-21T12:28:26","modified_gmt":"2023-07-21T12:28:26","slug":"magnesiumsulfit-mgso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumsulfit-mgso3\/","title":{"rendered":"Magnesiumsulfit \u2013 mgso3, 7757-88-2"},"content":{"rendered":"

Magnesiumsulfit (MgSO3) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sulfitionen. Es wird h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel und Antioxidans in der Lebensmittelindustrie verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumsulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n MgSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7757-88-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumsulfonat, Magnesiumschwefeltrioxid, E-536<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumsulfit-Formel<\/h3>\n

Magnesiumsulfit hat die chemische Formel MgSO3, was darauf hinweist, dass es aus einem Magnesiumatom, einem Schwefelatom und drei Sauerstoffatomen besteht. Das Sulfition ist ein mehratomiges Ion mit der Formel SO3 2-, bestehend aus einem zentralen Schwefelatom, das an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Das Mg-Ion hat eine Ladung von +2, w\u00e4hrend das SO3 2–Ion eine Ladung von -2 hat, was die Verbindung elektrisch neutral macht.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumsulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von MgSO3 betr\u00e4gt 104,37 g\/mol, was der Summe der Atommassen eines Magnesiumatoms, eines Schwefelatoms und dreier Sauerstoffatome entspricht. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der Menge an MgSO3, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion erforderlich ist, sowie f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Gleichungen.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumsulfit<\/h3>\n

MgSO3 zersetzt sich, bevor es seinen Siedepunkt erreicht, daher hat es keinen bestimmten Siedepunkt. Stattdessen beginnt es bei Temperaturen \u00fcber 700 \u00b0C in Magnesiumoxid und Schwefeldioxid zu zerfallen. Dieser Zersetzungsprozess kann durch Einwirkung von Luft oder Feuchtigkeit beschleunigt werden, was MgSO3 zu einer relativ instabilen Verbindung macht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumsulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von MgSO3 liegt bei etwa 150 \u00b0C. Bei dieser Temperatur beginnt die Verbindung in Magnesiumoxid und Schwefeldioxid zu zerfallen. Der Zersetzungsprozess ist exotherm, das hei\u00dft, es wird W\u00e4rme freigesetzt. Der Schmelzpunkt von MgSO3 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Eigenschaften als Feststoff, wie etwa seiner L\u00f6slichkeit und Kristallstruktur.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumsulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von MgSO3 variiert je nach physikalischer Form, liegt jedoch im Allgemeinen zwischen 2,5 und 3,0 g\/ml. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Masse eines bestimmten MgSO3-Volumens sowie f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seines Verhaltens in L\u00f6sung. Die Dichte von MgSO3 kann auch zur Berechnung seiner Dichte verwendet werden, die ein Ma\u00df f\u00fcr seine relative Dichte im Vergleich zu Wasser ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumsulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von MgSO3 betr\u00e4gt 104,37 g\/mol. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der physikalischen und chemischen Eigenschaften der Verbindung sowie f\u00fcr die Berechnung der Menge an MgSO3, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion erforderlich ist. Das Molekulargewicht von MgSO3 kann durch Addition der Atomgewichte eines Magnesiumatoms, eines Schwefelatoms und dreier Sauerstoffatome berechnet werden.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumsulfit <\/h3>\n
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\"Magnesiumsulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von MgSO3 basiert auf einem Kristallgitter aus Mg+2-Ionen und SO3 2–Ionen. Die Mg+2-Ionen sind von sechs oktaedrisch angeordneten Sauerstoffatomen umgeben, w\u00e4hrend die SO3 2–Ionen \u00fcber zwei Sauerstoffatome mit den Magnesiumionen verbunden sind. Die Kristallstruktur von MgSO3 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften, wie etwa seiner L\u00f6slichkeit und Reaktivit\u00e4t.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Magnesiumsulfit<\/h3>\n

MgSO3 ist in Wasser schlecht l\u00f6slich und betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 7,5 g\/L. Diese geringe L\u00f6slichkeit ist auf die Kristallstruktur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es Wassermolek\u00fclen erschwert, in den Feststoff einzudringen und sich darin aufzul\u00f6sen. MgSO3 ist in sauren L\u00f6sungen l\u00f6slicher, da die S\u00e4ure mit dem Sulfition unter Bildung von Bisulfit und schwefliger S\u00e4ure reagieren kann. Die L\u00f6slichkeit von MgSO3 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seines Verhaltens in L\u00f6sung sowie f\u00fcr die Bestimmung seiner Wirksamkeit als Lebensmittelkonservierungsmittel und Antioxidans.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes Pulver oder Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 104,37 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,5 bis 3,0 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Etwa 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich oberhalb von 700 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich, etwa 7,5 g\/L bei Raumtemperatur<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slicher in sauren L\u00f6sungen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumsulfit<\/strong><\/h2>\n

MgSO3 gilt nicht als sehr gef\u00e4hrlicher Stoff. Allerdings kann es bei Kontakt oder Einatmen zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege kommen. Die Einnahme von MgSO3 kann zu Magen-Darm-Reizungen und m\u00f6glicherweise Erbrechen f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen kann zu Lungensch\u00e4den oder Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Daher ist es wichtig, vorsichtig mit MgSO3 umzugehen, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen zu vermeiden. MgSO3 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort fern von inkompatiblen Materialien wie starken Oxidationsmitteln, S\u00e4uren und Basen gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Vermeiden Sie das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen. Tragen Sie geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.29<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, kann bei Kontakt oder Einatmen Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Das Verschlucken kann zu Magen-Darm-Reizungen und m\u00f6glicherweise Erbrechen f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen kann zu Lungensch\u00e4den oder Reizungen der Atemwege f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Magnesiumsulfit<\/strong><\/h2>\n

MgSO3 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, beispielsweise durch die Reaktion von schwefliger S\u00e4ure oder Schwefeldioxidgas mit Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid.<\/p>\n

Bei einer Methode entsteht durch die Reaktion von Magnesiumoxid mit Wasser Magnesiumhydroxid<\/a> , das dann mit schwefliger S\u00e4ure zu MgSO3 reagiert.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Magnesiumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser zur Bildung von MgSO3.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode kann durch Reaktion von Magnesiumsulfat<\/a> mit Natriumsulfit<\/a> oder Kaliumsulfit<\/a> MgSO3 synthetisiert werden. Bei dieser Reaktion entsteht ein Niederschlag von MgSO3, den Forscher durch Filtration und Trocknung isolieren k\u00f6nnen.<\/p>\n

Durch die Reaktion von Magnesiumacetat mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser kann MgSO3 hergestellt werden. Dann waschen und trocknen Sie den resultierenden MgSO3-Niederschlag.<\/p>\n

Mit diesen Methoden kann MgSO3 f\u00fcr eine Vielzahl von Anwendungen hergestellt werden, darunter die Papier- und Zellstoffproduktion, die Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeverarbeitung sowie die Wasseraufbereitung.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumsulfit<\/strong><\/h2>\n

MgSO3 wird in unterschiedlichen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n