{"id":638,"date":"2023-07-21T12:50:53","date_gmt":"2023-07-21T12:50:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/caso3-calciumsulfit\/"},"modified":"2023-07-21T12:50:53","modified_gmt":"2023-07-21T12:50:53","slug":"caso3-calciumsulfit","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/caso3-calciumsulfit\/","title":{"rendered":"Calciumsulfit \u2013 caso3, 10257-55-3"},"content":{"rendered":"

Calciumsulfit (CaSO3) ist eine Verbindung, die Ca2+- und SO32-Ionen enth\u00e4lt. Aufgrund seiner F\u00e4higkeit, Verunreinigungen zu entfernen und Verderb zu verhindern, wird es h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel, Antioxidans und Wasserreiniger verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumsulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10257-55-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumsulfit; Schwefelige S\u00e4ure, Calciumsalz; Calciumschweflige S\u00e4ure; Calciumschweflige S\u00e4ure; E226<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Calciumsulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumsulfit lautet CaSO3. Diese Verbindung besteht aus einem Ca2+-Ion und einem SO32–Ion. Calciumsulfit kann durch Reaktion von Calciumhydroxid mit schwefliger S\u00e4ure hergestellt werden. Es wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel und Antioxidans sowie als Wasserreiniger verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Calciumsulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von CaSO3 betr\u00e4gt 120,14 g\/mol. Dies kann durch Addition der Atommassen von Calcium (40,08 g\/mol), Schwefel (32,06 g\/mol) und drei Sauerstoffatomen (jeweils 16,00 g\/mol) berechnet werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumsulfit<\/h3>\n

CaSO3 hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Es kann jedoch auf eine Temperatur von etwa 450 \u00b0C erhitzt werden, bevor es zur Zersetzung kommt. Dies liegt daran, dass CaSO3 eine instabile Verbindung ist und beim Erhitzen dazu neigt, sich in Calciumsulfat und Schwefeldioxid zu zersetzen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumsulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von CaSO3 liegt bei etwa 1520 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. CaSO3 hat eine kristalline Struktur und schmilzt aufgrund der starken Ionenbindungen zwischen Calcium- und Sulfitionen bei hohen Temperaturen.<\/p>\n

Dichte von Calciumsulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaSO3 betr\u00e4gt etwa 2,71 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter CaSO3 eine Masse von 2,71 Gramm hat. Die hohe Dichte von CaSO3 ist auf das Vorhandensein des Calciumions zur\u00fcckzuf\u00fchren, das eine hohe Atommasse aufweist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumsulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CaSO3 betr\u00e4gt 120,14 g\/mol. Dies l\u00e4sst sich berechnen, indem man die Atomgewichte von Calcium, Schwefel und drei Sauerstoffatomen in der Verbindung addiert. Das Molekulargewicht von CaSO3 ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften. <\/p>\n

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\"Calciumsulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumsulfit<\/h3>\n

Die Struktur von CaSO3 besteht aus einem Ca2+-Ion und einem SO32–Ion. Das Calciumion ist von sechs Sauerstoffatomen umgeben, w\u00e4hrend das Sulfition aus zwei Sauerstoffatomen und einem Schwefelatom besteht. Das Ca2+-Ion und das SO32–Ion werden durch Ionenbindungen zusammengehalten, bei denen es sich um starke elektrostatische Anziehungskr\u00e4fte zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen handelt.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumsulfit<\/h3>\n

CaSO3 ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 0,17 g\/100 ml bei Raumtemperatur. Das bedeutet, dass sich nur eine kleine Menge CaSO3 in Wasser l\u00f6sen kann und die restlichen Feststoffpartikel im Wasser schweben bleiben. Die L\u00f6slichkeit von CaSO3 wird durch Faktoren wie Temperatur, pH-Wert und die Anwesenheit anderer Ionen beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes Pulver oder kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,71<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 120,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,71 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1520\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor Erreichen des Siedepunkts<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Leicht l\u00f6slich, ca. 0,17 g\/100 ml bei Raumtemperatur.<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Alkohol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,91<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Leicht basisch (pH 8-9 beim Aufl\u00f6sen in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumsulfit<\/strong><\/h2>\n

CaSO3 gilt allgemein als sicher f\u00fcr den Einsatz in der Lebensmittel- und Wasseraufbereitung. Allerdings kann es, wie jede Chemikalie, gewisse Gefahren bergen, wenn es nicht richtig gehandhabt wird. CaSO3 ist haut- und augenreizend und kann beim Einatmen zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen CaSO3 kann \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall verursachen. Beim Umgang mit CaSO3 sollten entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, wie zum Beispiel das Tragen von Handschuhen und einer Schutzbrille. Bei Kontakt mit CaSO3 auf der Haut oder den Augen oder bei Verschlucken sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Es ist auch wichtig, die richtigen Lagerungs- und Entsorgungsverfahren f\u00fcr CaSO3 einzuhalten, um potenzielle Gefahren zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keine zugewiesen<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Augen, Haut und Kleidung vermeiden. Tragen Sie bei der Handhabung Schutzhandschuhe und eine Schutzbrille. Bei Kontakt betroffene Stellen mit Wasser absp\u00fclen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Calciumsulfit gilt in niedrigen Konzentrationen als ungiftig, kann jedoch in hohen Dosen Magen-Darm-Reizungen und andere gesundheitliche Auswirkungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumsulfit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Durch die Reaktion von schwefliger S\u00e4ure mit Calciumhydroxid<\/a> kann CaSO3 synthetisiert werden. Bei der Reaktion entstehen CaSO3 und Wasser als Nebenprodukte.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin , Calciumcarbonat<\/a> mit schwefliger S\u00e4ure zu reagieren, wodurch CaSO3, Wasser und Kohlendioxid entstehen. Normalerweise f\u00fchren Chemiker die Reaktion in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung bei Raumtemperatur oder etwas h\u00f6her durch.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode entsteht durch die Reaktion von Calciumoxid<\/a> mit Schwefeldioxid und die anschlie\u00dfende Zugabe von Wasser zum resultierenden Produkt CaSO3.<\/p>\n

In industriellen Umgebungen entsteht bei der Absorption von Schwefeldioxid in einer Calciumhydroxidsuspension<\/a> im Allgemeinen CaSO3. Bei diesem Prozess entsteht eine Mischung aus CaSO3 und Calciumsulfat, die durch Filtration oder andere Methoden getrennt werden kann. Das resultierende CaSO3 kann in einer Vielzahl von Anwendungen verwendet werden, einschlie\u00dflich der Wasseraufbereitung und als Lebensmittelkonservierungsmittel.<\/p>\n

Insgesamt gibt es mehrere Methoden zur Synthese von CaSO3, jede mit ihren eigenen Vorteilen und Einschr\u00e4nkungen, abh\u00e4ngig von der spezifischen Anwendung und der gew\u00fcnschten Reinheit des Endprodukts.<\/p>\n

Verwendung von Calciumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet CaSO3 vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von CaSO3 geh\u00f6ren:<\/p>\n